Question

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入 10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g) + Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表，下列說法正確的是

t /min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

A. 反應前2min的平均速率υ(Z) = 2.0×103mol/(Lmin)

B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前υ(逆) ＜ υ(正)

C. 該溫度下此反應的平衡常數K=120

D. 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數增大

Answer 1

【答案】B

【解析】由題中信息可知，反應在第7分鐘處于化學平衡狀態(tài)，平衡時Y的變化量為0.06mol，則根據方程式可知

X(g) + Y(g)2Z(g)

起始濃度（mol/L） 0.016 0.016 0

轉化濃度（mol/L） 0.006 0.006 0.012

平衡濃度（mol/L） 0.01 0.01 0.012

A.反應前2min內Y減少了0.04mol，則生成Z是0.08mol，濃度是0.008mol/L，所以平均速率v(Z)＝0.008mol/L÷2min＝4.0×10-3mol/(L·min)，A錯誤；B. 該反應為放熱反應，其他條件不變，降低溫度，化學平衡向正反應方向移動，反應達到新平衡前v(逆)＜v(正)，B正確；C. 該溫度下此反應的平衡常數K＝，C錯誤；D. 該反應前后氣體的分子數不變，所以改變壓強后，平衡不移動。其他條件不變，再充入0.2molZ，相當于對原平衡加壓，所以平衡時X的體積分數不變，D錯誤。答案選B。