13．已知PCl5是三角雙錐幾何構型，若Cl元素有兩種穩(wěn)定的同位素，則PCl5的不同分子種數(shù)（包括異構體）為（　　）
A．8B．10C．12D．14

分析 將其中一種Cl原子看作是原來的原子，另一種Cl原子看作是去取代它的原子，根據(jù)取代Cl原子的數(shù)目確定不同的分子種數(shù)．

解答 解：PCl5分子呈三角雙錐形（�。�，可以將其中一種Cl原子看作是原來的原子，另一種Cl原子看作是去取代它的原子，則其取代物與對應的結構種數(shù)為：
不取代：1種；
一取代：2種（取代不同的三棱錐、取代相同的三棱錐）；
二取代：3種（取代不同的三棱錐1種、取代相同的三棱錐2種）；
三取代：3種（取代不同的三棱錐2種、取代相同的三棱錐1種）；
四取代、五取代與對應一取代、全取代的結構種數(shù)相同，分別為2種、1種，
故其分子種數(shù)共有1+2+3+3+2+1=12種，
故選C．

點評 本題通過考查PCl5的分子結構，實際上是考查了同分異構現(xiàn)象，根據(jù)取代產(chǎn)物確定產(chǎn)物的種類，題目難度中等．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．Suzuki偶聯(lián)反應在有機合成上有廣泛應用．反應①如圖1（Ph-代表苯基）：

化合物I可以由圖2途徑合成：

（1）化合物V的分子式為C9H8O2；1mol化合物I最多可跟4mol氫氣反應．
（2）用鍵線式表示化合物IV的結構；
化合物V轉化為化合物VI的反應類型為加成反應．
（3）寫出化合物VI在NaOH溶液中共熱的反應方程式．
（4）已知化合物Ⅶ是化合物V的同分異構體，其苯環(huán)上一溴代物有2種，且1molⅦ與足量銀氨溶液反應生成4mol Ag，寫出化合物Ⅶ的所有結構簡式．
（5）化合物（）與化合物【】也能發(fā)生類似反應①的偶聯(lián)反應，寫出產(chǎn)物的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．乙酰苯胺是常用的醫(yī)藥中間體，可由苯胺與乙酸制備．反應的化學方程式如下：

有關化合物的物理性質(zhì)見下表：
化合物密度（g．cm-3）溶解性熔點（℃）沸點（℃）
乙酸1.05易溶于水、乙醇17118
苯胺1.02微溶于水，易溶于乙醇-6184
乙酰苯胺-微溶于冷水，可溶于熱水，易溶于乙醇114304
合成：
方案甲：采用裝置甲（分餾柱的作用類似于石油分餾中的分餾塔）．在圓底燒瓶中加入5，0mL 苯胺、7.4mL乙酸，加熱至沸，控制溫度計讀數(shù)100～105℃，保持液體平緩流出，反應40min后停止加熱．將圓底燒瓶中的液體趁熱倒入盛有100mL水的燒杯，冷卻后有乙酰苯胺固體析出，過濾得粗產(chǎn)物．
方案乙：采用裝置乙，加熱回流，反應40min后停止加熱．其余與方案甲相同．
提純：甲乙兩方案均采用重結晶方法．操作如下：
①加熱溶解→②活性炭脫色→③趁熱過濾→④冷卻結晶→⑤過濾→⑥洗滌→⑦干燥
請回答：
（1）儀器a的名稱是冷凝管，b處水流方向是出水（填“進水”或“出水”）．
（2）合成步驟中，乙酰苯胺固體析出后，過濾分離出粗產(chǎn)物．留在濾液中的主要物質(zhì)是乙酸．
（3）提純過程中的第③步，過濾要趁熱的理由是防止溫度降低導致乙酰苯胺析出，降低產(chǎn)率．
（4）提純過程第⑥步洗滌，下列洗滌劑中最合適的是A．
A．蒸餾水      B．乙醇       C．5%Na2CO3溶液       D．飽和NaCl溶液
（5）從投料量分析，為提高乙酰苯胺產(chǎn)率，甲乙兩種方案均采取的措施是乙酸過量；實驗結果表明方案甲的產(chǎn)率較高，原因是方案甲將反應過程中生成的水蒸出，促進反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．已知A是灰黑色、有金屬光澤的固體單質(zhì)．根據(jù)如圖所示的物質(zhì)之間的轉化關系，回答下列有關問題． （1）寫出B、C兩物質(zhì)的名稱：B硅酸鈉，C硅酸．
（2）寫出D→B的化學方程式：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
（3）寫出B→C的離子方程式：CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．化學與生產(chǎn)生活密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A．碳酸鋇可用于治療胃酸過多的藥
B．二氧化硫可用作食品的漂白劑
C．碳纖維是復合材料
D．PM2.5指數(shù)是霧霾天氣監(jiān)測中的重要指標

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關工業(yè)冶煉鎂的說法不正確的是（　�。�
A．從節(jié)能角度考慮，工業(yè)選擇無水氯化鎂為原料冶煉鎂，不選擇氧化鎂
B．若電解熔融氯化鎂時有少量水，鎂可能與水蒸氣反應
C．陽極可以用不活潑金屬銅、銀
D．用濕潤的KI淀粉試紙可以檢陽極產(chǎn)生的氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗設計不能達到實驗目的是（　�。�
選項 實驗目的 實驗過程
 A 證明構成原電池能加快制取氫氣速率 在鋅與稀硫酸反應時加足量氧化銅
 B 證明負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應 將鋅片、銅片分別放入硫酸銅溶液中
 C 證明電極類型與電解質(zhì)溶液有關 以鋁、鎂為電極，分別在氫氧化鈉溶液、稀硫酸中構成原電池
 D 證明Ag+的氧化性比Cu2+強以石墨為電極，電解0.001mol•L-1AgNO3溶液和1mol•L-Cu（NO3）2溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氨是重要的氮肥，合成原理為：N2（g）+3H2（g）高溫、高壓催化劑
2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．回答下列問題：
在500℃、20MPa時，將N2、H2置于一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中各種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，回答下列問題：
（1）10min內(nèi)以NH3表示的平均反應速率為0.005mol/（L．min）
（2）在10～20min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是A
A．使用了催化劑         B．縮小容器體積
C．降低溫度             D．增加NH3物質(zhì)的量
（3）第1次平衡：平衡常數(shù)K1=$\frac{（\frac{0.3mol}{2L}）^{2}}{（\frac{0.25mol}{2L}）（\frac{0.15mol}{2L}）^{3}}$（帶數(shù)據(jù)的表達式），第2次平衡時NH3的體積分數(shù)45.5%；
（4）在反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因：分離出0.1molNH3達第二次平衡時，新平衡的平衡常數(shù)K2等于K1（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．纖維素的水解難于淀粉的水解
B．碘化鉀溶液能使淀粉變藍
C．多糖一般沒有還原性，不能發(fā)生銀鏡反應
D．用淀粉制酒精僅發(fā)生了水解反應

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