把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中c(Na＋)＝0.5mol/L。在該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量為

A．2.93 g B．5.85 g C．6.56g D．無法確定

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省雅安市高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

今有aX、bY、cZ三種元素。已知：①各原子序數(shù)a、b、c均小于20，且a+b+c＝25； ②元素Y的原子價(jià)電子構(gòu)型為ns2npn＋2； ③X和Y在不同條件下可形成X2Y和X2Y2兩種化合物，Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY2兩種化合物； ④Z的硫化物的相對分子質(zhì)量與Z氯化物的相對分子質(zhì)量之比為38︰77�；卮鹣铝袉栴}：

（1）X： （寫元素名稱）；Z的價(jià)電子排布圖為： 。

（2）X2Y2的電子式 ，屬于 化合物（填“離子”或“共價(jià)”）。

（3）Z的硫化物的VSEPR模型為 ，分子空間構(gòu)型為 ；Z的氯化物的VSEPR模型和分子空間構(gòu)型分別是 、 ，其中Z原子分別以 雜化軌道成鍵，根據(jù)原子軌道成鍵方式分，Z的硫化物分子中含有的鍵的種類及數(shù)目是 、 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省杭州市五校聯(lián)盟高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：

①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42-＋2Fe2＋＋4H＋；

②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．氧化性：Cr2O72->Fe3＋>SO2

B．K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4

C．每有1 mol K2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA

D．若有6.72 L SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng)，則最終消耗0.2 mol K2Cr2O7

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

A．氧元素的得與失 B．化合價(jià)的升降

C．電子的得失或偏移 D．分子中原子重新組合

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中與50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是

A.150 mL 1 mol·L－1 的NaCl B.75 mL 2 mol·L－1 的NH4Cl

C.150 mL 3 mol·L－1 的KCl D.75 mL 2 mol·L－1 的CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年重慶市七校高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

原電池是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置：

（1）a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池_________極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式為 Zn極發(fā)生_________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。溶液中H+移向____________（填“Cu”或“Zn”）極。

（2）無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕。若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕______g。

（3）有同學(xué)想把Ba(OH)2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，你認(rèn)為是否可行？ （填“是”或“否”），理由是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省商丘市高三上學(xué)期第二次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，括號(hào)內(nèi)的實(shí)驗(yàn)儀器或試劑都能用到的是

A．中和熱的測定（量筒、溫度計(jì)、酒精燈）

B．從溴水中提取溴單質(zhì)（分液漏斗、無水乙醇、玻璃棒）

C．探究濃硫酸與銅反應(yīng)的產(chǎn)物（蘸有碳酸鈉溶液的棉花團(tuán)、蒸餾水、燒杯）

D．制氫氧化鐵膠體（飽和FeCl3溶液、NaOH溶液、膠頭滴管）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南省高二上學(xué)期期中（文）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

缺鐵會(huì)引起下列哪些癥狀：

A.侏儒癥 B.骨質(zhì)疏松癥 C.甲亢 D.貧血

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣東省惠州市高三上學(xué)期第二次調(diào)研測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇既可用于基本有機(jī)原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料。

（1）以下是工業(yè)上合成甲醇的兩個(gè)反應(yīng)：

反應(yīng)I： CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH1

反應(yīng)II：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） ΔH2

① 上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是 （填“I”或“II”）。

② 下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度

250℃ 

300℃ 

350℃ 

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)I為______熱反應(yīng)（填“吸”或“放”）。

③ 某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CO)＝ 0．2 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為 ，此時(shí)的溫度為 （從表中選擇）。

（2） 已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g） ΔH1 kJ／mol

② 2CO（g）+ O2（g）＝ 2CO2（g） ΔH2 kJ／mol

③ H2O（g）＝ H2O（l） ΔH3 kJ／mol

則反應(yīng) CH3OH（l）+ O2（g）＝ CO（g）+ 2H2O（l） ΔH＝ kJ／mol

（3）現(xiàn)以甲醇燃料電池，采用電解法來處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O2?7)時(shí)，實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置模擬該法：

① N電極的電極反應(yīng)式為 。

② 請完成電解池中Cr2O2?7轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子反應(yīng)方程式：

Cr2O7 2?+ Fe2+ + [ ] ═= Cr3++ Fe3++ H2O

（4） 處理廢水時(shí)，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，當(dāng)c(Cr3+)=1×10?5 mol•L﹣1 時(shí)，Cr3+沉淀完全，此時(shí)溶液的pH= 。 (已知， Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10?31，lg2=0.3)

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