下列物質(zhì)可通過化合反應直接制得到的是（　�。�
A、Cu（OH）2
B、Ba（OH）2
C、H2SiO3
D、H2SO4
考點：硅酸的性質(zhì)及制法,銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題：
分析：A．氧化銅不溶于水，與水不會化合生成氫氧化銅；
B．氧化鋇與水反應生成氫氧化鋇；
C．二氧化硅不溶于水，與水不反應；
D．三氧化硫溶于水與水反應生成硫酸．
解答： 解：A．氧化銅不溶于水，與水不會化合生成氫氧化銅，不能夠通過化合反應制取氫氧化銅，故A錯誤；
B．BaO+2H2O=Ba（OH）2，故可通過化合反應直接制得Ba（OH）2，故A正確；
C．二氧化硅不溶于水，與水不反應，不能夠通過化合反應制取H2SiO3，故C錯誤；
D．SO3+H2O=H2SO4，故可通過化合反應直接制得H2SO4，故D正確；
故選：BD．
點評：本題考查元素化合物知識，題目難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)和化合反應的定義是解題關鍵，注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有失去標簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無色溶液，為了確定四種溶液各是什么，將它們隨意編上A、B、C、D后，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示．根據(jù)實驗現(xiàn)象按要求回答：
實驗順序實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象
①A+B沒有現(xiàn)象發(fā)生
②B+D有氣體放出
③B+C有沉淀生成
④A+D有沉淀生成
（1）A、B、C、D溶液中溶質(zhì)的化學式：
A
 
；B
 
；C
 
；D
 
；
（2）寫出上述實驗中②③的離子方程式
②
 
；③
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學對人體健康和人類生活有著十分重要的作用．請回答下列問題：
（1）抗胃酸藥物的種類很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學物質(zhì)．抗胃酸藥物具有抗酸作用的原因是
 
．某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸氫鈉、氫氧化鋁、淀粉．寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式：
 
、
 
．
（2）甲同學患了夜盲癥，可能的原因之一是體內(nèi)缺少維生素
 
（A、B、C、D，下同）；乙同學在刷牙時牙齦經(jīng)常出血，該同學在平時應多吃富含維生素
 
食物．
（3）鋁的金屬活動性比較強，鋁在空氣中卻比較穩(wěn)定，其原因是
 

（4）為了改善空氣質(zhì)量，必須控制二氧化硫氮氧化物煙塵等污染物的排放量，對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，可使其中的NO和CO轉化為無毒氣體，該反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、由不同原子組成的純凈物一定是化合物
B、堿性氧化物一定為金屬氧化物
C、化學式C6H5-CH3既能表示物質(zhì)組成，又能表示物質(zhì)分子式
D、4，4-二甲基-2-己烯這種命名是錯誤的

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ/mol
2Al（l）+AlCl3（g）═3AlCl（g）△H=b kJ/mol則Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H為
 
 kJ/mol （用含a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　�。�
A、塑料垃圾可直接露天焚燒
B、實施“禁塑令”有助于遏制白色污染
C、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)均屬于有機高分子
D、聚丙烯結構簡式為：-[CH2-CH2-CH2]n-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（　�。�
A、Ag+、Na+、Cl-、K+
B、Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D、Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、1 mol NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為10NA
B、CO2的摩爾質(zhì)量為44 g
C、常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
D、標準狀況下，22.4 LHCl溶于水形成1L溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為22.4 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

中學化學中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，據(jù)有關“規(guī)律”下列推論合理的是（　�。�
A、根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，漂白粉溶液中通入過量的SO2的反應原理：ClO-+SO2+H2O═HSO3-+HClO
B、根據(jù)金屬鎂可以通過電解MgCl2制得，則工業(yè)制鋁原理：2AlCl3
 電解 
.
 
2Al+3Cl2↑
C、根據(jù)FeBr2溶液中通入少量Cl2使溶液變黃，則FeI2溶液中通入少量Cl2的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D、MgCl2中通足量氨水，有白色沉淀生成，則AlCl3中通足量氨水的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3+3NH4+

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