【題目】圖為用石墨電極電解氯化銅溶液的裝置：

（1）與電源正極相連的電極稱為____ 極，電極反應(yīng)式_______；

（2）與電源負(fù)極相連的電極稱為____ 極，電極反應(yīng)式_______；

（3）總反應(yīng)：______。

【答案】陽(yáng) 2Cl--2e-= Cl2↑ 陰 Cu2++2e- =Cu CuCl2Cu+Cl2↑

【解析】

電解氯化銅溶液時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2Cl--2e- =Cl2↑，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Cu2++2e- =Cu，據(jù)此分析解答。

(1)與電源正極相連的電極稱為電解池的陽(yáng)極，電解氯化銅溶液時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cl--2e- = Cl2↑，故答案為：陽(yáng)；2Cl--2e- = Cl2↑；

(2)與電源負(fù)極相連的電極稱為電解池的陰極，電解氯化銅溶液時(shí)，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e- =Cu，故答案為：陰；Cu2++2e- =Cu；

(3)陰極上銅離子得電子析出銅單質(zhì)，陽(yáng)極上氯離子失電子生成氯氣，電解池發(fā)生總反應(yīng)：CuCl2 Cl2↑+Cu，故答案為：CuCl2 Cl2↑+Cu。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)1.00 L 1.00 mol·L-1H2SO4溶液與2.00 L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液完全反應(yīng),放出114.6 kJ熱量,該反應(yīng)的中和熱ΔH為___,表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為_______________。

(2)在25 ℃、101 kPa時(shí),1.00 g C6H6(l)燃燒生成CO2(g)和H2O(l),放出41.8 kJ的熱量,C6H6的燃燒熱為____kJ·mol-1,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在1L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量增加了0.2mol，則反應(yīng)速率為( )

A. v(H2)＝0.015mol/(L·min)B. v(N2)＝0.02mol/(L·min)

C. v(NH3)＝0.17mol/(L·min)D. v(NH3)＝0.01mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的氣態(tài)氫化物遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，X是地殼中含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，Z與Y形成的化合物的化學(xué)式為YZ。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.W在元素周期表中的位置是第二周期第VA族

B.同主族中Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)

C.X與Y形成的兩種常見(jiàn)的化合物中，陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比均為2∶1

D.用電子式表示YZ的形成過(guò)程為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為Zn-Cu原電池的示意圖，請(qǐng)回答：

（1）鋅片為原電池的_____極，銅片為原電池的____極（填“正”或“負(fù)”）

（2）鋅電極反應(yīng)式是_______，屬于______反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；銅電極反應(yīng)式是______，屬于______反應(yīng)（同上）。

（3）______（填“電子”或“電流”）從鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片，溶液中H+在______（填“鋅片”或“銅片”）獲得電子。

（4）若鋅片減輕0.1mol，則另一極放出氣體的物質(zhì)的量為_____mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中A為銀白色固體，B為淡黃色固體，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）推斷各符號(hào)所代表的物質(zhì)的化學(xué)式：

A________________，B________________，C________________，D________________，E________________。

（2）分別寫出反應(yīng)②⑤的化學(xué)方程式：

②________________________________________________________________________；

⑤________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知在25℃，101kPa下，lg C8H18（辛烷）（相對(duì)分子質(zhì)量：114）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）

A. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1

B. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1

C. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1

D. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

（1）稱取樣品ag。

（2）將樣品溶于足量稀鹽酸中，過(guò)濾，濾液中主要含有___離子，濾渣中含有___；在溶解過(guò)濾時(shí)使用的儀器有___。

（3）往濾液中加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，寫出該步操作中有關(guān)的離子方程式____。

（4）在第（3）步的濾液中通入足量CO2過(guò)濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為bg。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（5）計(jì)算該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為___。

（6）若第（3）步中加入NaOH溶液的量不足時(shí)，會(huì)使測(cè)定的結(jié)果___(“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”，下同)。若第（4）步對(duì)沉淀的灼燒不充分時(shí)，會(huì)使測(cè)定的結(jié)果___。若第（4）步中的沉淀沒(méi)有用蒸餾水洗滌時(shí)，會(huì)使測(cè)定的結(jié)果____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把13g Zn放入足量的鹽酸中，Zn完全反應(yīng)。計(jì)算:

(1)13g Zn的物質(zhì)的量___________

(2)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量___________

(3)生成H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)___________

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