下列分子或離子中，能提供孤對(duì)電子與某些金屬離子形成配位鍵的是

①H2O ②NH3 ③F— ④CN— ⑤CO

A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤

 

D

【解析】

試題分析：H2O的O原子存在2對(duì)孤對(duì)電子，NH3的N原子有1對(duì)孤對(duì)電子，F(xiàn)—存在3對(duì)孤對(duì)電子，CN—N原子存在1對(duì)孤對(duì)電子，CO存在2對(duì)孤對(duì)電子，所以都可以提供孤對(duì)電子與某些金屬離子形成配位鍵，答案選D。

考點(diǎn)：考查配位鍵的形成條件

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性的順序?yàn)镾O2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川邛崍市高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是

A．Na+：1s22s22p6B．F?：1s22s22p6C．N3+：1s22s22p6D．O2?：1s22s22p6

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省邛崍市高二上學(xué)期半期考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）根據(jù)已學(xué)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：

（1）試比較含氧酸的酸性強(qiáng)弱(填“>”、“<”或“＝”)： HClO3_____HClO4。

（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷：H2O的VSEPR構(gòu)型為 H3O+ 的分子立體結(jié)構(gòu)為 。

（3）沸點(diǎn)比較：鄰羥基苯甲醛 對(duì)羥基苯甲醛(填“>”、“<”或“＝”)

（4）在下列物質(zhì)①NH3、②BF3、③HCl、④SO3，屬于非極性分子的是（填番號(hào)）________。

（5）①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有 （填序號(hào)）。

（6）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282°C，沸點(diǎn)315°，在300°C以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為________。

（7）配離子[TiCl(H2O)5]2+的中心離子的符號(hào)為 ，配位數(shù)為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省邛崍市高二上學(xué)期半期考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

長(zhǎng)式周期表共有18個(gè)縱行，從左到右排為1—18列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說(shuō)法正確的是

A．第9列元素中沒(méi)有非金屬元素

B．只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns 2

C．第四周期第9列元素是鐵元素

D．第10、11列為ds區(qū)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省邛崍市高二上學(xué)期半期考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是

A．SO2與SiO2 B．CO2與H2O C．NaCl與HCl D．CCl4與KCl

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省高一10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）用NaOH固體配制480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，有如下操作步驟：

①把稱量好的NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。

②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入容量瓶中。

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1㎝~2㎝處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶。

⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。

⑥計(jì)算、稱量NaOH固體的質(zhì)量。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)） ；

（2）所需儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒外，還用到的玻璃儀器有 ；

使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是 ，實(shí)驗(yàn)所需稱量的NaOH固體為 g。

（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響。（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）

①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。對(duì)所配溶液濃度的影響： 。

②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對(duì)所配溶液濃度的影響： 。

③定容時(shí)俯視液面，對(duì)所配溶液濃度的影響： 。

④稱量的NaOH固體中混有Na2O雜質(zhì)，對(duì)所配溶液濃度的影響： 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省高一10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

遇到下列情況，采用的措施正確的是

A．不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量的氫氧化鈉溶液沖洗

B．如果少量酒精失火燃燒，立即用水澆滅

C．炒菜時(shí)油鍋著火，立即蓋上鍋蓋

D．發(fā)現(xiàn)家中天然氣泄漏，立即打開抽油煙機(jī)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川成都樹德協(xié)進(jìn)中學(xué)高二10月階段性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列模型分別是HCN、S8、SF6、B12結(jié)構(gòu)單元，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．32gS8分子中含有0．125molsp3- sp3σ鍵

B．SF6是由極性鍵構(gòu)成的正八面體分子

C．1molHCN分子中有2molσ鍵和2molπ鍵

D．B12中僅含非極性鍵

 

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