如圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進行實驗，有②中現(xiàn)象，不能證實①中反應發(fā)生的是（　�。�
①中實驗②中現(xiàn)象
A鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡
B加熱NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液變紅
CNaHCO3固體受熱分解澄清石灰水變渾濁
D石蠟油在碎瓷片上受熱分解Br2的CCl4溶液褪色
A、AB、BC、CD、D
考點：真題集萃
專題：
分析：A．水蒸氣、氫氣都能使肥皂水冒泡；
B．氨氣的水溶液呈堿性，酚酞試液遇堿變紅色；
C．二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；
D．乙烯能和溴發(fā)生加成反應而使溴褪色．
解答： 解：A．水蒸氣、氫氣都能使肥皂水冒泡，所以如果有②中現(xiàn)象，不能證實①中反應發(fā)生，故A選；
B．氨氣的水溶液呈堿性，酚酞試液遇堿變紅色，氯化銨、氫氧化鈣都是固體，且不能使酚酞試液變紅色，如果有②中現(xiàn)象，則能證實①中反應發(fā)生，故B不選；
C．二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，碳酸氫鈉是固體，所以如果有②中現(xiàn)象，能證實①中反應發(fā)生，故C不選；
D．乙烯能和溴發(fā)生加成反應而使溴褪色，所以有②中現(xiàn)象，能證實①中反應發(fā)生，故D不選；
故選A．
點評：本題考查實驗裝置綜合，側重考查元素化合物知識，明確物質的性質是解本題關鍵，注意A中水蒸氣干擾實驗，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A、K+、Al3+、Cl-、CO32-
B、H+、Na+、Br-、SiO32-
C、Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
D、K+、NH4+、OH-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：
I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質離子）．
Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol?L-1H2O2溶液，再調節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純．
Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水．已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH是
 Fe3+Al3+Fe2+Mg2+
開始沉淀1.53.36.59.4
沉淀完全時3.75.29.712.4
請回答：
（1）步驟II中，可用于調節(jié)溶液pH至7～8的最佳試劑是
 
（填字母序號）．
A．MgO              B．Na2CO3             C．蒸餾水
（2）Fe2+與H2O2溶液反應的離子方程式為
 
．
（3）工業(yè)上常以Mg2+的轉化率為考察指標，確定步驟Ⅲ制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件．其中，反應溫度與Mg2+轉化率的關系如圖所示．
①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應的離子方程式為
 
．
②根據(jù)如圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉化率之間的關系，可判斷此反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
③如圖中，溫度升高至50℃以上Mg2+轉化率下降的可能原因是
 
．
④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)．已知：Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10一12、Ksp[Ca（OH）2]=4.7×10一6．若用石灰乳替代氨水，
 
 （填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q（Q＞0）
一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：

完成下列填空：
（1）天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生．NH4HS的電子式是
 
，寫出再生反應的化學方程式：
 
．NH3的沸點高于
H2S，是因為NH3分子之間存在著一種比
 
力更強的作用力．
（2）室溫下，0.1mol/L的氯化銨溶液和0.1mol/L的硫酸氫銨溶液，酸性更強的是
 
，其原因是
 
．已知：H2SO4：Ki2=1.2×10-2NH3?H2O：Ki=1.8×10-5．
（3）圖2表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關系．根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：
 
（答案用小數(shù)表示，保留3位有效數(shù)字）．
（4）依據(jù)溫度對合成氨反應的影響，在圖3坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質的量變化的曲線示意圖．
（5）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號）
 
．簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以“創(chuàng)新?未來”為主題的第十四屆上海國際車展在浦東新國際博覽中心舉行．車展期間，新一代電動汽車因其“技術含量高”“節(jié)能環(huán)�！倍妒荜P注．液態(tài)鋰離子電池是一種被采用的車載電池，該電池的電極反應如下：正極6C+xLi++x e-═LixC6，負極LiNiO2-xe-═Li1-xNiO2+xLi+．則下列說法中正確的是（　�。�
A、放電時，電子從正極流向電源的負極
B、放電時，Li+向負極移動
C、該電池的總反應為LiNiO2+6C
放電
充電
 Li1-xNiO2+LixC6
D、充電時，陽極發(fā)生的電極反應為Li1-xNiO2+xLi++x e-═LiNiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A（C13H18O2）具有香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香劑．A可通過下圖所示的轉化關系而制得．

已知：
①B屬于芳香族化合物，相對分子質量大于100，小于130，其中含氧質量分數(shù)為0.131；
②D、E具有相同官能團．E分子的核磁共振氫譜有兩個峰，其峰面積之比為9：1；
③F可以使溴的四氯化碳溶液褪色．
請回答下列問題：
（1）F的名稱是
 
．
（2）A的結構簡式為
 
．
（3）物質C發(fā)生銀鏡反應的化學方程式是
 
．
（4）D經(jīng)多步反應可合成物質X，其結構結構簡式為，寫出X與NaOH溶液共熱的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①-NO2
Fe+HCl
-NH2，
②
③
④當苯環(huán)上含有-CH3、-Cl等基團時，在苯環(huán)上新引入的基團，一般進入它們的鄰位或對位，而當苯環(huán)上含有-NO2等基團時，在苯環(huán)上新引入的基團，一般進入它們的間位．
某同學由烴A按下列流程進行合成實驗：

（上述流程中，D需經(jīng)多步反應才能得到F，在此不作要求）
（1）由A合成B可有兩種途徑，除題中生成中間產(chǎn)物這一途徑外，另一途徑生成的中間產(chǎn)物的結構簡式為
 
，假定每次反應所得可能產(chǎn)物的機會是均等的，試分析，當消耗等量反應物時
 
（填“題中”或“另一”）途徑獲得B的產(chǎn)量更高；
（2）反應①的條件為
 
，反應②所用試劑混合的先后順序為
 
，反應④的反應類型為
 
，D的核磁共振氫譜有
 
條峰；
（3）寫出生成高分子化合物N的化學方程式
 
；
（4）寫出一種符合下列三個條件的有機物的結構簡式
 
．
①分子式比B多一個“CH2”，②具有“兩性”，③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2013年初，霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū)．其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：l9：91
pH8.27.26.2
由上表判斷，NaHSO3溶液顯
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），用化學平衡原理解釋：
 
．
（2）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）．△H＜0
若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖如圖1正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是
 
 （填代號）．

（3）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．
煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/molH2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學方程式：
 
．
（4）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖2是利用甲烷燃料電池電解100mL1mol/L食鹽水，電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L（設電解后溶液體積不變）．
①甲烷燃料電池的負極反應式：
 
．
②電解后溶液的pH=
 
（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應）
③陽極產(chǎn)生氣體的體積在標準狀況下是
 
 L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分類是重要的科學研究方法，下列物質歸類不正確的是（　　）
A、非電解質：C6H12O6、Cl2、C2H5OH
B、酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2
C、混合物：鋁熱劑、淀粉、漂白粉
D、同素異形體：C60、C70、金剛石

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