在313K時，水的kw=3.8×10-14，則在313K時，c（H+）=10-7mol/L的溶液（　�。�
A、呈酸性B、呈堿性
C、呈中性D、無法判斷
考點：水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：水的電離過程為吸熱反應(yīng)，溫度升高，水的電離程度增大，溶液中的氫離子濃度增大，相同溫度下，當溶液中氫離子濃度小于純水中的氫離子濃度時溶液顯堿性，據(jù)此進行解答．
解答： 解：常溫下，水的離子積為1×10-14，純水中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，溶液的pH=7；
升高溫度，水的電離程度增大，水中氫離子濃度增大，在313K時，水的kw=3.8×10-14，顯中性時c（H+）=
3.3
×10-7mol/L，則c（H+）=10-7mol/L時溶液顯堿性；
故選B．
點評：本題考查了水的電離與溶液酸堿性的判斷，題目難度不大，注意掌握氫離子濃度與酸堿性之間關(guān)系，明確水的電離為吸熱反應(yīng)，溫度升高水的純程度增大即可解答．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

按照HCl、（　�。a（ClO）2、KClO3、HClO4的排列規(guī)律，括號內(nèi)應(yīng)填入物質(zhì)是（　�。�
A、Cl2
B、NaClO
C、NaClO2
D、ClO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

amol鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應(yīng)后容器內(nèi)固體的質(zhì)量不可能為（　�。�
A、32aB、40a
C、42aD、46a

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳在地殼中含量不高，但它的化合物數(shù)量眾多，而且分布極廣．根據(jù)所學知識回答：

（1）圖①為碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖，常溫下碳的化學性質(zhì)
 
（填“活潑”或“不活潑”）．
（2）圖②、③、④對應(yīng)三種碳單質(zhì)：圖②單質(zhì)的名稱是金剛石，圖③單質(zhì)的名稱是
 
，圖④單質(zhì)的化學式是
 
．這三種碳單質(zhì)的物理性質(zhì)存在明顯差異的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵與稀硝酸反應(yīng)時，若兩者消耗的純物質(zhì)的量之比為4：10，且生成Fe（NO3）2，則反應(yīng)中生成的還原產(chǎn)物可能是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)考證，商代煉銅，主要礦物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶煉溫度估計在1000℃左右，可能涉及的反應(yīng)有：①Cu2（OH）2CO3
  △  
.
 
2CuO+CO2↑+H2O
②2CuO+C
 高溫 
.
 
2Cu+CO2↑
③CuO+CO
  △  
.
 
 Cu+CO2
④CO2+C
 高溫 
.
 
2CO
（1）從四種基本反應(yīng)類型看，①②④分別屬于
 
、
 
、
 
．
（2）在上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由硫可得多硫化鈉Na2Sx，x值一般為2～6，已知Na2Sx與NaClO反應(yīng)的化學方程式如下：
 
Na2Sx+
 
NaClO+
 
NaOH→
 
Na2SO4+
 
NaCl+
 
H2O試配平上述方程式，若某多硫化鈉在反應(yīng)中消耗的NaClO和NaOH的物質(zhì)的量之比為2：1，試以求得的x值寫出該多硫化鈉的分子式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

廚房中的化學知識很多，下面是有關(guān)廚房中的常見操作或常見現(xiàn)象，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡
B、用煤氣灶燃燒沼氣（主要成分為甲烷：CH4）為炒菜提供熱量
C、豆?jié){久置變質(zhì)腐敗
D、用分液法分離食用花生油中混有的水

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子數(shù)約為NA
B、500mLl.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+數(shù)為0.5NA
C、標準狀況下，39 g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5NA
D、常溫常壓下，22.4 L乙烯中含C-H鍵的數(shù)目為4NA

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同步練習冊答案