【題目】空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負(fù)離子，被稱為“空氣維生素”。O2-就是一種空氣負(fù)離子，其摩爾質(zhì)量為_____________。

【答案】32g/mol

【解析】

O2-比O2多一個電子，電子的質(zhì)量可以忽略不計，故O2-的相對分子質(zhì)量為氧氣的相對原子質(zhì)量相同，為32，所以O2-的摩爾質(zhì)量為32g/mol；

答案為32g/mol；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2﹣和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子．回答下列問題：
（1）四種元素中電負(fù)性最大的是（填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為 ．
（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是（填分子式），原因是；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為和 ．
（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為 ， 中心原子的雜化軌道類型 ．
（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為 ， 中心原子的價層電子對數(shù)為 ， 單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為 ．
（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm，F(xiàn)的化學(xué)式為 ， 晶胞中A原子的配位數(shù)為；列式計算晶體F的密度（gcm﹣3）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化（△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．鍵能可以簡單的理解為斷開1mol化學(xué)鍵時所需吸收的能量．下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵

P﹣P

P﹣O

O=O

P=O

鍵能/kJmol﹣1

197

360

499

X

已知白磷的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中X=kJmol﹣1 ． （ ）

A.1057.5 kJmol﹣1
B.335.25 kJmol﹣1
C.433.75 kJmol﹣1
D.959.0 kJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO2 ． 下表是25℃時HClO2 及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸

HClO2

HF

HCN

H2S

Ka

1×10﹣2

6.3×10﹣4

4.9×10﹣10

K1=9.1×10﹣8K2=1.1×10﹣12


（1）常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的①NaClO2、②NaF、③NaCN、④Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為；體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關(guān)系為：（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
（2）Na2S是常用的沉淀劑．某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ 離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是；當(dāng)最后一種離子沉淀完全時（該離子濃度為10﹣5molL﹣1）此時的S2﹣的濃度為 ．
已知Ksp（FeS）=6.3×10﹣18（molL﹣1）2 ， Ksp（CuS）=6×10﹣36（molL﹣1）2 ， Ksp（PbS）=2.4×10﹣28（molL﹣1）2 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由下列實驗事實得出的結(jié)論正確的是（ ）
A.由SiO2不能與水反應(yīng)生成H2SiO3 ， 可知SiO2不是H2SiO3的酸酐
B.由SiO2+2C Si+2CO↑，可知碳的非金屬性大于硅
C.CO2通入Na2SiO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，可知酸性H2CO3＞H2SiO3
D.SiO2可與NaOH溶液反應(yīng)，也可與氫氟酸反應(yīng)，可知SiO2為兩性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，有固體剩余，則反應(yīng)后溶液中肯定沒有的陽離子是

A.Fe2+B.Fe3+C.Cu2+D.H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是 (　 　)

A. H2S→SO2 B. Fe2＋→Fe C. CO32－→CO2 D. 2H＋→H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水份、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．已知：
氧化性：IO ＞Fe3+＞I2；還原性：S2O ＞I﹣
3I2+6OH﹣═5I﹣+IO +3H2O KI+I2=KI3
（1）某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行了如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是（用化學(xué)式表示）；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是（用電子式表示）．
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為、 ．
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式： ． 將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？（填“是”或“否”），并說明理由： ．
（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是 ．
A.Na2S2O3
B.AlCl3
C.Na2CO3
D.NaNO2
（4）對含F(xiàn)e2+較多的食鹽（假設(shè)不含F(xiàn)e3+），可選用KI作為加碘劑．請設(shè)計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2+： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入乙烷（C2H6）和氧氣，其中某一電極反應(yīng)式為C2H6+18OH﹣﹣14e﹣═2CO +12H2O．有關(guān)此電池的推斷不正確的是（ ）
A.通入氧氣的電極為正極
B.參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量之比為7：2
C.放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降
D.放電一段時間后，正極區(qū)附近溶液的pH減小

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