Question

【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等）為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)，具體生產(chǎn)流程如圖：

試回答下列問題：

（1）濾液X中含有的金屬陽離子是___（填離子符號(hào)）。

（2）步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

（3）步驟Ⅲ中最好可選用___（填字母）調(diào)節(jié)溶液的pH。

A．稀硝酸 B．氨水 C．氫氧化鈉溶液 D．高錳酸鉀溶液

（4）步驟Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，檢驗(yàn)Fe2＋的方法是___。

（5）步驟Ⅳ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是______。

（6）在空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品氧化鐵的化學(xué)方程式為_____。

Answer 1

【答案】Fe3+、Fe2+ Fe+2Fe3+=3Fe2+ B 取少量待測(cè)液于試管中，滴加少量K3Fe(CN)6溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則含Fe2+ 防止NH4HCO3受熱分解 4FeCO3+O2Fe2O3+4CO2

【解析】

硫鐵礦燒渣酸浸時(shí)，二氧化硅不溶于酸，濾渣為二氧化硅；濾液為硫酸、硫酸鐵、硫酸亞鐵；加入適量鐵粉，鐵離子與鐵粉反應(yīng)生成亞鐵離子；過濾除去稍過量的鐵粉，加入碳酸氫銨產(chǎn)生碳酸亞鐵沉淀，在空氣中煅燒生成氧化鐵；

（1）硫鐵礦燒渣中含有氧化鐵、氧化亞鐵，酸浸時(shí)生成硫酸鐵和硫酸亞鐵，金屬陽離子為Fe3+、Fe2+；

（2）步驟Ⅱ中鐵粉與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+；

（3）步驟Ⅲ中含有的金屬陽離子為Fe2+，調(diào)節(jié)pH的物質(zhì)應(yīng)不具備強(qiáng)氧化性，不引入新的雜質(zhì)離子，答案為B；

（4）檢驗(yàn)Fe2+常用的試劑為K3Fe(CN)6，方法為取少量待測(cè)液于試管中，滴加少量K3Fe(CN)6溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則含Fe2+；

（5）步驟Ⅳ加入的試劑為NH4HCO3，受熱時(shí)容易分解，則控制的溫度一般為35℃以下；

（6）在空氣中煅燒FeCO3時(shí)，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化碳，方程式為4FeCO3+O2Fe2O3+4CO2。