13.食品化學(xué)家A.Saari Csallany和Christine Seppanen說,當(dāng)豆油被加熱到油炸溫度(185℃)時,會產(chǎn)生如圖所示高毒性物質(zhì),許多疾病和這種有毒物質(zhì)有關(guān),如帕金森癥.下列關(guān)于這種有毒物質(zhì)的判斷正確的是( 。
A.該物質(zhì)分子中含有兩種官能團
B.該物質(zhì)的分子式為C9H15O2
C.1mol該物質(zhì)最多可以和2molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D.該物質(zhì)不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

分析 由結(jié)構(gòu)可知,分子中含碳碳雙鍵、-CHO、-OH,結(jié)合烯烴、醛、醇的性質(zhì)來解答.

解答 解:A.含碳碳雙鍵、-CHO、-OH三種官能團,故A錯誤;
B.該物質(zhì)的分子式為C9H15O2,故B正確;
C.-CHO與碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),則1mol該物質(zhì)最多可以和2molH2發(fā)生加成反應(yīng),故C正確;
D.含-CHO,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),故D錯誤;
故選BC.

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點,把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意烯烴、醛的性質(zhì),題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.A是一種烴,可以通過下列路線合成有機產(chǎn)品X、Y、Z.

已知:
Ⅰ.$→_{H+}^{HCN}$R或R′可以是烴基或氫原子
Ⅱ.反應(yīng)①、②、⑤的原子利用率都為100%.
完成下列填空:
(1)B的名稱為苯乙烯;反應(yīng)③的試劑和條件為氫氧化鈉水溶液、加熱;反應(yīng)④的反應(yīng)類型是消去反應(yīng).
(2)關(guān)于有機產(chǎn)品Y的說法正確的是AD.
A.Y遇氯化鐵溶液會發(fā)生顯色反應(yīng)
B.1molY與H2、濃溴水中的Br2反應(yīng),最多消耗分別為4mol和2mol
C.1molY與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時,最多可以消耗3mol氫氧化鈉
D.Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧>⑥>⑦
(3)寫出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
a.屬于酚類化合物,且是苯的對位二元取代物
b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
(4)設(shè)計一條以CH3CHO為起始原料合成Z的線路(無機試劑及溶劑任選).
(合成路線的常用表示方法為:A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標產(chǎn)物)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.為保護環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過如下簡化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略).

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為:FeS2+7Fe2(SO43+8H2O═15FeSO4+8H2SO4,不考慮其他反應(yīng).請回答下列問題:
(1)檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原,應(yīng)選擇C(填字母編號).
A.KMnO4溶液          B.K3[Fe(CN)6]溶液            C.KSCN溶液
(2)第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右,然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2,此時Fe2+不沉淀,濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡.通入空氣引起溶液pH降低的原因是:氧氣可以將Fe2+離子氧化為Fe3+離子,F(xiàn)e3+離子水解生成H+
(3)FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3,F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料.
已知25℃,101kPa時:
4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H═-1648kJ•mol-1
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H═-393kJ•mol-1
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)═2FeCO3(s)△H═-1480kJ•mol-1
FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式為:4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H=-260kJ/mol.
(4)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料.該材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電的總反應(yīng)為4Li+FeS2═Fe+2Li2S,則正極反應(yīng)式是:FeS2+4e-=Fe+2S2-
(5)煅燒某硫鐵礦樣品,發(fā)生反應(yīng):FeS2+O2Fe2O3+SO2(未配平),已知該硫鐵礦樣品中FeS2的質(zhì)量分數(shù)為90.0%,假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng),煅燒10t該硫鐵礦,理論上產(chǎn)生SO2的體積(標準狀況)為3.36×106L;制得98%的硫酸質(zhì)量為15t.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.化合物M是一種香料,可采用油脂與芳香烴(含苯環(huán)的烴)為主要原料,按下列路線合成:

已知:①RX $→_{△}^{NaOH/水}$ ROH
②E分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的H原子
$\stackrel{HIO_{4}}{→}$ +
 $\stackrel{HIO_{4}}{→}$R3COOH+
(R1、R2、R3與R4可能是氫、烴基或其他基團)
(1)A中官能團的名稱是羥基,D→E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng).
(2)E的結(jié)構(gòu)簡式為
(3)C+F→M的化學(xué)方程式
(4)下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是bd.
a.             
b.
c.                               
d.CH2=CH-CH=CH-CH=CH-CH2COOH
(5)寫出從Br-CH2CH2-Br→HCOOCH2CH2OOCH的合成路線(無機試劑任選,合成路線參照題中的書寫形式)BrCH2CH2Br HOCH2CH2OH $\stackrel{HIO_{4}}{→}$HCHO HCOOH
HCOOCH2CH2OOCH.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述正確的是( 。
A.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵
B.己烷和苯可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別
C.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷,苯和氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷,二者反應(yīng)類型相同
D.在水溶液里,乙酸分子中的-CH3可以電離出H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.實驗是化學(xué)的靈魂.下列實驗中,需要用水浴加熱的有AF;用到溫度計的有AE.(以上均填序號)
A.以苯為原料制備硝基苯
B.溴乙烷的消去反應(yīng)
C.乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng);
D.乙酸乙酯的制取
E.石油的分餾
F.乙醛的銀鏡反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

5.向某密閉容器中加人0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體.一定條件下發(fā)生反應(yīng):aA(g)+bB(g)?cC(g),a、b、c均為正整數(shù),各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示,O~t1min內(nèi)B的濃度變化沒有畫出來.下列說法正確的是( 。
A.若a=3,則b=1,c=2
B.t1min時,該反應(yīng)達到該條件下的反應(yīng)限度
C.在O~t1min內(nèi),用C表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.06mol•L-1
D.B的起始濃度等于0.08mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL).
Ⅰ.實驗步驟:
(1)配制100mL待測白醋溶液.量取10.00mL食用白醋,注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶(填儀器名稱)中定容,搖勻即得.
(2)取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴酚酞作指示劑.
(3)讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管(填儀器名稱)的初始讀數(shù).如果液面位置如右圖所示,則此時的讀數(shù)為0.70mL.
(4)滴定.當(dāng)溶液由無色恰好變?yōu)榧t色,并在半分鐘內(nèi)不褪色時,停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù).重復(fù)滴定3次.
Ⅱ.實驗記錄
滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)(mL)
1234
V(樣品)20.0020.0020.0020.00
V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95
Ⅲ.?dāng)?shù)據(jù)處理與討論:
(1)經(jīng)計算,市售白醋總酸量=4.5g/100mL
(2)在本實驗滴定過程中,下列操作會使實驗結(jié)果偏大是ab(填寫序號)
a.堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b.堿式滴定管尖嘴在滴定前無氣泡,滴定后有氣泡
c.錐形瓶中加入待測溶液后,再加少水
d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少液體濺出.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

10.分別按圖甲、乙所示裝置進行實驗,圖中兩燒杯里的溶液為100mL相同濃度的稀硫酸,請回答下列問題
(1)轉(zhuǎn)化過程中能量轉(zhuǎn)化的變形式是:甲為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,乙為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
(2)以下敘述正確的是d(填字母)
a.兩燒杯中銅片均有氣泡產(chǎn)生.
b.甲中銅片是正極,乙中銅片是負極.
c.甲中銅片質(zhì)量減小,乙中鋅片質(zhì)量減小.
d.兩燒杯中溶液的c(H+)均減小
f.甲的外電路中的電流方向和電解質(zhì)溶液中陽離子的移動方向均為Zn→Cu.
g.兩燒杯在同一時間內(nèi)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等
(3)通過以上兩個實驗可以得到的共同結(jié)論是鋅比銅活潑
(4)當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L標準狀況下氣體時,通過導(dǎo)線的電子數(shù)為0.1NA個;若電路導(dǎo)線上通過電子1mol,則理論上兩極的變化是a
a.鋅片減少32.5g       b.鋅片增重32.5g
c.銅片析出1gH2        d.銅片上析出1molH2
(5)在甲實驗中,如果把稀硫酸換成硫酸銅溶液,鋅電極上發(fā)生的是氧化(填“氧化”或“還原”反應(yīng))
銅電極上發(fā)生的是還原(填“氧化”或“還原”反應(yīng))電極反應(yīng)方程式是Cu2++2e-=Cu,原電池總反應(yīng)的離子方程式為Cu2++Zn=Cu+Zn2+

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