Question

一定條件下，體積為5L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的

B．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·S)

C．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0

D．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：容積增大為10L，壓強(qiáng)減小為原來(lái)的一半，如果平衡不移動(dòng)則Z濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2，但是壓強(qiáng)減小時(shí)，平衡向左移動(dòng)，Z濃度小于原來(lái)的1/2，即Z的平衡濃度小于0.03mol/L，A錯(cuò)誤；經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z，則消耗的X為0.6mol，所以達(dá)到平衡時(shí)X濃度為（1-0.6）/5=0.08mol/L，B錯(cuò)誤； 若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故逆反應(yīng)吸熱，則正反應(yīng)方向?yàn)榉艧�，△H＜0，C錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大，D正確。

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的計(jì)算，化學(xué)平衡的影響因素。