如圖裝置(夾持、加熱裝置已略)進行實驗,有②中現(xiàn)象,不能證實①中反應發(fā)生的是( �。�
①中實驗②中現(xiàn)象
A鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡
B加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物酚酞溶液變紅
CNaHCO3固體受熱分解澄清石灰水變渾濁
D石蠟油在碎瓷片上受熱分解Br2的CCl4溶液褪色
A、AB、BC、CD、D
考點:真題集萃
專題:
分析:A.水蒸氣、氫氣都能使肥皂水冒泡;
B.氨氣的水溶液呈堿性,酚酞試液遇堿變紅色;
C.二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁;
D.乙烯能和溴發(fā)生加成反應而使溴褪色.
解答: 解:A.水蒸氣、氫氣都能使肥皂水冒泡,所以如果有②中現(xiàn)象,不能證實①中反應發(fā)生,故A選;
B.氨氣的水溶液呈堿性,酚酞試液遇堿變紅色,氯化銨、氫氧化鈣都是固體,且不能使酚酞試液變紅色,如果有②中現(xiàn)象,則能證實①中反應發(fā)生,故B不選;
C.二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,碳酸氫鈉是固體,所以如果有②中現(xiàn)象,能證實①中反應發(fā)生,故C不選;
D.乙烯能和溴發(fā)生加成反應而使溴褪色,所以有②中現(xiàn)象,能證實①中反應發(fā)生,故D不選;
故選A.
點評:本題考查實驗裝置綜合,側重考查元素化合物知識,明確物質的性質是解本題關鍵,注意A中水蒸氣干擾實驗,為易錯點.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

水溶液中能大量共存的一組離子是( �。�
A、K+、Al3+、Cl-、CO32-
B、H+、Na+、Br-、SiO32-
C、Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
D、K+、NH4+、OH-、NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂,簡要工藝流程如下:
I.制取粗硫酸鎂:用酸液浸泡蛇紋石礦粉,過濾;并在常溫常壓下結晶,制得粗硫酸鎂(其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質離子).
Ⅱ.提純粗硫酸鎂:將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解,加入適量的0.1mol?L-1H2O2溶液,再調節(jié)溶液pH至7~8,并分離提純.
Ⅲ.制取氫氧化鎂:向步驟II所得溶液中加入過量氨水.已知:金屬離子氫氧化物沉淀所需pH是
 Fe3+Al3+Fe2+Mg2+
開始沉淀1.53.36.59.4
沉淀完全時3.75.29.712.4
請回答:
(1)步驟II中,可用于調節(jié)溶液pH至7~8的最佳試劑是
 
(填字母序號).
A.MgO              B.Na2CO3             C.蒸餾水
(2)Fe2+與H2O2溶液反應的離子方程式為
 

(3)工業(yè)上常以Mg2+的轉化率為考察指標,確定步驟Ⅲ制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件.其中,反應溫度與Mg2+轉化率的關系如圖所示.
①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應的離子方程式為
 

②根據(jù)如圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉化率之間的關系,可判斷此反應是
 
(填“吸熱”或“放熱”)反應.
③如圖中,溫度升高至50℃以上Mg2+轉化率下降的可能原因是
 

④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù).已知:Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10一12、Ksp[Ca(OH)2]=4.7×10一6.若用石灰乳替代氨水,
 
 (填“能”或“不能”)制得氫氧化鎂,理由是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

合成氨是人類科學技術上的一項重大突破,其反應原理為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)+Q(Q>0)
一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下:

完成下列填空:
(1)天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS.一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質硫并使吸收液再生.NH4HS的電子式是
 
,寫出再生反應的化學方程式:
 
.NH3的沸點高于
H2S,是因為NH3分子之間存在著一種比
 
力更強的作用力.
(2)室溫下,0.1mol/L的氯化銨溶液和0.1mol/L的硫酸氫銨溶液,酸性更強的是
 
,其原因是
 
.已知:H2SO4:Ki2=1.2×10-2NH3?H2O:Ki=1.8×10-5
(3)圖2表示500℃、60.0MPa條件下,原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關系.根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù):
 
(答案用小數(shù)表示,保留3位有效數(shù)字).
(4)依據(jù)溫度對合成氨反應的影響,在圖3坐標系中,畫出一定條件下的密閉容器內,從通入原料氣開始,隨溫度不斷升高,NH3物質的量變化的曲線示意圖.
(5)上述流程圖中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號)
 
.簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

以“創(chuàng)新?未來”為主題的第十四屆上海國際車展在浦東新國際博覽中心舉行.車展期間,新一代電動汽車因其“技術含量高”“節(jié)能環(huán)�!倍妒荜P注.液態(tài)鋰離子電池是一種被采用的車載電池,該電池的電極反應如下:正極6C+xLi++x e-═LixC6,負極LiNiO2-xe-═Li1-xNiO2+xLi+.則下列說法中正確的是( �。�
A、放電時,電子從正極流向電源的負極
B、放電時,Li+向負極移動
C、該電池的總反應為LiNiO2+6C
放電
充電
 Li1-xNiO2+LixC6
D、充電時,陽極發(fā)生的電極反應為Li1-xNiO2+xLi++x e-═LiNiO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

有機物A(C13H18O2)具有香味,可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香劑.A可通過下圖所示的轉化關系而制得.

已知:
①B屬于芳香族化合物,相對分子質量大于100,小于130,其中含氧質量分數(shù)為0.131;
②D、E具有相同官能團.E分子的核磁共振氫譜有兩個峰,其峰面積之比為9:1;
③F可以使溴的四氯化碳溶液褪色.
請回答下列問題:
(1)F的名稱是
 

(2)A的結構簡式為
 

(3)物質C發(fā)生銀鏡反應的化學方程式是
 

(4)D經(jīng)多步反應可合成物質X,其結構結構簡式為,寫出X與NaOH溶液共熱的化學方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知:①-NO2
Fe+HCl
-NH2,


④當苯環(huán)上含有-CH3、-Cl等基團時,在苯環(huán)上新引入的基團,一般進入它們的鄰位或對位,而當苯環(huán)上含有-NO2等基團時,在苯環(huán)上新引入的基團,一般進入它們的間位.
某同學由烴A按下列流程進行合成實驗:

(上述流程中,D需經(jīng)多步反應才能得到F,在此不作要求)
(1)由A合成B可有兩種途徑,除題中生成中間產(chǎn)物這一途徑外,另一途徑生成的中間產(chǎn)物的結構簡式為
 
,假定每次反應所得可能產(chǎn)物的機會是均等的,試分析,當消耗等量反應物時
 
(填“題中”或“另一”)途徑獲得B的產(chǎn)量更高;
(2)反應①的條件為
 
,反應②所用試劑混合的先后順序為
 
,反應④的反應類型為
 
,D的核磁共振氫譜有
 
條峰;
(3)寫出生成高分子化合物N的化學方程式
 
;
(4)寫出一種符合下列三個條件的有機物的結構簡式
 

①分子式比B多一個“CH2”,②具有“兩性”,③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種.

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科目:高中化學 來源: 題型:

2013年初,霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū).其中,燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一.
(1)利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2.在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關系如下表:
n(SO32-):n(HSO3-91:91:l9:91
pH8.27.26.2
由上表判斷,NaHSO3溶液顯
 
性(填“酸”、“堿”或“中”),用化學平衡原理解釋:
 

(2)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)
催化劑
2CO2(g)+N2(g).△H<0
若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖如圖1正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是
 
 (填代號).

(3)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題.
煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染.
已知:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ/mol
2NO2(g)?N2O4(g)△H=-56.9kJ/molH2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式:
 

(4)甲烷燃料電池可以提升能量利用率.如圖2是利用甲烷燃料電池電解100mL1mol/L食鹽水,電解一段時間后,收集到標準狀況下的氫氣2.24L(設電解后溶液體積不變).
①甲烷燃料電池的負極反應式:
 

②電解后溶液的pH=
 
(忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應)
③陽極產(chǎn)生氣體的體積在標準狀況下是
 
 L.

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科目:高中化學 來源: 題型:

分類是重要的科學研究方法,下列物質歸類不正確的是(  )
A、非電解質:C6H12O6、Cl2、C2H5OH
B、酸性氧化物:CO2、SO2、SiO2
C、混合物:鋁熱劑、淀粉、漂白粉
D、同素異形體:C60、C70、金剛石

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同步練習冊答案