Question

【題目】NaN3是一種易溶于水(NaN3＝Na++N3－)的白色固體，可用于有機(jī)合成和汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥等。鈉法（液氨法）制備NaN3的工藝流程如下：

（1）鈉元素在周期表中的位置是______________。

（2）NaN3中含有的化學(xué)鍵類型為_________________________________。

（3）NaNH2中氮元素的化合價(jià)為__________________。

（4）反應(yīng)NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成0.25molN2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)約_____個(gè)。

（5）銷毀NaN3可用NaClO溶液，該銷毀反應(yīng)的離子方程式為_______（N3－被氧化為N2）。

Answer 1

【答案】第三周期ⅠA族 離子鍵、共價(jià)鍵 —3 6.02×1023 ClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑

【解析】

根據(jù)元素的原子序數(shù)分析判斷元素在周期表的位置；根據(jù)形成化合物的元素性質(zhì)分析成鍵類型；根據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化及電子轉(zhuǎn)移守恒原理計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；根據(jù)題干信息及氧化還原反應(yīng)書寫并配平氧化還原反應(yīng)。

（1）Na的原子序數(shù)為11，位于周期表中第三周期ⅠA族，故答案為：第三周期，ⅠA族；

（2）根據(jù)題干信息知：NaN3＝Na++N3－，則NaN3屬于離子化合物，Na+與N3－通過離子鍵結(jié)合，而N3－中N原子通過共價(jià)鍵結(jié)合，所以NaN3含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；

（3）NaNH2中，Na、H的化合價(jià)都為+1，結(jié)合化合物中元素的正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，氮元素的化合價(jià)為3價(jià)，故答案為：-3；

（4）NH4NO3中銨根離子中N化合價(jià)為-3價(jià)，硝酸根中N化合價(jià)為+5價(jià)，N2O中N化合價(jià)為+1，則根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理得，1mol-3價(jià)N失去4mol電子，電子轉(zhuǎn)移給+5價(jià)N，最后都形成+1價(jià)N，即轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，生成1molN2O，則生成0.25molN2O轉(zhuǎn)移電子1mol，約為6.02×1023，故答案為：6.02×1023；

（5）銷毀NaN3可用NaClO溶液，NaN3中3價(jià)N被氧化成0價(jià)的氮?dú)猓�次氯酸根離子中+1價(jià)Cl被還原為氯離子，結(jié)合電子守恒配平該反應(yīng)的離子方程式為：ClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑，故答案為：ClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑。