Question

1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是

A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2?1

B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L

C．得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL

D．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

 

Answer 1

C

【解析】本題考查有關(guān)合金的化學(xué)計(jì)算，意在考查考生的化學(xué)計(jì)算能力。設(shè)合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)題目所給信息知x×64 g/mol＋y×24 g/mol＝1.52 g�、�；設(shè)金屬為M，在反應(yīng)過(guò)程中有：M－ne－===Mn＋，Mn＋＋OH－===M(OH)n↓，從而可以看出，金屬單質(zhì)失去電子的物質(zhì)的量等于金屬陽(yáng)離子完全沉淀所需OH－的物質(zhì)的量，，故2x＋2y＝0.06 mol�、�，由①②解得x＝0.02 mol，y＝0.01 mol，顯然A正確。，B正確。得到2.54 g沉淀時(shí)，消耗0.06 mol NaOH，其體積為60 mL，C錯(cuò)誤。由上述分析可知，Cu、Mg共失去0.06 mol電子，根據(jù)得失電子守恒知，如果硝酸完全被還原為NO2，NO2的物質(zhì)的量應(yīng)為0.06 mol�，F(xiàn)得到0.05 mol混合氣體，是由于2NO2??N2O4，由差量法可求得N2O4為0.01 mol，則NO2為0.04 mol，顯然D正確。