一定量的金屬Cu完全溶于適量濃硝酸中,收集到混合氣體(含NO、N2O4、NO2) 共1.8 mol。將上述氣體平均分為兩份,一份與標準狀況下8.96LO2混合后,用水吸收,無氣體剩余;另一份恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液,則其中NaNO3的物質的量為

A.0.25mol B.0.2mol C.0.15mol D.0.1mol

B

【解析】

試題分析:標準狀況下8.96L氧氣的物質的量是8.96L÷22.4L/mol=0.4mol,得到0.4mol×4=1.6mol電子。則根據(jù)電子得失守恒每一份消耗銅1.6mol÷2=0.8mol。所以根據(jù)氮原子守恒和電子得失守恒可知產(chǎn)生亞硝酸鈉的物質的量是1.6mol÷2=0.8mol。消耗氫氧化鈉是0.5L×2mol/L=1.0mol,則根據(jù)鈉原子守恒可知硝酸鈉的物質的量是1.0mol—0.8mol=0.2mol,答案選B。

考點:考查氧化還原反應的有關計算

練習冊系列答案
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【化學——選修2:化學與技術】

I、污水經(jīng)過一級、二級處理后,還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子,可加入沉淀劑使其沉淀。下列物質不能作為沉淀劑的是( )

A.氨水 B.硫化氫氣體 C.硫酸鈉溶液 D.純堿溶液

II、合成氨的流程示意圖如下:

回答下列問題:

(1)工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的,通常使用的兩種分離方法是 , ;氫氣的來源是水和碳氫化合物,寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式 ;

(2)設備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器,設備A的名稱 ,其中發(fā)生的化學反應方程式為 ;

(3)設備B的名稱 ,其中m和n是兩個通水口,入水口是 (填“m”或“n”)。不宜從相反方向通水的原因 ;

(4)設備C的作用 ;

(5)在原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用,欲除去原料氣中的CO,可通過如下反應來實現(xiàn):CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g),已知1000K時該反應的平衡常數(shù)K=0.627,若要使CO的轉化超過90%,則起始物中c(H2O):c(CO)不低于 。

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年江蘇省蘇州市高三上學期期末調研測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得:

下列有關敘述正確的是

A.貝諾酯分子式為C17H15NO5

B.可用濃溴水區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚

C.乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應

D.1 mol貝諾酯與足量NaOH溶液反應,最多消耗4 mol NaOH

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年湖南省郴州市高三第二次月考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中Z的原子序數(shù)是X的2倍。下列說法正確的是:

A.三種元素中,元素Z的最高價氧化物對應水化物的酸性最強

B.單核陰離子半徑的大小順序為:r(Z)>r(Y)>r(X)

C.元素X和元素Z的氫化物中均只存在極性共價鍵

D.元素X和元素Z的最高正化合價相同

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年湖北省荊州市部分縣市高三上學期期末統(tǒng)考理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

[化學——選修3物質結構與性質](15分)

冰晶石(Na3AlF6)是工業(yè)上冶煉鋁的助熔劑,制取冰晶石(Na3AlF6)的化學方程式為:

2Al(OH)3 + 12HF+ 3A = 2Na3AlF6 + 3CO2↑+ 9H2O

(1)熔融晶體A時需要破壞的作用力是 ,冰晶石中的配位體是 。

(2)上述反應的生成物中屬于非極性分子的中心原子的雜化軌道類型為 ,該分子的空間構型為 。

(3)反應物中有兩種元素在元素周期表中的位置相鄰,用化學方程式表示二者的電負性大小 ,寫出含有其中電負性較小元素的原子,且形成的分子的空間構型呈“V”形的物質的化學式(單質和化合物各寫一種) 、 。

(4)某種A1-Fe合金的晶胞如圖所示,該合金的化學式為 。

若晶胞的邊長為a nm,則合金的密度為 g cm-3。

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年湖北省荊州市部分縣市高三上學期期末統(tǒng)考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.Na2O2與足量H2O反應,共生成2.24LO2,轉移電子的數(shù)目為0.2NA

B.1mol冰醋酸和lmol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應生成的水分子數(shù)為NA

C.標準狀況下,2.24 L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA

D.1mol Na2O和Na2O2固體混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

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在一種酸性溶液中存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中一種或幾種離子,向該溶液中加入溴水,溴單質被還原,由此可推斷溶液中 ①一定含有I-,不能確定是否有Cl- ②一定含有NO3- ③不含有Fe3+ ④一定含有I-、NO3-和Cl-

A.① B.②③ C.④ D.①③

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用下列實驗裝置和方法進行相應實驗,能達到實驗目的的是

A.用甲裝置制干燥的氨氣

B.用乙裝置收集并測量Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體及體積

C.用丙裝置除去CO2中含有的少量HC1

D.用丁裝置吸收NH3,并防止倒吸

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X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是

A.四種元素的單質中,Z的熔沸點最高

B.最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱

C.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱

D.原子半徑:W>Z>Y>X

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