Question

【題目】Ⅰ．實驗室制得氣體中常含有雜質(zhì)，影響其性質(zhì)的檢驗。下圖A為除雜裝置，B為性質(zhì)檢驗裝置，完成下列表格：

序號	氣體	反應原理	A中試劑
①	乙烯	無水乙醇與濃硫酸共熱，反應的化學方程式是______	___
②	乙烯	溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，反應的化學方程式是_____	___
③	乙炔	向電石中滴加飽和食鹽水，反應的化學方程式是___	____

Ⅱ．為探究乙酸乙酯的水解情況，某同學取大小相同的3支試管，分別加入以下溶液，充分振蕩，放在同一水浴中加熱相同時間，觀察到如下現(xiàn)象。

試管編號	①	②	③
實驗操作
實驗現(xiàn)象	酯層變薄	酯層消失	酯層基本不變

（1）試管②中反應的化學方程式是__________。

（2）設(shè)計試管③實驗的作用是/span>__________。

（3）實驗結(jié)論是__________。

Answer 1

【答案】CH3CH2OH CH2=CH2↑＋H2O NaOH溶液 CH3CH2Br＋NaOHCH2=CH2↑＋NaBr+ H2O 水 CaC2＋2H2O→CH≡CH↑＋Ca（OH）2 CuSO4溶液 CH3COOC2H5＋NaOH CH3COONa＋C2H5OH 對比實驗，探究乙酸乙酯的水解條件 乙酸乙酯在不同條件下的水解程度：堿性＞酸性＞中性

【解析】

Ⅰ．①以乙醇為原料制乙烯，需要加濃硫酸作催化劑和脫水劑，并控制溫度在170℃左右。

反應的化學方程式為CH3CH2OH CH2=CH2↑＋H2O

答案為：CH3CH2OH CH2=CH2↑＋H2O；

因為乙烯中可能混有濃硫酸將乙醇碳化后生成的SO2，所以應使用NaOH溶液除雜。

答案為：NaOH溶液；

②用溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱制乙烯，發(fā)生反應的化學方程式為

CH3CH2Br＋NaOHCH2=CH2↑＋NaBr+ H2O。

答案為：CH3CH2Br＋NaOHCH2=CH2↑＋NaBr+ H2O；

雖然發(fā)生溴乙烷水解的副反應，但產(chǎn)物不混入乙烯氣體中，所以雜質(zhì)只能為乙醇，是溶劑揮發(fā)所致，可用水吸收乙醇。答案為：水；

③向電石中滴加飽和食鹽水，發(fā)生反應的化學方程式為CaC2＋2H2O→CH≡CH↑＋Ca(OH)2。

答案為：CaC2＋2H2O→CH≡CH↑＋Ca(OH)2

因為電石中�；煊�CaS雜質(zhì)，所以生成的乙炔氣體中�；煊�H2S氣體，需使用硫酸銅溶液處理。答案為：CuSO4溶液；

Ⅱ．（1）試管②中為乙酸乙酯發(fā)生堿性條件下的水解反應，反應完全。反應的化學方程式是CH3COOC2H5＋NaOH CH3COONa＋C2H5OH。

答案為：CH3COOC2H5＋NaOH CH3COONa＋C2H5OH；

（2）試管③是未加催化劑的乙酸乙酯的水解反應，是作為對比實驗用的。

答案為：對比實驗，探究乙酸乙酯的水解條件；

（3）由上面分析可知，乙酸乙酯在堿性條件下完全水解；由實驗現(xiàn)象的分析可知，在酸性條件下部分水解；在水溶液中，乙酸乙酯水解程度很小。所以，實驗結(jié)論是乙酸乙酯在不同條件下的水解程度：堿性＞酸性＞中性

答案為：乙酸乙酯在不同條件下的水解程度：堿性＞酸性＞中性。