Question

a、b、c、d、e、f、g為七種由短期周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

粒子代碼	a	b	c	d	e	f	g
原子核數(shù)	單核	單核	雙核	多核	單核	多核	多核
電荷數(shù)（單位電荷）	0	1+	1-	0	2+	1+	0

 
其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子分子；c與f反應(yīng)可形成兩個(gè)g分子。試寫(xiě)出：
（1）a粒子的核外電子排布式______________________________。
（2）b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為：________＞________ (用化學(xué)式表示)。
（3）d溶于水的電離方程式__________________________________________。
（4）c粒子是__________，f粒子是__________（用化學(xué)式表示）。
（5）g粒子的共價(jià)鍵數(shù)是_____而不是更多，說(shuō)明共價(jià)鍵具有        性。

Answer 1

(7分)（每空1分）（1）1s²2s²2p⁶　  （2）NaOH　Mg(OH)₂
（3）NH₃+H₂ONH₃·H₂ONH⁺₄+OH^-�。�4）OH^－　H₃O⁺?（5）2 飽和性

解析試題分析：（1）a粒子是單核10電子微粒，所以a是Ne，則根據(jù)構(gòu)造原理可知核外電子排布式為1s²2s²2p⁶。
（2）b是單核帶一個(gè)正電荷10電子微粒，則b是鈉離子。e是雙核帶一個(gè)正電荷10電子微粒，則e是鎂離子。金屬性是鈉強(qiáng)于鎂，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)。所以b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為：NaOH＞Mg(OH)₂。
（3）d是多核10電子分子，且d是由極性鍵構(gòu)成的四原子分子，則d是氨氣。所以氨氣溶于水的電離方程式為NH₃+H₂ONH₃·H₂ONH⁺₄+OH^-。
（4）c是雙核帶一個(gè)副電荷10電子微粒，則c是OH^－。f是多核帶一個(gè)正電荷10電子微粒，且c與f反應(yīng)可形成兩個(gè)g分子，其中g(shù)是多核10電子分子，因此符合條件是的OH^－＋H₃O⁺＝2 H₂O，即c是OH^－，f是H₃O⁺。
（5）水分子中含有2個(gè)O－H極性鍵，即共價(jià)鍵數(shù)是2個(gè)而不是更多，說(shuō)明共價(jià)鍵具有飽和性。
考點(diǎn)：考查10電子微粒的有關(guān)判斷和應(yīng)用