Question

【題目】（1）今有常溫下兩種溶液：

(A)0.1mol·L-1NH3·H2O溶液 (B)0.1mol·L-1NH4Cl溶液

①溶液(A)的pH___7(填“>”“<”或“=”)。

②溶液(B)呈___性(填“酸”“堿”或“中”)。

③升高溫度可以___(填“促進(jìn)”或“抑制”)NH4Cl的水解。

④氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。如圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成NO和CO2過程中能量變化示意圖。

請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___。

（2）已知一定溫度和壓強(qiáng)下，在容積為VL的密閉容器中充入1molA和1molB，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g) △H<0。達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40%。試回答有關(guān)問題：

①升溫時(shí)，C的反應(yīng)速率___(填“加快”“減慢”或“不變”)。

②若平衡時(shí)，容器容積不變，增大壓強(qiáng)，則平衡___。

A.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.一定不移動(dòng) D.不一定移動(dòng)

（3）①事實(shí)證明，原電池中發(fā)生的反應(yīng)通常是放熱的氧化還原反應(yīng)。利用下列化學(xué)反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是___。

A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0

B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H<0

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H<0

該原電池的負(fù)極是通入___(填“氫氣”或“氧氣”)的一極。

②以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為___。

③電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。如圖所示電解池中，a為NaCl溶液，X和Y是兩塊惰性電極板，則電解時(shí)的離子方程式為___。

Answer 1

【答案】> 酸 促進(jìn) NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ/mol 加快 D C 氫氣 2H2+4OH--4e-=4H2O 2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

【解析】

(1)①溶液(A)中存在電離平衡：NH3·H2ONH4++OH-，所以溶液顯堿性，pH>7；

②溶液(B)中存在水解平衡：NH4++ H2ONH3·H2O+H+，所以溶液呈酸性；

③水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫可以促進(jìn)氯化銨的水解；

④根據(jù)圖象知，反應(yīng)物能量大于生成物總能量，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=E1-E2=134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol，所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：NO2(g)+CO(g)=NO (g)+CO2(g)△H=-234kJ/mol；

(2)①升高溫度可以增大活化分子百分比，反應(yīng)速率加快；

②保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，可能是改變反應(yīng)混合物的濃度，若只增大A或B的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，若只增大C的濃度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，若同等程度增大A、B、C的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)；如果是加入其它不反應(yīng)的氣體引起壓強(qiáng)的增大，反應(yīng)混合物的濃度不發(fā)生變化，平衡不移動(dòng)，故平衡平衡可能移動(dòng)，可能不移動(dòng)；

故選：D；

(3)①能設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)必須是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H＞0，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池，故錯(cuò)誤；
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H＜0，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池，故錯(cuò)誤；
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＜0，該反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，所以能設(shè)計(jì)成原電池，故正確；

綜上所述選C；

原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極是通入氫氣的一極；

②電解質(zhì)溶液為KOH溶液，所以負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為：2H2+4OH--4e-=4H2O；

③用惰性電極電解氯化鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣、陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)電解質(zhì)溶液中生成氫氧根離子，電池反應(yīng)式為：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-。