某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或兩種,現(xiàn)將6.9 g樣品溶于足量水中,得到澄清溶液,若再加入過(guò)量的CaCl2溶液,得到4.5g沉淀,對(duì)樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是
A.肯定有KNO3和Na2CO3,沒(méi)有Ba(NO3)2
B.肯定有KNO3,沒(méi)有Ba(NO3)2,可能還有Na2CO3
C.肯定沒(méi)有Na2CO3和Ba(NO3)2,可能有KNO3
D.以上判斷都不正確
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年寧夏中衛(wèi)一中高一上第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
金屬加工后的廢切削液中含2%~3%的NaNO2,它是一種環(huán)境污染物,人們用NH4Cl溶液來(lái)處理廢切削液,使NaNO2轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì),該反應(yīng)分兩步進(jìn)行:
第一步:NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2
第二步:NH4NO2=N2↑+2H2O
下列對(duì)第二步反應(yīng)的敘述中正確的是
①NH4NO2只是氧化劑 ②NH4NO2只是還原劑
③NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng) ④只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化
⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑
A.①③ B.①④ C.②③④ D.③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年陜西省高二上期中質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
反應(yīng)2A(g)2B(g)+E (g) △H>0,達(dá)到平衡時(shí),要使正反應(yīng)速率降低,A的濃度增大,應(yīng)采取的措施是
A.加壓 B.減壓 C.減小E的濃度 D.降溫
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年重慶市高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,向純水中加入NaOH使溶液的pH為11,則由NaOH電離出的OH 離子濃度和水電離出的OH離子濃度之比為 ( )
A.1:1 B.108 :1 C.5×109 :1 D.1010 :1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年重慶市高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
現(xiàn)有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物,為了測(cè)定x值,某同學(xué)采用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(CaCl2、堿石灰均足量)。
已知:①2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O ②含結(jié)晶水的物質(zhì)加熱易失去結(jié)晶水
(1)B裝置的作用是_________________________
(2)C裝置的作用是_________________________
(3)若在裝置A的試管中裝入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g,用酒精燈加熱到反應(yīng)完全及A、B、C裝置的質(zhì)量不再發(fā)生變化,此時(shí)B管增重1.89 g,C管增重0.22 g,則x的值為_(kāi)_______________
(4)該裝置還不是很完善,可能使測(cè)定結(jié)果偏小,應(yīng)如何改進(jìn) __________,原因?yàn)開(kāi)_______________
(5)有同學(xué)認(rèn)為,也可以用以下方案測(cè)出x值:取一定質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物(混合物質(zhì)量為m1),使之與足量鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生的氣體經(jīng)濃硫酸干燥后用堿石灰吸收(HCl、空氣等干擾因素已排除),測(cè)出堿石灰增重質(zhì)量為m2。請(qǐng)判斷該方案是否可行(選填①或②,若同時(shí)作答,不得分)
①若可行,請(qǐng)寫出x值計(jì)算表達(dá)式
②若不可行,如果補(bǔ)做以下哪個(gè)實(shí)驗(yàn)就可算出x值 (不定項(xiàng)選擇)
A.另取相同質(zhì)量的混合物,加熱至質(zhì)量不再減少,測(cè)出剩余固體的質(zhì)量
B.測(cè)出該方案中濃硫酸的增重質(zhì)量
C.把與鹽酸反應(yīng)后的溶液蒸干,測(cè)出所得固體的質(zhì)量
D.另取相同質(zhì)量的混合物,加水溶解,加入足量Ba(OH)2溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥,測(cè)出濾渣的質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年重慶市高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子檢驗(yàn)的正確的是
A.某溶液中滴入稀鹽酸,生成無(wú)色氣體,說(shuō)明原溶液中有一定有CO32﹣
B.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸,白色沉淀消失,一定有Ba2+
C.加入硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生,則一定有Cl﹣
D.分別含有Mg2+、Cu2+和Na+的三種鹽酸鹽溶液,用NaOH溶液就能一次鑒別開(kāi)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年河北省高二上第四次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
CH3Cl為無(wú)色,略帶臭味的氣體,密度為2.25g/L,熔點(diǎn)為-24.2℃,易溶于乙醇和丙醇等有機(jī)溶劑。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl(濃) CH3Cl+H2O.具體步驟如下:
①干燥ZnCl2晶體;
②稱取24g研細(xì)的無(wú)水ZnCl2和量取20mL濃鹽酸放入圓底燒瓶,同時(shí)量取一定量的甲醇放入分液漏斗中
③將分液漏斗里的甲醇逐滴滴入燒瓶中并加熱,待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl氣體逸出,可用排水法收集
請(qǐng)回答:
(1)實(shí)驗(yàn)室干燥ZnCl2晶體制得無(wú)水ZnCl2的方法是________________;
(2)反應(yīng)過(guò)程中滴入燒瓶中甲醇的體積比鹽酸少(甲醇與濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度接近)其理由是__________;
(3)實(shí)驗(yàn)室為何用排水法收集CH3Cl?________________;
Ⅱ.據(jù)某資料記載,CH4分子中的一個(gè)H原子被Cl原子取代后,其穩(wěn)定性受到影響,可被強(qiáng)氧化劑酸性高錳酸鉀氧化,現(xiàn)有四只洗氣瓶:分別盛有以下試劑:A.1.5%KMnO4(H+)溶液;B.蒸餾水;C.5%Na2SO3溶液;D.98%H2SO4.
(1)為證實(shí)這一理論的可靠性,請(qǐng)從上面選擇最恰當(dāng)?shù)南礆馄,將a裝置生成的氣體依次通過(guò)洗氣瓶__________(填洗氣瓶編號(hào)),如果觀察到_____________則證實(shí)上述資料的正確性。
(2)寫出洗氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(C元素的氧化產(chǎn)物為CO2):________________;
(3)如果CH3Cl是大氣的污染物,上述洗氣瓶之后還應(yīng)接一只盛__________的洗氣瓶。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年河北省高二上第四次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為7/22.4NA
B.1mol甲基(-CH3)所含的電子總數(shù)為9NA
C.0.5摩1,3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為NA
D.1mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數(shù)為8NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年江西省高二上第三次考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(I)pH的測(cè)定是中學(xué)化學(xué)中重要的定量實(shí)驗(yàn)。
(1)下列關(guān)于pH測(cè)定的說(shuō)法正確的是 。
a.用pH試紙測(cè)得某鹽酸的pH=2. 3
b.將pH試紙直接插入待測(cè)溶液,取出后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比
c.用pH試紙測(cè)新制氯水的pH
d.能使pH試紙顯紅色的溶液顯酸性
(2)某同學(xué)先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙,再用該試紙分別測(cè)定c(OH-)相等的NaOH溶液和氨水的pH,誤差較大的是 。
(II)常溫下,甲、乙、丙三位同學(xué)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)的方案分別是:
甲:用pH試紙測(cè)定0.1 moI/L HA溶液的pH,即可證明HA是弱電解質(zhì)。
乙:①分別取pH=l的HA溶液和稀鹽酸各10.00 mL,再加水稀釋為100 mL。
②各取相同體積的兩種稀釋液(適量),同時(shí)分別加入純度和形狀大小均相同的鋅粒(足量),觀察現(xiàn)象,即可證明HA是弱電解質(zhì)。
丙:將適量的HA溶液和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表,分析表中數(shù)據(jù)可以說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)。
編號(hào) | NaOH/mol·L-1 | HA/mol·L-1 | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.1 | 0.2 | pH<7 |
(1)甲的方案中,說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH_______1(填“>”、“<”或“=”)。
(2)在乙的方案的第①步中,需要用到的定量?jī)x器是 。
(3)乙的方案中,說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的主要現(xiàn)象是_________(填字母)。
A.裝稀鹽酸的試管中放出H2的速率快
B.裝HA溶液的試管中放出H2的速率快
C.兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快
(4)丙的方案中,編號(hào)②中的c_______(填“>”、“<”或“=”)0.l。
(5)丙的方案中,編號(hào)③的數(shù)據(jù)表明,混合溶液中HA的電離程度比NaA的水解程度:________(填“強(qiáng)”、“弱”或“無(wú)法確定”)。
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