X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,它們滿足以下條件:
①在元素周期表中,Z與Y、W均相鄰;
②X、Y、W分別位于不同周期;
③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17

下列說法正確的是:


  1. A.
    四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋簉(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
  2. B.
    X、Y、Z既能形成離子化合物,又能形成共價(jià)化合物
  3. C.
    X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有4種
  4. D.
    H2Z的熔點(diǎn)比H2W高,是因?yàn)樗鼈兊木w類型不同
B
根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及其在周期表中的位置可知,X、Y、Z和W分別是H、N、O、S。A不正確,原子半徑是r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W)。B正確,例如硝酸是共價(jià)化合物,硝酸銨是離子化合物。C不正確,應(yīng)該是5種,分別為NH3、NH4、NH2、H2O、OH、H3O。水和氯化氫析出的晶體都是分子晶體,但水分子中還要?dú)滏I,所以沸點(diǎn)水的高,答案選B。
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014屆山西省晉中市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其相關(guān)信息如下表:

元素

相關(guān)信息

X

X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3

Y

Y是地殼中含量最高的元素

Z

Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1

W

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28,中子數(shù)為14

 

(1)W位于元素周期表第         周期第         族;W的原子半徑比X的

                      (填“大”或“小”)。

(2)Z的第一電離能比W的         (填“大”或“小”); XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是         ;氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子,寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱        

(3)振蕩下,向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量,能觀察到的現(xiàn)象是                      ;W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                      。

(4)在25°、101kpa下,已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),放熱419kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                        。

(5)工業(yè)上冶煉Z時(shí)用到的催化劑是冰晶石,制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下:        2Al(OH)3+ 12HF+ 3 A = 2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O

根據(jù)題意完成下列填空:

①反應(yīng)物A的化學(xué)式為         ,屬于         晶體

②冰晶石(Na3AlF6)是離子化合物,由兩種微粒構(gòu)成,冰晶石晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,位于大立方體頂點(diǎn)和面心,位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心,那么大立方體的體心處▽所代表的微粒是           (填具體的微粒符號(hào))

 

 

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