下列對各種平衡體系的敘述中，完全正確的是一組是                                （    ）

       ①在醋酸溶液中存在的電離平衡：CH3COOH       CH3COO-+H+，加水稀釋后，溶液中所有離子濃度均減�。�

       ②常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體，會使其電離平衡逆向移動；

       ③某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)      2Z(g)+W(s); △H>0平衡后，升高溫度，該化學平衡正向移動；

       ④在上述③的可逆反應(yīng)中，當容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡；

       ⑤一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：

       CH3COO-+H2O     CH3COOH+OH-使得溶液中的c(OH-)>c(H+)

       ⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動

       ⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀

       A．①②③④⑤     B．②③④⑤⑥     C．②③⑤⑥⑦     D．①②⑤⑥⑦

 

【答案】

C

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列對各種平衡體系的敘述中，完全正確的一組是（　　）
①中和10mL0.1mol/L的氨水與中和100mL0.01mol/L的氨水，所需同一濃度鹽酸的體積不同；
②常溫下，在CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，會使其水解平衡逆向移動；
③某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）△H＞0，平衡后，升高溫度，c（Z）增大；
④高溫加熱MgCl2?6H2O晶體的產(chǎn)物為MgCl2和H2O；
⑤一定濃度的碳酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）；
⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，通入CO2氣體，平衡向溶解的方向移動；
⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀．

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科目：高中化學 來源：2013屆天津市十二校高三第二次模擬聯(lián)考化學試卷（帶解析） 題型：單選題

下列對各種平衡體系的敘述中，不正確的是
A．一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：
CH3COO- +H2OCH3COOH+OH-，使得溶液中的c(OH-)＞c(H+)
B某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應(yīng)，X(g) +Y(g)2Z(g)+W(s) 平衡后，升高溫度，c(Z)增大
C．常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體，會使其電離平衡正向移動
D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年天津市十二校高三第二次模擬聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對各種平衡體系的敘述中，不正確的是

A．一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：

CH3COO- +H2OCH3COOH+OH-，使得溶液中的c(OH-)＞c(H+)

B某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應(yīng)，X(g) +Y(g)2Z(g)+W(s) 平衡后，升高溫度，c(Z)增大

C．常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體，會使其電離平衡正向移動

D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對各種平衡體系的敘述中，完全正確的一組是(       )

  ①中和l0mL0.1mol·L-1的氨水與中和100mL0.01mol·L-1的氨水所需同一酸液的

  量不同;

  ②常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體，會使其電離平衡逆向移動;

  ③某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應(yīng):，平衡后，升高溫度，c(Z)增大;

 ④高溫加熱MgCl2·6H2O晶體的產(chǎn)物為MgCl2和H2O；

  ⑤一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡;

  ，使得溶液中的；

⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動;

⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀

沉淀

A.①②③④⑤    B. ②③④⑤⑥    C. ②③⑤⑥⑦              D. ①②⑤⑥⑦

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