.T1℃時(shí),向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體,發(fā)生如下反應(yīng):
A(g)+2B(g)C(g)
反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:
反應(yīng)時(shí)間/min | n(A)/mol | n(B)/ mol |
0 | 1.00 | 1.20 |
10 | 0.50 | |
30 | 0.20 |
下列說(shuō)法正確的是
A.前10 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(C)=0.050 mol·L-1·min-1
B. 保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.50 mol A氣體和0.60 mol B氣體,到達(dá)平衡時(shí),n(C)<0.25 mol
C.若密閉容器體積可變,其他條件不變,在達(dá)到平衡后持續(xù)縮小容器體積,則平衡一直會(huì)正向移動(dòng)
D.溫度為T2℃時(shí)(T1>T2),上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)。(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒(méi)有標(biāo)出)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)式為 ,丙的化學(xué)式為 ;
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:
① ;
④ ;
⑤ 。
(3)寫(xiě)出C溶液與Al反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(4)將Na2O2投入到E溶液中,可以觀察到的現(xiàn)象是: 。
(5)為鑒定B單質(zhì),將試樣溶于稀鹽酸,取上層清液后需再加入的試劑(填寫(xiě)字母代號(hào))是 。
a. 碘水 b. 氯水 c. NaOH溶液 d. KSCN溶液 e. Na2SO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
具有下列電子排布式的原子中,半徑最大的是 ( )
A ls22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p2 C 1s22s22p2 D 1s22s22p63s23p4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L乙醇中含有的碳?xì)滏I數(shù)為2.5NA
B. 常溫常壓下,28 g C2H4、CO的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為1.5NA
C.常溫下,20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.2NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 合成氨反應(yīng)需使用催化劑,說(shuō)明催化劑可以促進(jìn)該平衡向生成氨的方向移動(dòng)
B.鉛蓄電池在放電過(guò)程中,負(fù)極質(zhì)量增加,正極質(zhì)量減少
C.100 mL pH=3的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應(yīng),HA溶液放出的氫氣多,說(shuō)明HA的酸性比HB的弱
D.已知II2+I(xiàn)-,向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4,振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色,說(shuō)明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。
(1)用CO可以合成甲醇。已知:
CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.5 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
則CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=________kJ·mol-1
(2)下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是________(填寫(xiě)序號(hào)).
a.使用高效催化劑 b.降低反應(yīng)溫度
c.增大體系壓強(qiáng) d.不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)
(3)在一定壓強(qiáng)下,容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。
①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”);
②100 ℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________(mol·L-1)-2;
③在其它條件不變的情況下,再增加a mol CO和2a molH2,達(dá)到新平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)某科研小組用SO2為原料制取硫酸。
①利用原電池原理,用SO2、O2和H2O來(lái)制備硫酸,該電池用多孔材料作電極,它能吸附氣體,同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請(qǐng)寫(xiě)出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式________________。
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液,然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。請(qǐng)寫(xiě)出開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
NH3可消除NO的污染,反應(yīng)方程式為:6NO+4NH3 → 5N2+6H2O,F(xiàn)有NO與NH3的混合物1 mol充分反應(yīng),若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4 g。則下列判斷中正確的是( )
A.產(chǎn)生氮?dú)鉃?.6 L B.有0.3 mol NO被氧化
C.生成氧化產(chǎn)物2.8 g D.原混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量之比可能為3 : 2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
化學(xué)與生產(chǎn)、生活聯(lián)系密切,下列說(shuō)法正確的是
A.常用作凈水劑的KAl(SO4)2和漂白粉都是強(qiáng)電解質(zhì)
B.氯氣溶于水生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性,可以起到除去水中雜質(zhì)和殺菌消毒作用
C.氮氧化物可以破壞臭氧層,也能形成酸雨
D.“玉兔”月球車太陽(yáng)能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能,所用轉(zhuǎn)換材料是二氧化硅
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
①c(H2)=c(I2)=c(HI)
②c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=1∶1∶2
③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時(shí)間而改變
④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成2n mol HI
⑤單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol I2
⑥反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)
⑦一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂
⑧溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
⑨溫度和體積一定時(shí),混合氣體的顏色不再變化
⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),混合氣體的密度不再變化
⑪條件一定,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
A.②③⑤⑧⑨⑩⑪ B.①③⑥⑦⑩
C.③④⑦⑨ D.③⑥⑨⑪
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