下列離子方程式的書寫正確的是
A.在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液:Ba2++SO42-=BaSO4↓
B.鈉與水的反應(yīng):Na + 2H2O = Na+ + 2OH -+ H2↑
C.氯氣通入稀氫氧化鈉溶液中:2Cl2+2OH- = 3Cl-+ClO-+H2O
D.大理石溶于醋酸的反應(yīng):CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆山東省青島市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在預(yù)防甲型H1N1流感疫情時(shí),防疫部門使用了含氯類消毒劑,其中的氯胺是一種長效緩釋有機(jī)氯消毒劑,有強(qiáng)氧化性,其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4—5倍,下列有關(guān)氯胺(NH2Cl)的說法一定不正確的是
A.氯胺水解產(chǎn)物為NH2OH(羥氨)和HCl
B.氯胺的電子式為
C.氯胺的消毒原理與漂白粉相似
D.氯胺中氯的化合價(jià)為+1
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
肼(N2H2 )是火箭常用的高能燃料,常溫下為液體,其球棍模型如下圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反應(yīng): 。用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 11.2LN2 中含電子總數(shù)為5 NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 22.4LN2 H4 中所含原子總數(shù)為6 NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 3.2gN 2H4 中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為0.6 NA
D.若生成3.6gH2 O,則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2 NA
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆四川省巴中市普通高中高三10月診斷性測試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知:
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) ΔH =+140.5kJ?mol-1
C(s,石墨)+ 1/2 O2(g)=CO(g) ΔH =-110.5kJ?mol-1
則反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)=TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH是
A.+80.5kJ?mol-1
B.+30.0kJ?mol-1
C.-30.0kJ?mol-1
D.-80.5kJ?mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年黑龍江哈爾濱附屬中學(xué)高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列方法能增加活化分子百分?jǐn)?shù)的是
①增加某一組分的濃度 ②增大體系的壓強(qiáng) ③升高體系的溫度 ④使用合適的催化劑
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年吉林省高一上11月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將Na、Na2O、Na2O2的混合物4.34g與足量的水反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體,放電條件下,氣體之間恰好完全反應(yīng),則它們的物質(zhì)的量之比為
A、1:1:1 B、1:2:1 C、1:1:2 D、4:3:2
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年四川省高一上期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式正確
A.硝酸銀溶液與銅:Cu+Ag+=Cu2++Ag
B.氧化銅與鹽酸反應(yīng):O2-+2H+=H2O
C.碳酸鋇與鹽酸:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D.Cu(OH)2加入H2SO4:2H++Cu(OH)2 = Cu2+ +2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆山西省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
下表中列出了五種短周期元素A、B、C、D、E的信息,請推斷后作答:
元素 | 有關(guān)信息 |
A | 元素主要化合價(jià)為-2,原子半徑為0.074nm |
B | 所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4,同周期主族元素中原子半徑最小 |
C | 原子半徑為0.102nm,其單質(zhì)在A的單質(zhì)中燃燒,發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰 |
D | 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物,能按1:1電離出電子數(shù)相等(10個(gè)電子)的陰陽離子 |
E | 原子半徑為0.075nm,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物組成一種鹽X |
(1)寫出A、E兩種元素符號 、 。
(2)畫出B原子的核外電子排布式: ;寫出D元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的電子式: 。
(3)鹽X水溶液顯 (選填“酸”、“堿”或“中”)性,用離子方程式解釋其原因: 。
(4)D2CA3的溶液與B的單質(zhì)能發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)的離子方程式為 。
(5)已知E元素的某種氫化物Y與A2的摩爾質(zhì)量相同,Y在常溫下為液態(tài),Y的化學(xué)式為 ,Y所含的化學(xué)鍵為 。
(a)極性鍵 (b)非極性鍵 (c)離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆廣東省佛山市順德六校高三上學(xué)期期中理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
從明礬[KAl(SO4)2·12H2O]制備Al、K2SO4和H2SO4的流程如下:
已知:明礬焙燒的化學(xué)方程式為:4[KAl(SO4)2·12H2O] + 3S=2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2↑+ 48H2O
請回答下列問題:
(1)在焙燒明礬的反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為: 。
(2)步驟②中,為提高浸出率,可采取的措施有_____________。
A.粉碎固體混合物 B.降低溫度 C.不斷攪拌 D.縮短浸泡時(shí)間
(3)明礬焙燒完全后,從步驟②的濾液中得到K2SO4晶體的方法是 。
(4)步驟③電解的化學(xué)方程式是 ,電解池的電極是用碳素材料做成,電解過程中,陽極材料需要定期更換,原因是: 。
(5)以Al和NiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,則該電池的正極電極反應(yīng)式是 。
(6)焙燒a噸明礬(摩爾質(zhì)量為b g/mol),若SO2 的轉(zhuǎn)化率為96%,可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4質(zhì)量為 噸(列出計(jì)算表達(dá)式)。
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