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【題目】主族元素在周期表中的位置，取決于該元素的（ ）
A.最外層電子數和相對原子質量
B.相對原子質量和核外電子數
C.次外層電子數和電子層數
D.電子層數和最外層電子數

【答案】D
【解析】解：對主族元素而言，其電子層數就是該元素在元素周期表中的周期序數；其最外層上的電子數就是該元素在周期表中的族序數．由該元素在周期表中的周期和族決定元素的位置．
故選：D．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數依次增大，四種元素形成的單質依次為m、n、p、q；r、t、u 是這些元素組成的二元化合物，其中u為葡萄酒中的抑菌成分；25 ℃，0.01 mol/L的v溶液中： = 1.0×10-10。上述物質的轉化關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 簡單離子半徑：W>Z>Y>X

B. W，Y分別與X元素形成的簡單化合物的沸點： W> Y

C. Z2Y和ZX中存在的化學鍵類型相同

D. v能抑制水的電離，u能促進水的電離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】使用SNCR脫硝技術的原理是4NO(g)+4NH3(g)4N2(g)+6H2O(g)，下圖是其在密閉體系中研究反應條件對煙氣脫硝效率的實驗結果。下列說法正確的是( )

A. 從圖1判斷，該反應的正反應方向是放熱反應

B. 從圖2判斷，減少氨氣的濃度有助于提高NO的轉化率

C. 從圖1判斷，脫硝的最佳溫度約為 925℃

D. 從圖2判斷，綜合考慮脫硝效率和運行成本最佳氨氮摩爾比應為2.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一種無色液體，不溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸點約為55 ℃。要從水與乙酸乙酯的混合物中將乙酸乙酯分離出來，下列方法中最簡便的是

A.蒸餾B.分液C.過濾D.蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，已知A元素的最低化合價為－3價，它的最高價氧化物含氧56.21%，原子核內中子數比質子數多1，試回答(均用具體的元素符號或化學式回答):

(1)寫出它們的元素符號：A________，B________，C________，D________。

(2)A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是________。

(3)A、B、C的原子半徑由小到大的順序是________。

(4)A、B、C三元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以CO和H2為原料生產二甲醚(CH3OCH3)主要發(fā)生以下三個反應

（1）該工藝的總反應為3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)△H

該反應△H=_______________,化學平衡常數K=__________(用含K1、K2、K3的代數式表示)。

（2）某溫度下,將8.0molH2和4 molCO充入容積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應:4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g),5分鐘后反應達平衡,測得二甲醚的體積分數為1/6,則用CH3OCH3的濃度變化表示該反應的速率為__________mol·L—1min—1,CO的轉化率為_________。

（3）下列措施中,既能加快反應速率又能提高CH3OCH3產率的有___________。

A.分離出二甲醚 B.升高溫度 C.改用高效催化劑 D.增大壓強

（4）該工藝中反應③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產率原因是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二十一世紀以來，人類一直致力于新能源的開發(fā)與利用。下列屬于新能源的是（ ）

A.煤炭B.天然氣C.氫氣D.石油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為某反應的微觀模擬示意圖。

（1）圖中的氧化物有________種。

（2）該反應的化學方程式為_________________________，屬于_____________（填基本反應類型）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為某化工企業(yè)生產流程示意圖,下列說法正確的是（　�。�

A. 鈦酸亞鐵（FeTiO3）中鈦元素為+3價

B. ①中反應為：2FeTiO3+6C+7Cl2==== 2X+2TiCl4+6CO，則X為FeCl3

C. ③中氬氣（Ar）作反應物，反應類型為置換反應

D. ②中為使原料全部轉化為甲醇，理論上CO和H2投料的質量比為1：2

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