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取25.0 g CuSO4·5H2O晶體，加熱使之均勻緩慢升溫至1000 ℃，并恒溫1小時，將帶火星的木條插入產生的氣體中，木條可以復燃。試通過計算完成下列問題。（已知：在1000 ℃時，Cu+比Cu2+穩(wěn)定）。?

以下是加熱過程中發(fā)生的化學反應：?

CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O↑?

CuSO4CuO+SO3↑　

4CuO2Cu2O+O2↑?

2SO32SO2+O2?

（1）充分反應后，最終固體產物顏色為　　　　，其質量為        g。?

（2）在某中間溫度時，固體產物質量能否為10 g？         （填“能”或“不能”）。如可能，請計算其組成和質量，如不可能，請說明理由　　　　　　　　　　　　　　。?

（3）如果某同學在做此實驗時，最后得到固體質量為7.6 g，試計算該固體的組成和質量。（4）不考慮實驗帶來的誤差，在該反應條件下最終生成氣態(tài)產物除去水后，物質的量可能為            。?

A.0.10 mol　        　B.0.15 mol　           　C.0.20 mol

（1）紅色　7.2?

（2）能，產物中有CuO 6 g,CuSO4 4 g?

（3）Cu2O 3.6 g　CuO 4 g　

（4）B?

解析：（1）2CuSO4·5H2O～Cu2O?

                         2×250         144?

                          25.0 g           x?

x=7.2 g?

（2）若產物全部為CuSO4，則質量為16 g，若產物全部為CuO，則質量為8 g。?

所以10 g固體中含有CuSO4和CuO，設CuSO4和CuO的物質的量分別為?x、y?，?

解得x=0.025 mol,y=0.075 mol?

即CuSO4：4 g,CuO：6 g?

（3）若產物全部是CuO，則質量為8 g，若產物全部是Cu2O，則質量為7.2 g，所以7.6 g固體中含有Cu2O和CuO，則有：?

2n(Cu2O)+n(CuO)=0.1 mol?

144 g·mol·L-1·n(Cu2O)+80 g·mol·L-1n(CuO)=7.6 g?

解得n(Cu2O)=0.025 mol，則m(Cu2O)=3.6 g?

n(CuO)=0.05 mol，則m (CuO)=4 g


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

取25.0 g CuSO4·5H2O晶體，加熱使之均勻緩慢升溫至1 000 ℃，并恒溫1小時，將帶火星的木條插入產生的氣體中，木條可以復燃。試通過計算回答下列問題。（已知：在1 000 ℃時，Cu+比Cu2+穩(wěn)定）。

以下是加熱過程中發(fā)生的化學反應：

CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O↑

CuSO4CuO+SO3↑  4CuO2Cu2O+O2↑

2SO32SO2+O2

（1）充分反應后，最終固體產物顏色為____________，其質量為_________g。

（2）在某中間溫度時，固體產物質量能否為10 g？_________（填“能”或“不能”）。如可能，請計算其組成和質量，如不可能，請說明理由___________________________________。

（3）如果某同學在做此實驗時，最后得到固體質量為7.6 g，試計算該固體的組成和質量。

（4）不考慮實驗帶來的誤差，在該反應條件下最終生成氣態(tài)產物除去水后，物質的量可能為_________。

A.0.10 mol           B.0.15 mol         C.0.20 mol

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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省阜寧高中、大豐高中、栟茶高中高三第二次調研聯(lián)考化學試卷 題型：填空題

(12分)我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。高爐內可能發(fā)生如下反應：
C(s)＋O2(g) ＝ CO2(g) △H1＝－393.5 kJ·mol—1                  ①
C(s)＋CO2(g) ＝ 2CO(g) △H2＝＋172.5 kJ·mol—1                 ②
4CO(g)＋Fe3O4(s) ＝ 4CO2(g)＋3Fe(s) △H3＝－13.7 kJ·mol—1      ③
請回答下列問題：
⑴計算3Fe(s)＋2O2(g) ＝ Fe3O4(s)的△H＝___________________。
⑵800℃時，C(s)＋CO2(g)2CO(g)的平衡常數(shù)K＝1.64，相同條件下測得高爐內c(CO)＝0.20 mol·L－1、c(CO2)＝0.05 mol·L－1，此時反應向_______（填“正”或“逆”）方向進行。
⑶某種礦石中鐵元素以氧化物FemOn形式存在，現(xiàn)進行如下實驗：將少量鐵礦石樣品粉碎，稱取25.0 g樣品于燒杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，濾去不溶物。向所得濾液中加入10.0 g銅粉充分反應后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6 g。剩下濾液用濃度為2 mol·L－1的酸性KMnO4滴定，至終點時消耗KMnO4溶液體積25.0 mL。
提示：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋      8H＋＋MnO4－＋5Fe2＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O
①計算該鐵礦石中鐵元素的質量分數(shù)。（請寫出必要的解題步驟）
②計算氧化物FemOn的化學式（m、n為正整數(shù)）（請寫出必要的解題步驟）

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科目：高中化學 來源：2011屆江蘇省南通市高三第一次調研測試化學試卷 題型：計算題

我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。高爐內可能發(fā)生如下反應：
C(s)＋O2(g) ＝ CO2(g)  △H1＝－393.5 kJ·mol—1                  ①
C(s)＋CO2(g) ＝ 2CO(g)  △H2＝＋172.5 kJ·mol—1                ②
4CO(g)＋Fe3O4(s) ＝ 4CO2(g)＋3Fe(s) △H3＝－13.7 kJ·mol—1      ③
請回答下列問題：
⑴計算3Fe(s)＋2O2(g) ＝ Fe3O4(s)的△H＝  ▲ 。
⑵800℃時，C(s)＋CO2(g)2CO(g)的平衡常數(shù)K＝1.64，相同條件下測得高爐內c(CO)＝0.20mol·L－1、c(CO2)＝0.05mol·L－1，此時反應向  ▲ （填“正”或“逆”）方向進行。
⑶某種礦石中鐵元素以氧化物FemOn形式存在，現(xiàn)進行如下實驗：將少量鐵礦石樣品粉碎，稱取25.0 g樣品于燒杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，濾去不溶物。向所得濾液中加入10.0 g銅
粉充分反應后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6 g。剩下濾液用濃度為2mol·L－1的酸性KMnO4滴定，至終點時消耗KMnO4溶液體積25.0 mL。
提示：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋      8H＋＋MnO4－＋5Fe2＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O
①計算該鐵礦石中鐵元素的質量分數(shù)。
②計算氧化物FemOn的化學式（m、n為正整數(shù)）

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省高三第二次調研聯(lián)考化學試卷 題型：填空題

(12分)我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。高爐內可能發(fā)生如下反應：

C(s)＋O2(g) ＝ CO2(g)  △H1＝－393.5 kJ·mol—1                   ①

C(s)＋CO2(g) ＝ 2CO(g)  △H2＝＋172.5 kJ·mol—1                  ②

4CO(g)＋Fe3O4(s) ＝ 4CO2(g)＋3Fe(s)  △H3＝－13.7 kJ·mol—1       ③

請回答下列問題：

⑴計算3Fe(s)＋2O2(g) ＝ Fe3O4(s)的△H＝___________________。

⑵800℃時，C(s)＋CO2(g)2CO(g)的平衡常數(shù)K＝1.64，相同條件下測得高爐內c(CO)＝0.20 mol·L－1、c(CO2)＝0.05 mol·L－1，此時反應向_______（填“正”或“逆”）方向進行。

⑶某種礦石中鐵元素以氧化物FemOn形式存在，現(xiàn)進行如下實驗：將少量鐵礦石樣品粉碎，稱取25.0 g樣品于燒杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，濾去不溶物。向所得濾液中加入10.0 g銅粉充分反應后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6 g。剩下濾液用濃度為2 mol·L－1的酸性KMnO4滴定，至終點時消耗KMnO4溶液體積25.0 mL。

提示：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋      8H＋＋MnO4－＋5Fe2＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O

①計算該鐵礦石中鐵元素的質量分數(shù)。（請寫出必要的解題步驟）

②計算氧化物FemOn的化學式（m、n為正整數(shù)）（請寫出必要的解題步驟）

 

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