下列實驗不能達到目的的是（    ）

A.往酸性KMnO4溶液中通入乙烯驗證乙烯的還原性

B.加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物制取氨

C.用二氧化錳與稀鹽酸反應制取氯氣

D.用四氯化碳萃取碘水中的碘


【答案】C

【解析】酸性KMnO4溶液有強氧化性，能氧化乙烯而自身褪色，能達到目的；氯化銨與氫氧化鈣固體混合并加熱后能迅速產(chǎn)生氨氣；二氧化錳能氧化濃鹽酸，但不能氧化稀鹽酸，C項不能達到目的；碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，所以D項能達到目的。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知：2CO（g）+O2(g)====2CO2(g)  ΔH=-566 kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)====Na2CO3(s)+O2(g)  ΔH=-226 kJ/mol

根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（    ）

A.CO的燃燒熱為283 kJ

B.上圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

C.2Na2O2(s)+2CO2(s)====2Na2CO3(s)+O2(g)  H＞-452 kJ/mol

D.CO(g)與Na2O2（s）反應放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：


納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。

制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2 。

用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

請回答下列問題：

⑴ TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化學方程式為_______________________________。

⑵ 檢驗TiO2·x H2O中Cl－是否被除凈的方法是______________________________。

⑶ 下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是_____________________（填字母代號）。

a．核磁共振法    b．紅外光譜法    c．質(zhì)譜法    d．透射電子顯微鏡法

⑷ 配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是_________________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的_____（填字母代號）。

                        

a         b      c         d         e

⑸ 滴定終點的現(xiàn)象是___________________________________________________。

⑹ 滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g·mol－1）試樣w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2標準溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分數(shù)表達式為_________________________。

⑺ 判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分數(shù)測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

① 若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結果_________________________。

② 若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

 (1)反應Ⅰ前需在FeSO4溶液中加入_______________(填字母)，以除去溶液中的Fe3+。

A.鋅粉       B.鐵屑

C.KI溶液D.H2

(2)反應Ⅰ需控制反應溫度低于35 ℃，其目的是______________________________。

(3)工業(yè)生產(chǎn)上常在反應Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是_______________。

(4)反應Ⅳ常被用于電解生產(chǎn)(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應可表示為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某廠廢水中含5.00×10-3 mol·L-1的,其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合價依次為+3、+2),設計了如下實驗流程:

(1)第①步反應的離子方程式是____________________________________。

(2)第②步中用pH試紙測定溶液pH的操作是:__________________。

(3)第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外,還有__________________。

(4)欲使1 L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4,理論上需要加入_________g FeSO4·7H2O。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗方法合理的是(    )

A.可用水鑒別己烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體

B.油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離

C.可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D.為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量應相等

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科目：高中化學 來源： 題型：


某種催化劑為鐵的氧化物�；瘜W興趣小組在實驗室對該催化劑中鐵元素的價態(tài)進行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學由此得出該催化劑中鐵元素價態(tài)為+3的結論。

（1）請指出該結論是否合理并說明理由_______________________________________。

（2）請完成對鐵元素價態(tài)的探究：

限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；3 mol·L-1 H2SO4、3% H2O2、6 mol·L-1 HNO3、0.01 mol·L-1 KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1 KI、20% KSCN、蒸餾水。

①提出合理假設

假設1：______________________________________________________________；

假設2：______________________________________________________________；

假設3：______________________________________________________________。

②設計實驗方案證明你的假設（不要在答題卡上作答）

③實驗過程

根據(jù)②的實驗方案，進行實驗。請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現(xiàn)象與結論。

實驗操作

預期現(xiàn)象與結論

步驟1：

步驟2：

步驟3：

……

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列符合化學實驗“綠色化”的有：

①在萃取操作的演示實驗中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水

②在銅和濃硝酸反應的實驗中，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲

③將實驗室的廢酸液和廢堿液中和后再排放

A  ①②            B  ①③            C  ②③             D  ①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是：                                   (     )

A、若配制100mL 0.5mol/L Na2SO4溶液，則需要稱量Na2SO4·10H2O的質(zhì)量為7.1g

 B、80g NaOH溶于1L水中，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

C、1mol氫氣和1mol氦氣中，所含的分子數(shù)相同、原子數(shù)相同、質(zhì)量也相同

D、1mol Al與足量的稀鹽酸反應變成Al3+，失去的電子數(shù)為3NA

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