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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

用如圖裝置可以進(jìn)行測(cè)定SO₂轉(zhuǎn)化成SO₃的轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn)．已知SO₃的熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃．已知發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（85%）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，應(yīng)該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置．請(qǐng)從圖A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號(hào)填入下面的空格中．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是

B

、

A

、

E

．

（2）從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，首先應(yīng)采取的操作是

先加熱催化劑再滴入濃硫酸

．
（3）有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，SO₂氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問(wèn)題，請(qǐng)你推測(cè)可能的原因并說(shuō)明相應(yīng)的驗(yàn)證方法（可以不填滿）．
①原因

Na₂SO₃變質(zhì)

，驗(yàn)證方法

取待測(cè)試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，則證明該Na₂SO₃固體變質(zhì)

；
②原因

不是濃硫酸

，驗(yàn)證方法

用潔凈玻璃棒蘸取待測(cè)試樣，涂白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸

；
③原因

無(wú)

，驗(yàn)證方法

無(wú)

．
（4）將SO₂通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×10²³個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

SO₂+2HClO₃=H₂SO₄+2ClO₂

．
（5）用amolNa₂SO₃粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O₂一段時(shí)間后，測(cè)得裝置Ⅲ增重了bg，則實(shí)驗(yàn)中SO₂的轉(zhuǎn)化率為

1600a-25b

16a

1600a-25b

16a

%（用含a、b的代數(shù)式填寫(xiě)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

請(qǐng)按要求完成下面各小題．
Ⅰ．玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過(guò)濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，一般不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是

③④⑤

①用pH試紙測(cè)定NaHCO₃溶液的pH
②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
③實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO₄溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH溶液制備Fe（OH）₂白色沉淀
④用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)
⑤將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
⑥用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)
⑦探究Ba（OH）₂?8H₂O晶體和NH₄Cl晶體反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
Ⅱ．設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明：氧化性Cl₂＞FeCl₃＞KI．簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論．
可供選用的試劑有：氯水、氯化鐵溶液、碘水、氫氧化鈉溶液、稀硫酸、硫氰化鉀溶液、碘化鉀淀粉溶液、氯化亞鐵溶液、過(guò)氧化氫溶液、蒸餾水；儀器為中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器，自選．

①取FeCl₂溶液少許，加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，加氯水少許，變?yōu)檠t色溶液，說(shuō)明氧化性Cl₂＞FeCl₃；
②取無(wú)色的碘化鉀淀粉溶液，加入FeCl₃溶液，變藍(lán)色，說(shuō)明氧化性FeCl₃＞KI．

Ⅲ．實(shí)驗(yàn)室用表面帶有少量鐵銹（Fe₂O₃?xH₂O）的鐵屑制取綠礬（FeSO₄?7H₂O）．
①實(shí)驗(yàn)中應(yīng)控制藥品量的使用，應(yīng)使

鐵屑

（填名稱）稍過(guò)量．
②制備過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑、3H₂SO₄+Fe₂O₃?xH₂O═Fe₂（SO₄）₃+（3+x）H₂O、Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄

③反應(yīng)結(jié)束后精制綠礬，精制過(guò)程中需將溶液加熱至50℃～80℃．為減少過(guò)濾時(shí)綠礬的損失，應(yīng)將溶液

趁熱過(guò)濾

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某化學(xué)探究小組對(duì)SO₂的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行以下探究并寫(xiě)如下實(shí)驗(yàn)報(bào)告．請(qǐng)幫助他完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告

物質(zhì)	類別	化學(xué)性質(zhì)預(yù)測(cè)	實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（儀器：試管、膠頭滴管）
			實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	實(shí)質(zhì)（離子方程式表示）
SO₂	酸性氧化物	可以和水反應(yīng)	將盛滿二氧化硫氣體的試管倒立在水中，并測(cè)定試管中溶液的pH		SO₂+H₂O=H₂SO₃
		與堿反應(yīng)		出現(xiàn)白色沉淀

（2）另一化學(xué)探究小組根據(jù)SO₂中S元素的化合價(jià)，預(yù)測(cè)并通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究驗(yàn)證了SO₂的其它性質(zhì)．探究過(guò)程中選用的實(shí)驗(yàn)藥品有濃硫酸、Na₂SO₃固體、Na₂S溶液、酸性KMnO₄溶液，品紅溶液等．探究過(guò)程實(shí)驗(yàn)裝置圖如下．請(qǐng)你回答有關(guān)問(wèn)題
①請(qǐng)你完成下面表格

裝置	藥品	作用
B	酸性KMnO₄溶液	驗(yàn)證SO₂的還原性
C
D

②B中反應(yīng)的離子方程式為

5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺

．
③D中的現(xiàn)象為

通入SO₂氣體品紅溶液褪色，加熱燒杯又溶液又恢復(fù)紅色

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組為探究二氧化硫和亞硫酸鹽的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置甲中盛放濃硫酸的儀器A的名稱是

，儀器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．
（2）完成下面表格中的空白：

裝置編號(hào)	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	反應(yīng)的離子方程式	SO₂表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)
乙		-
丙	黃色溶液變?yōu)闇\綠色

（3）裝置丁的燒杯中可得到燒堿和Na₂SO₃的混合溶液．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，向裝置丁的燒杯中滴加一定量的溴水．堿性條件下，Br₂與Na₂SO₃溶液反應(yīng)的離子方程式為

．反應(yīng)后的溶液中含有SO

2-

3

、SO

2-

4

、Br^-、OH^-等陰離子，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)鑒定其中SO

2-

3

、SO

2-

4

和Br^-的實(shí)驗(yàn)報(bào)告．限選試劑：2mol?L^-1鹽酸、1mol?L^-1H₂SO₄、1mol?L^-1BaCl₂、1mol?L^-1Ba（NO₃）₂、CCl₄、新制飽和溴水、新制飽和氯水．

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟①

取少量待測(cè)液于試管A中，滴加2mol?L^-1鹽酸至溶液呈酸性，加入幾滴

（填試劑），振蕩

，證明待測(cè)液中含有SO

2-

3

步驟②

步驟③

另取少量待測(cè)液于試管C中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色

，
證明待測(cè)液中含有Br^-

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