Question

在一定溫度下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）已達(dá)到平衡的是（　�。�

A．單位時間內(nèi)消耗n mol X同時生成2n mol Z

B．單位時間生成a molX同時生成3a molY

C．X、Y、Z的濃度不再變化

D．X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：2

Answer 1

分析：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，做題時要注意方程式前后氣體的化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系．

解答：解：A．無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，只要單位時間內(nèi)消耗n mol X就同時生成2n mol Z，所以不能確定該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，只要單位時間內(nèi)生成a molX同時生成3a molY，所以不能確定該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，所以能確定該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．當(dāng)X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：2時，該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)也可能沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)是正逆反應(yīng)速率相等，此點是高考的熱點，也是學(xué)習(xí)的難點．