某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將6.9 g樣品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入過(guò)量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，對(duì)樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是

A．肯定有KNO3和Na2CO3，沒(méi)有Ba(NO3)2

B．肯定有KNO3，沒(méi)有Ba(NO3)2，可能還有Na2CO3

C．肯定沒(méi)有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3

D．以上判斷都不正確

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年寧夏中衛(wèi)一中高一上第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

金屬加工后的廢切削液中含2%～3%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物，人們用NH4Cl溶液來(lái)處理廢切削液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2

第二步：NH4NO2=N2↑+2H2O

下列對(duì)第二步反應(yīng)的敘述中正確的是

①NH4NO2只是氧化劑 ②NH4NO2只是還原劑

③NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng) ④只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑

A．①③ B．①④ C．②③④ D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年陜西省高二上期中質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)2A(g)2B(g)+E (g) △H>0，達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是

A．加壓 B．減壓 C．減小E的濃度 D．降溫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年重慶市高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向純水中加入NaOH使溶液的pH為11，則由NaOH電離出的OH 離子濃度和水電離出的OH離子濃度之比為 ( )

A．1：1 B．108 ：1 C．5×109 ：1 D．1010 ：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年重慶市高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

現(xiàn)有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，為了測(cè)定x值，某同學(xué)采用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(CaCl2、堿石灰均足量)。

已知：①2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O ②含結(jié)晶水的物質(zhì)加熱易失去結(jié)晶水

（1）B裝置的作用是_________________________

（2）C裝置的作用是_________________________

（3）若在裝置A的試管中裝入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g，用酒精燈加熱到反應(yīng)完全及A、B、C裝置的質(zhì)量不再發(fā)生變化，此時(shí)B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，則x的值為_(kāi)_______________

（4）該裝置還不是很完善，可能使測(cè)定結(jié)果偏小，應(yīng)如何改進(jìn) __________，原因?yàn)開(kāi)_______________

（5）有同學(xué)認(rèn)為，也可以用以下方案測(cè)出x值：取一定質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物（混合物質(zhì)量為m1），使之與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體經(jīng)濃硫酸干燥后用堿石灰吸收（HCl、空氣等干擾因素已排除），測(cè)出堿石灰增重質(zhì)量為m2。請(qǐng)判斷該方案是否可行（選填①或②，若同時(shí)作答，不得分）

①若可行，請(qǐng)寫出x值計(jì)算表達(dá)式

②若不可行，如果補(bǔ)做以下哪個(gè)實(shí)驗(yàn)就可算出x值 （不定項(xiàng)選擇）

A．另取相同質(zhì)量的混合物，加熱至質(zhì)量不再減少，測(cè)出剩余固體的質(zhì)量

B．測(cè)出該方案中濃硫酸的增重質(zhì)量

C．把與鹽酸反應(yīng)后的溶液蒸干，測(cè)出所得固體的質(zhì)量

D．另取相同質(zhì)量的混合物，加水溶解，加入足量Ba(OH)2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)出濾渣的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年重慶市高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子檢驗(yàn)的正確的是

A．某溶液中滴入稀鹽酸，生成無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中有一定有CO32﹣

B．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

C．加入硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則一定有Cl﹣

D．分別含有Mg2+、Cu2+和Na+的三種鹽酸鹽溶液，用NaOH溶液就能一次鑒別開(kāi)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高二上第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

CH3Cl為無(wú)色，略帶臭味的氣體，密度為2.25g/L，熔點(diǎn)為-24.2℃，易溶于乙醇和丙醇等有機(jī)溶劑。

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（濃） CH3Cl+H2O．具體步驟如下：

①干燥ZnCl2晶體；

②稱取24g研細(xì)的無(wú)水ZnCl2和量取20mL濃鹽酸放入圓底燒瓶，同時(shí)量取一定量的甲醇放入分液漏斗中

③將分液漏斗里的甲醇逐滴滴入燒瓶中并加熱，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl氣體逸出，可用排水法收集

請(qǐng)回答：

（1）實(shí)驗(yàn)室干燥ZnCl2晶體制得無(wú)水ZnCl2的方法是________________；

（2）反應(yīng)過(guò)程中滴入燒瓶中甲醇的體積比鹽酸少（甲醇與濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度接近）其理由是__________；

（3）實(shí)驗(yàn)室為何用排水法收集CH3Cl？________________；

Ⅱ．據(jù)某資料記載，CH4分子中的一個(gè)H原子被Cl原子取代后，其穩(wěn)定性受到影響，可被強(qiáng)氧化劑酸性高錳酸鉀氧化，現(xiàn)有四只洗氣瓶：分別盛有以下試劑：A．1.5%KMnO4（H+）溶液；B．蒸餾水；C．5%Na2SO3溶液；D．98%H2SO4．

（1）為證實(shí)這一理論的可靠性，請(qǐng)從上面選擇最恰當(dāng)?shù)南礆馄�，將a裝置生成的氣體依次通過(guò)洗氣瓶__________（填洗氣瓶編號(hào)），如果觀察到_____________則證實(shí)上述資料的正確性。

（2）寫出洗氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（C元素的氧化產(chǎn)物為CO2）：________________；

（3）如果CH3Cl是大氣的污染物，上述洗氣瓶之后還應(yīng)接一只盛__________的洗氣瓶。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高二上第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為7/22.4NA

B．1mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為9NA

C．0.5摩1，3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為NA

D．1mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高二上第三次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（I）pH的測(cè)定是中學(xué)化學(xué)中重要的定量實(shí)驗(yàn)。

（1）下列關(guān)于pH測(cè)定的說(shuō)法正確的是 。

a．用pH試紙測(cè)得某鹽酸的pH＝2. 3

b．將pH試紙直接插入待測(cè)溶液，取出后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比

c．用pH試紙測(cè)新制氯水的pH

d．能使pH試紙顯紅色的溶液顯酸性

（2）某同學(xué)先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，再用該試紙分別測(cè)定c(OH-)相等的NaOH溶液和氨水的pH，誤差較大的是 。

（II）常溫下，甲、乙、丙三位同學(xué)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)的方案分別是：

甲：用pH試紙測(cè)定0.1 moI/L HA溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①分別取pH=l的HA溶液和稀鹽酸各10.00 mL，再加水稀釋為100 mL。

②各取相同體積的兩種稀釋液（適量），同時(shí)分別加入純度和形狀大小均相同的鋅粒（足量），觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

丙：將適量的HA溶液和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，分析表中數(shù)據(jù)可以說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)。

編號(hào)

NaOH/mol·L－1

HA/mol·L－1

混合溶液的pH

①

0.1

0.1

pH=9

②

c

0.2

pH=7

③

0.1

0.2

pH＜7

（1）甲的方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH_______1（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量?jī)x器是 。

（3）乙的方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的主要現(xiàn)象是_________（填字母）。

A．裝稀鹽酸的試管中放出H2的速率快

B．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快

C．兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快

（4）丙的方案中，編號(hào)②中的c_______（填“＞”、“＜”或“=”）0.l。

（5）丙的方案中，編號(hào)③的數(shù)據(jù)表明，混合溶液中HA的電離程度比NaA的水解程度：________（填“強(qiáng)”、“弱”或“無(wú)法確定”）。

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