常溫下將pH=2的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液，以體積比1：9混合后，溶液的pH是（　�。�
A、3B、4C、9D、10
考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：常溫下pH=2的鹽酸中c（H+）=10-2mol/L，pH=11的氫氧化鈉中c（OH-）=
10-14
10-11
mol/L=10-3mol/L，二者以體積比1：9混合，則鹽酸過量，溶液呈酸性，先計算混合溶液中氫離子濃度，再計算混合液的pH．
解答： 解：在常溫下，pH=2的鹽酸中氫離子濃度為：c（H+）=0.01mol/L，
pH=11的氫氧化鈉中氫氧根離子濃度為：c（OH-）=
10-14
10-11
mol/L=0.001mol/L，
兩溶液以體積比1：9混合，鹽酸過量，溶液呈酸性，
混合溶液中氫離子濃度為：c（H+）=
0.01×1-0.001×9
1+9
mol/L=10-4mol/L，
則混合液的pH=-lgc（H+）=-lg10-4=4，
故選B．
點評：本題考查了混合液pH的簡單計算，題目難度不大，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，明確酸堿混合液的pH的計算方法，若混合液為酸性，可直接計算出混合液中氫離子濃度，若混合液為堿性溶液，則應(yīng)該先計算出混合液中氫氧根離子濃度，然后再根據(jù)水的離子積計算出氫離子濃度．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標準狀況下224mL的某氣體質(zhì)量為0.32g，則該氣體的相對分子量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是關(guān)于N2+3H2?2NH3△H＜0的速率-時間圖象，則t1時刻使平衡發(fā)生移動的原因是（　　）
A、升高溫度，同時增大壓強
B、降低溫度，同時減小壓強
C、增大反應(yīng)物的濃度，同時使用適宜的催化劑
D、增大反應(yīng)物的濃度，同時減小生成物的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鈦被譽為“21世紀金屬”，有“生物金屬，海洋金屬，太空金屬”等美稱．高純鈦具有比強度（即強度與密度之比）大、良好的可塑性、耐腐蝕、耐高溫、耐低溫、記憶能力等優(yōu)良性能，但當有雜質(zhì)存在時，鈦就變得脆而硬，其他性能也大打折扣．
我國盛產(chǎn)鈦鐵礦．由鈦鐵礦制備高純鈦的工藝流程如下圖：

下表是上圖中的部分物質(zhì)的熔沸點：
物質(zhì)MgTiMgCl2TiCl4
熔點/℃648.81660714-25
沸點/℃110732871412136.4
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）需進行第①步操作的作用是
 
．
（2）第②步中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：TiO2+2C+2Cl2
 高溫 
.
 
TiCl4+2CO．該反應(yīng)的氧化劑是
 
，生成190kg TiCl4時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
mol．
（3）第④步中的過濾與第⑦步中的過濾在設(shè)備的要求上有什么不同？
 
．
（4）第⑤步提純TiCl4的方法是
 
，要得到純凈的TiCl4，必須在
 
℃時收集．第⑧步的真空電弧爐中的溫度接近
 
℃．
（5）已知鈦的還原性介于鋁與鋅之間．估計鈦能耐腐蝕的原因之一是
 
．如果可從Na、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替第⑥步中的鎂，那么，該金屬跟四氯化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（6）⑥⑦⑨三步操作需在稀有氣體保護下進行的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各單質(zhì)與化合物之間的關(guān)系如下圖所示，單質(zhì)及化合物的組成元素皆為短周期元素，丙通常狀況下為液體，請回答：

（1）若沉淀丁不溶于過量的鹽酸，寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①
 
；②
 
．
若向化合物乙溶液中通入少量的Y氣體，充分反應(yīng)后加熱蒸干，再高溫充分灼燒，冷卻后所得的固體物質(zhì)為
 
．（填化學(xué)式）
（2）若沉淀丁溶于過量的鹽酸，寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①
 
；對①反應(yīng)當有標準狀況下11.2L氣體B生成時，消耗還原劑的質(zhì)量是
 
g．②化合物乙的水溶液中離子濃度由大到小的順序是：
 
，
（3）若將NaOH溶液改為稀鹽酸，沉淀丁呈白色且能溶于酸，則A為：
 
，甲為：
 
，Y的電子式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將40g NaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知一定溫度和壓強下，在容積為VL的密閉容器中充入1molA和1molB，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）△H＜0．達到平衡時，C的體積分數(shù)為40%．試回答有關(guān)問題：
（1）升溫時，C的反應(yīng)速率
 
（填“加快”、“減慢”或“不變”）
（2）若平衡時，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強增大，則平衡
 

A．一定向正反應(yīng)方向移動          B．一定向逆反應(yīng)方向移動
C．一定不移動                    D．不一定移動
（3）若使溫度、壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2molA和2molB，則反應(yīng)達到平衡時，C的體積分數(shù)為
 
；容器的容積為
 

（4）如圖所示，容器被分隔成甲乙兩部分，溫度保持不變，甲容積固定不變，乙有可移動的活塞．現(xiàn)在甲中充入1molA和1molB，在乙中充入1mol C和1molN2，在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）固定活塞位置在3處不動，達到平衡時，設(shè)甲中壓強為p（甲），乙中壓強為p（乙），則p（甲）與p（乙）的關(guān)系為
 
（填“＜”、“=”、“＞”）；若活塞右移到5處，達到平衡后，乙中C為xmol，甲中C為ymol，則x與y之間的關(guān)系為x
 
y（填“＜”、“=”、“＞”），理由是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸銨[（NH4）2S2O8]和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

（1）①反應(yīng)I前需在FeSO4 溶液中加入
 
，以除去溶液中的Fe3+；
②反應(yīng)I需控制反應(yīng)溫度低于35℃，其目的是
 
．
（2）①反應(yīng)II所得的副產(chǎn)品是
 
；試寫出該副產(chǎn)品的一種用途為
 
．
②檢驗產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是：取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液，
 
．
（3）煅燒FeCO3生成產(chǎn)品I的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．實驗室進行煅燒操作所需儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有
 
．
（4）反應(yīng)III常被用于電解生產(chǎn)（NH4）2S2O8 （過二硫酸銨）．電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：H2S是一種無色具有臭雞蛋氣味的氣體，易分解，能溶于水形成二元弱酸．某研究小組為研究H2S的性質(zhì)進行了如下實驗（已知FeS為黑色難溶于水的固體）．
（1）制取H2S：
編號操作現(xiàn)象
Ⅰ反應(yīng)劇烈，試管中的黑色固體逐漸溶解，產(chǎn)生大量的無色具有臭雞蛋氣味的氣體．
Ⅱ只有少量的無色臭雞蛋氣味的氣體產(chǎn)生，但溶液中卻有一定量的淡黃色沉淀產(chǎn)生．
（1）寫出實驗I中反應(yīng)的離子方程式
 
．并用沉淀溶解平衡原理解釋FeS溶解于鹽酸的過程
 
．
該小組同學(xué)對實驗Ⅱ中產(chǎn)生的現(xiàn)象發(fā)生了興趣，首先設(shè)計實驗探究沉淀的成分．實驗和現(xiàn)象：將實驗Ⅱ產(chǎn)生的沉淀進行
 
、洗滌、干燥．將沉淀放在燃燒匙中，伸入廣口瓶灼燒．燃燒后向廣口瓶中滴加少量品紅溶液，振蕩．品紅溶液褪色，褪色后的溶液加熱后又恢復(fù)紅色．可以推知該淡黃色沉淀為
 
，寫出沉淀燃燒產(chǎn)生刺激性氣味氣體的化學(xué)方程式
 
．
（2）探究生成沉淀的原因．
提出假設(shè)：①H2S不穩(wěn)定，分解生成沉淀；②
 
．
實驗驗證：
編號操作現(xiàn)象
Ⅲ將H2S通入蒸餾水中達到飽和，將該溶液分為兩等份．一份靜置，另一份在空氣中不斷振蕩．兩份溶液在短時間內(nèi)均未出現(xiàn)明顯的渾濁現(xiàn)象．
（3）重新假設(shè)并實驗驗證．
查閱資料：在Na2S溶液中經(jīng)常含有多硫化鈉（Na2Sx），多硫化鈉穩(wěn)定，但在酸的作用下生成不穩(wěn)定的多硫化氫，多硫化氫分解生成硫．即：Sx2-+2H+═H2Sx     H2Sx═H2S↑+（x-1）S
設(shè)計實驗驗證：
編號操作現(xiàn)象
Ⅳ先通入一定量O2，幾乎看不到明顯變化；加入足量的鹽酸，產(chǎn)生無色具有臭雞蛋氣味的氣體，溶液中有大量的淡黃色沉淀產(chǎn)生．
寫出Na2S溶液暴露在空氣里形成多硫化鈉的化學(xué)方程式
 
．

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