1．氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)．以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)．試寫出：
正極：O2+2H2O+4e-═4OH-
負(fù)極：2H2+4OH--4e-═4H2O
總反應(yīng)：2H2+O2═2H2O．

分析 氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，工作時(shí)，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致．

解答 解：在氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境下，電極反應(yīng)為：2H2+4OH--4e-=4H2O，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在堿性環(huán)境下，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，電子從負(fù)極流向正極，電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，供電時(shí)的總反應(yīng)為2H2+O2═2H2O；
故答案為：O2+2H2O+4e-═4OH-；2H2+4OH--4e-═4H2O；2H2+O2═2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了燃料電池的組成以及工作原理知識(shí)，題目難度不大，注意電極反應(yīng)式以及總反應(yīng)的書寫是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．C-NaMO2電池是科學(xué)家正在研發(fā)的鈉離子電池，據(jù)悉該電池可以將傳統(tǒng)鋰電池的續(xù)航能力提升7倍．該電池的電池反應(yīng)式為：NaMO2+nC?Na（1-x）MO2+NaxCn，下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電池放電時(shí)，溶液中鈉離子向負(fù)極移動(dòng)
B．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：NaMO2-xe-═Na（1-x）MO2+xNa+
C．消耗相同質(zhì)量金屬時(shí)，用鋰作負(fù)極產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比用鈉時(shí)少
D．電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為：nC+x Na+-xe-═NaxCn

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．下列變化屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．碘的升華B．碘化銀用于人工降雨
C．液溴的氣化D．漂白粉久置失效

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．烷烴的沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)增加而逐漸升高
B．任何烷烴分子中碳?xì)湓觽�(gè)數(shù)比都是相同的
C．丙烷與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)后生成的一氯代物不只是一種
D．正丁烷的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比異丁烷的高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．可以證明某化合物一定含有離子鍵的性質(zhì)是（　　）
A．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電B．具有較高的熔點(diǎn)C．可溶于水D．溶于水能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．中國(guó)最新戰(zhàn)機(jī)殲-31使用了高強(qiáng)度、耐高溫的鈦合金材料．工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)如下：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2．下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．TiCl4是還原劑
B．每消耗1mol Mg，Mg得到2mol電子
C．TiCl4發(fā)生氧化反應(yīng)
D．為防止Mg、Ti被氧化該反應(yīng)可在氬氣流中進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．將羧酸的堿金屬鹽溶液用惰性電極電解可得到烴類化合物，例如：2CH3COOK+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$CH3CH3↑+2CO2↑+H2↑+2KOH現(xiàn)有下列衍變關(guān)系（A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物）：
回答下列問(wèn)題：

（1）電解ClCH2COOK溶液時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是A（填選項(xiàng)）．
A．2ClCH2COO--2e-=ClCH2CH2Cl+2CO2↑     B．2H++2e-=H2↑
C．2H2O+2e-=2OH-+H2↑           D．4OH--4e-=2H2O+O2↑
（2）操作Ⅰ的名稱是分液，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）寫出B與銀氨溶液按物質(zhì)的量1：4反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）寫出下列化學(xué)方程式并指出其反應(yīng)類型：
A→B方程式：HOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{銅}$OHC-CHO+2H2O．
E→F方程式：ClCH2CH2Cl+KOH→CH2=CHCl+KCl+H2O．
指出反應(yīng)類型：A→B氧化反應(yīng)，E→F消去反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．鐵是目前用途最廣，用量最大的金屬．運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題．
（1）鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液的方法是用平行光照射兩種分散系（或丁達(dá)爾現(xiàn)象）．
（2）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如下方案：

①濾渣C的化學(xué)式為Fe和Cu；
②試劑F宜選用B（填選項(xiàng)序號(hào)），通入F的目的是將溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+；
A．酸性KMnO4溶液　　　 B．氯水       C．溴水
（4）某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量待測(cè)溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測(cè)液中含有的金屬陽(yáng)離子是Fe3+、Fe2+、Cu2+；
②溶液組成的測(cè)定：取30.0mL待測(cè)溶液，加入足量的AgNO3溶液，得25.83g白色沉淀．則溶液中c（Cl-）=6.0mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
（1）用乙烯制備聚乙烯：；反應(yīng)類型加聚反應(yīng)．
（2）2-氯丙烷與NaOH的水溶液共熱：CH3CHClCH3+NaOH→CH3CHOHCH3+NaCl；反應(yīng)類型水解反應(yīng)（取代反應(yīng)）．
（3）實(shí)驗(yàn)室制溴苯：；反應(yīng)類型取代反應(yīng)．
（4）甲苯與濃硝酸和濃硫酸混合液共熱生成三硝基甲苯：；反應(yīng)類型硝化反應(yīng)（取代反應(yīng)）．
（5）1，3-二溴-2，3-二甲基丁烷與NaOH的醇溶液共熱：；反應(yīng)類型消去反應(yīng)．

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