Question

氮化鈉和氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Na₃N+3H₂O→3NaOH+NH₃↑，NaH+H₂O→NaOH+H₂↑．有關(guān)Na₃N和NaH的敘述正確的是

1. A.
   離子半徑：Na⁺＞N^3-＞H⁺
2. B.
   加熱熔化時(shí)，都只破壞離子鍵
3. C.
   與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽
4. D.
   與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

Answer 1

B
分析：A、電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，氫離子半徑最小；
B、由方程式可知，Na₃N和NaH發(fā)生水解反應(yīng)，屬于離子化合物；
C、Na₃N與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉與氯化銨；
D、Na₃N和NaH在水中發(fā)生水解反應(yīng)，元素化合價(jià)未發(fā)生變化．
解答：A、電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子半徑Na⁺＜N^3-，氫離子半徑最小，故離子半徑N^3-＞Na⁺＞H⁺，故A錯(cuò)誤；
B、由方程式可知，Na₃N和NaH發(fā)生水解反應(yīng)，二者都屬于離子化合物，熱熔化時(shí)，都只破壞離子鍵，故B正確；
C、Na₃N與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉與氯化銨，故C錯(cuò)誤；
D、Na₃N和NaH在水中發(fā)生水解反應(yīng)，元素化合價(jià)未發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：以Na₃N和NaH為載體，考查離子半徑比較、氧化還原反應(yīng)、晶體結(jié)構(gòu)等，難度中等，理解與反應(yīng)的本質(zhì)是關(guān)鍵．