有t ℃的a g KCl不飽和溶液，其質(zhì)量分數(shù)為w1，采取措施后使其變?yōu)閎 g飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w2，下列說法正確的是

A.a一定小于或等于b                                  B.aw1一定等于bw2

C.t ℃時KCl溶解度一定大于100w1              D.w1一定大于w2

C

解析：由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，采取的措施有：降低溫度、蒸發(fā)溶劑或加入足量溶質(zhì)，綜合考慮，C正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?聊城二模）I．科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．
（l）目前合成氨技術(shù)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
如圖表示工業(yè)合成氨反應在某一段時間中反應速率與反應過程的關(guān)系曲線圖：
①氫化物的體積分數(shù)最高的一段時間為
t0～t1
t0～t1
；t1時刻改變的反應條件是
升溫
升溫
．
②NH3極易溶于水，其水溶液俗稱氨水．用水稀釋0.1mol/L的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是
bd
bd
        （填序號）．
a.
c(NH4+)?c(OH-)
c(NH3?H2O)
b.
c(NH3?H2O)
c(OH-)
c．c（H+）．c（OH-）d.
c(OH-)
c(H+)
  
（2）1998年希臘亞里士多德大學的兩位科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY冉瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫常壓下利用
N2和H2電解合成氨．其陰極的電極反應式
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
．
（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g）△H=akJ/mol  進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表
T/K 303 313 323
NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
①此合成反應的a
＞
＞
  0，△S
＞
＞
   0，（填“＞”“＜”或“=”）．
②已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol 則2N2（g）+6H2O（g）=4NH3（g）+3O2（g）△H=
+l530kJ/mol
+l530kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?普陀區(qū)二模）反應①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）+akJ；
反應②CO（g）+
1
2
O2（g）?CO2（g）+bkJ．
測得在不同溫度下，反應①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如表所示：
溫度/℃ 500 700 900
K 1.00 1.47 2.40
（1）反應①的化學平衡常數(shù)表達式為
c(CO)
c(CO2)
c(CO)
c(CO2)
，a
大于
大于
0（填“大于”、“小于”或“等于”）． 在500℃2L密閉容器中進行反應①，CO2起始量為4mol，其轉(zhuǎn)化率為50%，則CO的平衡濃度為
1mol/L
1mol/L
．
（2）700℃反應①達到平衡，要使該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有
BC
BC
（填序號）．
A．縮小反應器體積   B．通入CO2 C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑
（3）圖象符合反應①的是
A
A
（填序號）（圖中v是速率、φ為混合物中CO含量，T為溫度且T1＞T2）．

（4）由反應①和②可求得，反應2Fe（s）+O2（g）?2FeO（s）+Q 的Q=
2（a+b）KJ
2（a+b）KJ
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點．一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應：
W（s）+I2（g）  WI2（g）
為模擬上述反應，在實驗室中準確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢放置于50.0mL密閉容器中，并加熱使其反應．下圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系的圖象[n（WI2）～t]，其中曲線Ⅰ（0～t2時間段）的反應溫度為450℃，曲線Ⅱ（從t2時刻開始）的反應溫度為530℃．

請回答下列問題：
（1）該反應是
放熱
放熱
（填寫“放熱”、“吸熱”）反應．
（2）反應從開始到t1（t1=3min）時間內(nèi)的平均速率v（I2）=
1.20×10-2mol?L-1?min-1
1.20×10-2mol?L-1?min-1
．
（3）在450℃時，該反應的平衡常數(shù)K=
9
9
．
（4）能夠說明上述反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有
B、C
B、C
．
A．I2與WI2的濃度相等               B．單位時間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等
C．容器內(nèi)混合氣體的密度不再增加    D．容器內(nèi)氣體壓強不變化
（5）假設(shè)燈絲溫度為660℃，燈泡壁溫度為350℃．請根據(jù)化學反應原理分析在燈泡內(nèi)充入碘能夠延長鎢絲壽命的原因
擴散到燈泡內(nèi)壁（低溫區(qū)）的鎢與I2（g）發(fā)生反應生成WI2（g），
擴散到燈泡內(nèi)壁（低溫區(qū)）的鎢與I2（g）發(fā)生反應生成WI2（g），
WI2（g）擴散到燈絲（高溫區(qū)）重新分解出鎢沉積到燈絲表面，從而延長鎢絲使用壽命．
WI2（g）擴散到燈絲（高溫區(qū)）重新分解出鎢沉積到燈絲表面，從而延長鎢絲使用壽命．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮元素及其化合物在國防科學技術(shù)生產(chǎn)中有重要應用．
（1）寫出實驗室制NH3的化學反應方程式
 
．
（2）工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣．氮氣是從空氣中分離出來的，氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出以天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式
 
．
（3）在合成氨的原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應來實現(xiàn)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，反應達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有
 
，已知1000K時該反應的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過90%，則起始物中，c（H2O）﹕c（CO）不低于
 
，
精英家教網(wǎng)
（4）在容積為2L容器中發(fā)生反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知c（CO）與反應時間t變化曲線Ⅰ，若在t0時刻將容器的體積擴大至4L，請在圖1中繪出c（CO）與反應時間t變化曲線Ⅱ．
（5）工業(yè)上尿素CO（NH2）2由CO2和NH3在一定條件下合成，其化學反應方程式為
 
．
（6）合成尿素，當氨碳比
n(NH3)n(CO2)
=4，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖2所示．
①A點的逆反應速率v逆（CO2）
 
B點的正反應速率為v正（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應：Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）△H，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件．下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A、Z和W在該條件下至少有一個是為氣態(tài)B、t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量可能相等也可能不等C、若在該溫度下此反應平衡常數(shù)表達式為K=c（X），則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等D、若該反應只在某溫度T以上自發(fā)進行，則該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小

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