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12．一種熔融碳酸鹽燃料電池工作原理如圖所示．則下列推斷錯誤的是（　�。�
A．放電時負極有CO2生成
B．正極反應為O2+2CO2+4e-═2CO32-
C．反應CH4+H2O$→_{△}^{催化劑}$3H2+CO，每消耗1molCH4轉移6mol 電子
D．該電池可在常溫或高溫時進行工作，對環(huán)境具有較強的適應性

分析 甲烷和水經催化重整生成CO和H2，反應中C元素化合價由-4價升高到+2價，H元素化合價由+1價降低到0價，原電池工作時，CO和H2為負極反應，被氧化生成二氧化碳和水，正極為氧氣得電子生成CO32-，以此解答該題．

解答 解：A．負極上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，電極A反應為：H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2，有二氧化碳生成，故A正確；
B．正極為氧氣得電子生成CO32-，反應為O2+2CO2+4e-=2CO32-，故B正確；
C．反應CH4+H2O$→_{△}^{催化劑}$3H2+CO，反應中C元素化合價由-4價升高到+2價，每消耗1molCH4轉移6mol 電子，故C正確；
D．熔融碳酸鹽為電解質，應在高溫下進行工作，常溫下不能形成原電池，故D錯誤．
故選D．

點評 本題為2015年江蘇考題第10題的改編題，考查了化學電源新型電池，明確原電池中物質得失電子、電子流向、離子流向即可解答，難點是電極反應式書寫，要根據電解質確定正負極產物，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化學變化中屬于取代反應的有（　　）
①光照甲烷與氯氣的混合氣體   
②由乙烯制乙醇    
③乙烯使溴水褪色   
④乙烯使酸性高錳酸鉀褪色    
⑤乙醇與乙酸的酯化反應 
⑥苯與液溴在三溴化鐵催化下反應
⑦苯的硝化反應      
⑧由乙烯制備聚乙烯．
A．①⑤⑥⑦B．①③④⑦⑧C．②③④⑤⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．三氯化碘（ICl3，I的化合價為+3價）在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點：33℃，沸點73℃．實驗室可用如圖裝置制取ICl3．
（1）試劑X、Y分別是：飽和食鹽水、堿石灰．裝置E的作用是：吸收多余的氯氣，防止污染空氣
（2）制備氯氣選用的藥品為漂白精固體（主要成分為Ca（ClO）2）和濃鹽酸，相關反應的化學方程式為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（3）裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)測實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現象：吸濾瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升．
（4）氯氣與單質碘需在溫度稍低于70℃下反應，則裝置D適宜的加熱方式為水浴加熱．
（5）某同學欲測定ICl3樣品中ICl3的純度，他準確稱取ICl3樣品10.0g于燒杯中，加入適量水和過量KI晶體，充分反應：ICl3+3KI═2I2+3KCl（樣品中雜質不反應）．將所得溶液配置成100mL待測液．取25.00mL待測液，用2.0mol/L的Na2S2O3標準液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），以淀粉溶液作指示劑，達到終點時的現象為：當加入最后一滴標準液時，溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內不恢復藍色．重復滴定3次，測得消耗Na2S2O3溶液體積的平均值為20.00mL．該樣品中ICl3的質量分數為：93.4%．（ICl3相對分子質量為233.5）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．X、Y、Z、D、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，ZX焰色反應為黃色；Y、D同主族，可形成DY2、DY3兩種分子．請回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置為第三周期ⅥA族．Y、Z、D的原子半徑由大到小的順序為Na＞S＞O（用元素符號表示）．
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物中還原性最強的是H2S（寫化學式）．
（3）由Y、G兩元素形成的可作飲用水消毒劑的化合物的是ClO2（寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將反應Cu（s）+2Ag+（aq）?Cu2+（aq）+2Ag（s）設計成原電池，某一時刻的電子流向及電流計（G）指針偏轉方向如圖所示，有關敘述正確的是（　�。�
A．KNO3鹽橋中的K+移向Cu（NO3）2溶液
B．當電流計指針指向0時，該反應達平衡，平衡常數K=0
C．若向硝酸銀溶液中加入NaCl固體，隨著NaCl量的增加，電流計指針向右偏轉幅度減小→指針指向0→向左偏轉
D．向硝酸銅溶液中加入NaOH固體，隨著NaOH量的增加，電流計指針向右偏轉幅度減小→指針指向0→向左偏轉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氧元素和鹵族元素都能形成多種物質，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解．
（1）溴的價電子排布式為4s24p5；PCl3的空間構型為三角錐形．
（2）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，則它按下列A式發(fā)生．
A． CsICl2=CsCl+ICl             B． CsICl2=CsI+Cl2
（3）根據下表提供的第一電離能數據判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是碘．
氟氯溴碘
第一電離能（kJ•mol-1）1681125111401008
（4）下列分子既不存在s-pσ鍵，也不存在p-pπ鍵的是D．
A． HCl   B．HF    C． SO2    D． SCl2
（5）已知COCl2為平面形，則COCl2中心碳原子的雜化軌道類型為sp2雜化，寫出CO的等電子體的微粒N2（寫出1個）．
（6）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其結構如圖所示：由此可判斷該鈣的氧化物的化學式為CaO2．已知該氧化物的密度是ρg•cm-3，則晶胞離得最近的兩個鈣離子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{4×72}{{ρ•N}_{A}}}$cm（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子可以大量共存的是（　　）
A．遇酚酞變紅的溶液中：Na+、Cl-、Ba2+、CH3COO-
B．常溫下Kw/c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：SO42-、Fe2+、ClO-、NH4+
C．水電離出的c（H+）=10-10mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-
D．0.5mol/LAlCl3溶液中可能大量存在：Ca2+、AlO2-、K+、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．元素的種類由核外電數決定
B．原子的種類由原子核內質子數與中子數共同決定
C．難失電子的原子，得電子的能力-定強
D．金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中，正確的是（　�。�
A．向KCl溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液顏色變紅
B．向KI溶液中通入適量Cl2后，溶液顏色變深
C．溴水與NaCl溶液混合時，會發(fā)生置換反應
D．NaCl溶液在空氣中會被氧化，故需要密封保存

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