8．X、Y、Z、M為4種短周期元素，X、Y位于同周期且原子半徑r（X）＞r（Y），Y2-與M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z與X的原子核外最外層電子數(shù)相同，Z的單質(zhì)可制成半導體材料．下列說法不正確的是（　　）
A．由元素X與Z形成的化合物中只含共價鍵
B．XY2、ZY2、M2Y2的晶體分別屬于3種不同類型的晶體
C．單質(zhì)M的晶體是體心立方堆積，M的配位數(shù)是8
D．X的氫化物X2H2分子中含有2個σ鍵和3個π鍵

分析 X、Y、Z、M為4種短周期元素，Z的單質(zhì)可制成半導體材料，可知Z為Si元素；Y2-與M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，可知M為Na，Y為O，Z與X的原子核外最外層電子數(shù)相同，X、Y位于同周期且原子半徑r（X）＞r（Y），則X為C，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為C，Y為O，Z為Si，M為Na，
A．由元素X與Z形成的化合物為SiC，只含共價鍵，故A正確；
B．CO2、SiO2、Na2O2的晶體分別為分子晶體、原子晶體、離子晶體，屬于3種不同類型的晶體，故B正確；
C．單質(zhì)Na的晶體和K相似，是體心立方堆積，Na的配位數(shù)是8，故C正確；
D．C的氫化物C2H2分子中的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，含有3個σ鍵和2個π鍵，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答的關鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意晶體類型及化學鍵的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．把17.1g Ba（OH）2固體分別加入到100mL 1mol/L的下列物質(zhì)的溶液中，溶液導電能力變化最小的是（　�。�
A．醋酸B．碳酸鈉溶液C．CuSO4溶液D．KCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．據(jù)《參考消息》報道，有科學家提出硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”的觀點（1）晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式為Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=-989.2kJ•mol-1，有關鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學鍵Si-OO═OSi-Si
鍵能/kJ•mol-1x498.8176
已知1mol Si中含2mol Si-Si鍵，1mol SiO2中含4mol Si-O鍵，則x的值為460．
（2）硅光電池作為電源已廣泛應用于人造衛(wèi)星、燈塔和無人氣象站等．硅光電池是一種把光能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．
（3）假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關于其有利因素的下列說法中，你認為不妥當?shù)氖荄（填字母）．
A．硅便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料
B．硅的來源豐富，易于開采，且可再生
C．硅燃燒放出的熱量大，且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染程度低，容易有效控制
D．尋找高效新催化劑，使硅的生產(chǎn)耗能很低，是硅能源開發(fā)利用的關鍵技術
（4）工業(yè)制備純硅的反應為2H2（g）+SiCl4（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+240.4kJ•mol-1，生成的HCl通入100mL 1mol•L-1的NaOH溶液恰好反應，則反應過程中吸收（填“吸收”或“釋放”）的熱量為6.01kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑
B．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂
C．含磷污水是很好的肥料，可灌溉莊稼，可直接排放到自然界水體中
D．Fe2O3常用于生產(chǎn)紅色油漆和涂料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．硼、碳、氮、氟、硫、鐵等元素的化合物廣泛存在于自然界，回答下列問題：
（1）基態(tài)鐵原子的外圍電子排布式為3d64s2；Fe3+比Fe2+穩(wěn)定的原因是Fe3+的3d軌道為半充滿狀態(tài)．
（2）第二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有3種．
（3）NF3是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，NF3分子的空間構(gòu)型為三角錐形；在NF3中，N原子的雜化軌道類型為sp3．
（4）與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學鍵為共價鍵，層間作用力為范德華力．
（5）S和Fe形成的某化合物，其晶胞如圖所示，則該物質(zhì)的化學式為FeS．假設該晶胞的密度為ρ g/cm3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞中距離最近的S原子之間的距離為（列出計算式即可）$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{352}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．兩氣體A和B的摩爾質(zhì)量之比為2：1，則它們在同溫、同壓、同體積時的分子個數(shù)比應為（　�。�
A．1：1B．1：2C．2：1D．4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液中能大量共存的微粒的是（　　）
A．無色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、S2-、Cl-
B．酸性溶液中可能大量存在：I-、ClO-、SO42-、Na+
C．中性溶液中可能大量存在：SO42-、K+、Fe3+、Cl-
D．弱堿性溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．近幾年來關于氮污染的治理備受關注
（1）三效催化劑是最常見的汽車尾氣催化劑，能同時實現(xiàn)汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關系圖1所示，化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定

①在圖示的轉(zhuǎn)化中，被還原的元索是N、O，X的化學式為Ba（NO3）2．
②氮元素在周期表中的位置是第二周期ⅤA族．
（2）SCR以技術可使NOx與NH3直接反應，實現(xiàn)無害轉(zhuǎn)化．當NO與NO2的物質(zhì)的量之比為2：l時，寫出發(fā)生反應的化學方程式：16NH3+12NO+6NO2=17N2+24H2O．已知NOx與NH3的反應△H＜O，為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是降溫．（任寫一條）．
（3）利用ClO2氧化氮氧化物反應過程如下：NO$→_{反應I}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反應Ⅱ}^{NO_{2}SO_{3}水溶液}$N2，反應I的化學方程式是2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+2HCl，反應II的離子方程式是2NO2+4SO32-=N2+4SO42-．
（4）加入過量次氯酸鈉可使廢水中NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2，而本身被還原為NaCl．
①寫出次氯酸鈉的電子式．
②檢驗廢水中是否存在NH4+的方法是向溶液里滴加濃NaOH溶液并加熱，如果有氣體放出且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則溶液里含有NH4+．
③若處理廢水產(chǎn)生了0.448L（標準狀況），則需消耗濃度為2mol•L-1的次氯酸鈉的體積為30 mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．鹽是一類常見的物質(zhì)，下列物質(zhì)可直接反應生成鹽的是（　　）
①金屬  ②非金屬  ③酸  ④堿   ⑤酸性氧化物   ⑥堿性氧化物．
A．只有③④B．只有①②C．只有①③⑤D．全部

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