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15．除去下列物質中的少量雜質，所選用的試劑及操作方法均正確的是（　�。�
選項物質雜質試劑操作方法
A二氧化碳一氧化碳氫氧化鈉溶液和濃硫酸洗氣
B硫酸鋇碳酸鋇足量的稀硫酸溶解、過濾、洗滌、烘干
C氯化鈣溶液消石灰過量的二氧化碳過濾、蒸發(fā)、結晶
D氨氣水火堿溶液通過盛有火堿溶液的洗氣瓶
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二氧化碳與NaOH反應；
B．碳酸鋇與硫酸反應生成硫酸鋇；
C．消石灰與過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，引入新雜質；
D．火堿溶液不能除去水．

解答 解：A．二氧化碳與NaOH反應，將原物質除去，不能除雜，故A錯誤；
B．碳酸鋇與硫酸反應生成硫酸鋇，則加足量硫酸溶解、過濾、洗滌、烘干可除雜，故B正確；
C．消石灰與過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，引入新雜質，不能除雜，故C錯誤；
D．火堿溶液不能除去水，應選堿石灰干燥，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異、混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物性質的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．以下涉及的物質中A、B、C都是化合物；請注意各小題之間可能有的聯(lián)系．
（1）一定條件下，9.80g NH4Br跟3.60g的某鈣鹽A恰好反應，生成了4.48L（標準狀況）氣態(tài)產物B和固體產物C．標準狀況下，B氣體的密度為0.76g/L，氮的質量分數(shù)為82.35%，其余是氫．求B的分子式
（2）25℃、101.3KPa時，氣體摩爾體積為24.5L/mol．該狀況下，1體積水（密度為1g/cm3）吸收560體積B氣體得到密度為0.91g/cm3的溶液，則該溶液中溶質的質量分數(shù)為27.99%（溶液中的溶質以B計量；保留2位小數(shù)）；溶液的物質的量濃度為14.98 mol/L（保留2位小數(shù)）．
（3）在催化劑作用下，B可和NO、NO2混合氣體反應生成液態(tài)水和一種單質氣體D（可不考慮氣體反應物與生成的液態(tài)水之間的作用）．在常溫常壓下，將密度一定的NO、NO2混合氣體和B在不同體積比時進行了四次實驗，所得數(shù)據(jù)如下：
實驗次數(shù)B與混合氣體的體積比反應后氣體密度（已換算為標準狀況；g/L）
第一次1.01.35
第二次 1.21.25
第三次2.01.04
第四次2.2--
則原NO、NO2混合氣體中NO的體積分數(shù)為20%；第四次實驗所得氣體的平均摩爾質量為22.76g/mol（保留2位小數(shù)）．
（4）將9.80g NH4Br跟過量的氧化鈣共熱，充分反應后生成水、1.70gB氣體和固體產物C，則C的化學式為CaN2H4；試根據(jù)有關數(shù)據(jù)，求鈣鹽A的化學式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是（　�。�
A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B．Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．向碘酸鈉（NaIO3）的堿性溶液中通入氯氣，可以得到鈉鹽Na2H3IO6．下列有關該反應的說法中錯誤的是（　�。�
A．在該反應中碘酸鈉作還原劑
B．堿性條件下，氯氣的氧化性強于高碘酸鈉的氧化性
C．反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：1
D．反應中生成1 mol Na2H3IO6轉移2 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．等物質的量的NaCl、MgCl2兩種固體，其中Cl-的物質的量之比是（　�。�
A．1：2B．2：1C．1：1D．3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．等質量的鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是（　　）
A．將鈉投入到足量水中
B．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中
C．將鈉放入足量稀硫酸中
D．將鈉放入足量碳酸氫鈉溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某小組同學做“硫在氧氣中燃燒”的實驗時，老師建議在集氣瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的SO2．這種做法引起了同學們的思考：如何證明SO2與NaOH發(fā)生了反應呢？該小組同學查閱資料：通常狀況下，1體積水約能溶解40體積SO2．SO2與NaOH、Ca（OH）2發(fā)生反應，該反應的原理、現(xiàn)象和CO2與NaOH、Ca（OH）2的反應相似．
（1）SO2與NaOH反應的化學方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
（2）甲同學向充滿SO2的軟塑料瓶中迅速倒入一定量NaOH溶液，擰緊瓶蓋，振蕩，發(fā)現(xiàn)塑料瓶變癟，由此獲得結論：SO2與NaOH發(fā)生了反應．乙同學認為上述實驗不夠嚴謹，理由是二氧化硫溶于水也會使塑料瓶變癟．
（3）兩同學運用控制變量的方法設計實驗：向兩個200mL充滿SO2的軟塑料瓶中分別注入a mL水和a mLNaOH溶液，振蕩．則a≤5mL．兩同學實施實驗后，可觀察到的現(xiàn)象為塑料瓶變癟程度不相同，氫氧化鈉溶液的塑料瓶變癟程度大．
（4）為了進一步證明塑料瓶中SO2是否有剩余，該小組同學用兩個注射器分別抽取兩個塑料瓶中的剩余氣體，其后續(xù)合理的實驗方案為將注射器中的氣體推入品紅溶液中，若變紅色證明氣體二氧化硫剩余，若不變紅色說明二氧化硫無剩余．
（5）該小組同學反思用NaOH溶液吸收生成SO2的原因是二氧化硫在氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應能吸收更多的二氧化硫氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列除去雜質的方法不正確的是（　�。�
A．除去甲烷中少量的乙烯：氣體通過溴水溶液的洗氣瓶
B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾
C．除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸氫鈉氫溶液的洗氣瓶
D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的一組是（　　）
A．H2和D2互為同位素B．和互為同分異構體
C．正丁烷和異丁烷是同系物D．正丁烷和異戊烷是同系物

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