Question

3．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，D元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子的最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或是C原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�

• A． 原子半徑的大小順序：r（B）＞r（C）＞r（A）
• B． 元素E的氧化物的水化物一定是強酸
• C． D單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)
• D． C、D的氯化物都是離子化合物

Answer 1

分析 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，D元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，則D為Al；
E原子的最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或是C原子最外層電子數(shù)的3倍，E最外層電子數(shù)小于8，則B內(nèi)層電子數(shù)為2，E最外層電子數(shù)為6且E原子序數(shù)大于D，所以E為S元素；
C最外層電子數(shù)為2，C原子序數(shù)小于D，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，則B最外層電子數(shù)為5，所以B為N元素、C為Mg元素，A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，則A為H元素，
通過以上分析知，A、B、C、D、E分別是H、N、Mg、Al、S元素，由此分析解答．

解答 解：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，D元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，則D為Al；
E原子的最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或是C原子最外層電子數(shù)的3倍，E最外層電子數(shù)小于8，則B內(nèi)層電子數(shù)為2，E最外層電子數(shù)為6且E原子序數(shù)大于D，所以E為S元素；
C最外層電子數(shù)為2，C原子序數(shù)小于D，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，則B最外層電子數(shù)為5，所以B為N元素、C為Mg元素，A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，則A為H元素，
通過以上分析知，A、B、C、D、E分別是H、N、Mg、Al、S元素；
A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以r（A）＜r（B）＜r（C），故A錯誤；
B．E最高價氧化物的水化物是硫酸，故B錯誤；
C．鋁單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，是置換反應(yīng)，故C正確；
D．氯化鋁是共價化合物，而氯化鎂是離子化合物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識綜合應(yīng)用能力，涉及元素推斷、元素周期律、物質(zhì)性質(zhì)、金屬冶煉等知識點，注意化合物類型的判斷，易錯選項是D．