Question

2．已知在25℃、1.013×10⁵Pa下，16g CH₄（g）與適量O₂（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和H₂O（l），放出890.3kJ熱量，寫(xiě)出甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 n（CH₄）=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，則1molCH₄（g）與適量O₂（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和H₂O（l），放出890.3kJ熱量，結(jié)合焓變?yōu)樨?fù)來(lái)解答．

解答 解：n（CH₄）=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，則1molCH₄（g）與適量O₂（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和H₂O（l），放出890.3kJ熱量，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1，
故答案為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意燃燒熱的判斷，題目難度不大．