14．下列說法正確的是（　　）
A．某溶液加入足量硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明其中一定存在Cl-
B．某溶液加入足量稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，證明其中一定存在SO42-
C．某溶液加人稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味能使澄請(qǐng)石灰水變混濁的氣體，證明其中一定存在CO32-
D．向品紅溶液中通入某氣體后，品紅溶液紅色消失，證明該氣體一定是SO2

分析 A．某溶液加入足量硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，可能為氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子等；
B．硫酸根離子檢驗(yàn)方法是加入鹽酸排除其他離子干擾，再加入氯化鋇生成沉淀檢驗(yàn)；
C．和鹽酸反應(yīng)的離子為碳酸根離子或碳酸氫根離子；
D．二氧化硫其他檢驗(yàn)時(shí)通入品紅溶液褪色，加熱恢復(fù)紅色．

解答 解：A．某溶液加入足量硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，不能證明其中一定存在Cl-，可能是生成了硫酸銀、碳酸銀等白色沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．向某無(wú)色溶液中加入足量鹽酸酸化，無(wú)現(xiàn)象，說明溶液中沒有銀離子，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中存在SO42-．故B正確；
C．某溶液加人稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味能使澄請(qǐng)石灰水變混濁的氣體，不能證明其中一定存在CO32-，可能為HCO3-，故C錯(cuò)誤；
D．向品紅溶液中通入某氣體后，品紅溶液紅色消失，不能證明該氣體一定是SO2 ，氯氣等氧化性其他也可以使品紅溶液褪色，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氣體檢驗(yàn)、氣體特征性質(zhì)、離子檢驗(yàn)和反應(yīng)現(xiàn)象的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．利用反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-746，8kJ•mol-1，可凈化汽車尾氣，如果要同時(shí)提高反應(yīng)的速率和 NO 的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是（　　）
A．降低溫度
B．升高溫度同時(shí)充入N2
C．增大壓強(qiáng)
D．及時(shí)將 CO2和 N2 從反應(yīng)體系中移走

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+．現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是（　�。�
A．圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7
B．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C．開始加入的K2Cr2O7為0.15 mol
D．K2Cr2O7與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．利用如圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時(shí)，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)．下列說法中正確的是（　�。�
A．若Z是KCl溶液，則電解時(shí)溶液中Cl-向Y極移動(dòng)
B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4
C．外加電流的陰極保護(hù)法中，Y是待保護(hù)金屬
D．電解硫酸溶液一段時(shí)間后，加適量水可使溶液恢復(fù)到原溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．有人設(shè)想合成具有以下結(jié)構(gòu)的烴分子

（1）結(jié)構(gòu)D顯然是不可能合成的，原因是碳原子最多只能形成4個(gè)共價(jià)鍵．
（2）在結(jié)構(gòu)A的每?jī)蓚�(gè)碳原子之間插入一個(gè)CH2原子團(tuán)，可以形成金剛烷．則金剛烷的分子式為C10H16．
（3）A的一種鏈狀烴類同分異構(gòu)體可由兩分子乙炔聚合得到，則該鏈狀烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-C≡CH．
（4）B的一種同分異構(gòu)體是最簡(jiǎn)單的芳香烴，能證明該芳香烴中的碳碳鍵不是單雙鍵交替排列的事實(shí)是bc．
a．它的對(duì)位二元取代物只有一種
b．它的鄰位二元取代物只有一種
c．分子中所有碳碳鍵的鍵長(zhǎng)均相等
d．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
（5）C在一定條件下可發(fā)生鹵代反應(yīng)，則C的六氯代物共有3種同分異構(gòu)體．
（6）C的一種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體是生產(chǎn)某種塑料的單體，則該芳香烴分子發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去）．
（1）若丁為KOH溶液，寫出乙的一種用途醫(yī)用胃酸中和劑，甲→丙的離子方程式為Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（2）若丁為Fe，寫出向丙溶液中加入NaOH溶液的化學(xué)方程式：Fe（NO3）2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaNO3；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為生成的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．
（3）若甲、乙、丙均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則丁可能為CO2（SO2也可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．將氫氧化鈉溶液滴入某濃度的鹽酸、氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中，直至過量，則下列圖象變化趨勢(shì)正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說法中不正確的是（　�。�
A．每種烴的含氧衍生物中至少有3種元素
B．中含有的官能團(tuán)為醚基
C．所有的有機(jī)物中都含有碳，多數(shù)含氫，其次還含有氧、氮、鹵素、硫、磷等
D．屬于芳香鹵代烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．我國(guó)生產(chǎn)氧化鈷的常見工業(yè)方法有兩種，其中一種是以含鈷廢催化劑（主要成分為Co、Fe、SiO2）為原料來(lái)制取的，其生產(chǎn)流程如圖1：

（1）溶解：溶解后過濾，將濾渣洗滌2～3次，洗液與濾液合并，其目的是提高鈷等元素的利用率．
（2）氧化：加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式6Fe2++6H++ClO3-═6Fe3++Cl-+3H2O．確定Fe2+已經(jīng)氧化完全的試劑是A（選填序號(hào)）．
A、鐵氰化鉀溶液   B、鐵粉    C、KSCN溶液   D、淀粉KI溶液
（3）除鐵：加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度，當(dāng)Fe3+與CO32-的物質(zhì)的量相等時(shí)，恰好完全反應(yīng)生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe2（SO4）3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5Na2SO4+6CO2↑．
（4）沉淀：生成沉淀堿式碳酸鈷[（CoCO3）2•3Co（OH）2]，沉淀需要用水洗滌，洗滌的操作是向漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，靜置使濾液流出．重復(fù)操作2～3次．
（5）溶解：CoCl2的溶解度曲線如圖2所示．向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾，其原因是防止因溫度降低，CoCl2晶體析出．
（6）灼燒：準(zhǔn)確稱取所得CoC2O4 1.470g，在空氣中充分灼燒得0.830g鈷的氧化物，通   過計(jì)算確定該氧化物的化學(xué)式（寫出簡(jiǎn)單計(jì)算過程）：CoC2O4的質(zhì)量為1.470g，其我知道可為0.01mol，Co元素質(zhì)量為0.59g，鈷氧化物質(zhì)量為0.83g，氧化物中氧元素質(zhì)量為0.83g-0.59g=0.24g，則氧化物中Co原子與O原子物質(zhì)的量之比為0.01mol：$\frac{0.24}{16}$≈2：3，故Co氧化物為Co2O3，故答案為：Co2O3．

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