Question

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。實驗室用干燥而純凈的氯氣和二氧化硫合成硫酰氯，裝置如圖所示(夾持儀器已省略)

已知：①乙和丙裝置作用為除去氯氣中的雜質(zhì)。

②氯氣有毒，謹防泄漏，尾氣需處理，不能隨意排放。

③丁是制備氯氣的裝置。

④有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

物質(zhì)	熔點/℃	沸點/℃	其它性質(zhì)
SO2Cl2	－54.1	69.1	①易與水反應(yīng)，產(chǎn)生大量白霧 ②易分解：SO2Cl2SO2↑＋Cl2↑
H2SO4	10.4	338	吸水性且不易分解

請按要求填寫下列問題：

（1）儀器A是一種冷凝管，其作用是可以使甲容器中揮發(fā)出的一些物質(zhì)冷凝，再回到甲容器中。儀器A冷卻水的進口為________(填“a”或“b”)。儀器B的作用是________________。

（2）裝置丙的作用為除去Cl2中混有的部分HCl。整套裝置中若缺少裝置乙，根據(jù)已知信息判斷能否成功制得硫酰氯？（填寫能或者不能）____________________。

（3）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應(yīng)的化學方程式為：2ClSO3H===H2SO4＋SO2Cl2，此方法得到的產(chǎn)品中會混有硫酸。從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是________。

（4）嘗試寫出本實驗制取氯氣的離子方程式________________________，可以看出被氧化的氯原子和被還原的氯原子的個數(shù)比為________。

Answer 1

【答案】 a 防止空氣中的水蒸氣進入裝置甲，與硫酰氯反應(yīng)、吸收SO2與Cl2 不能 蒸餾 ClO3－+5Cl－+ 6H+＝3Cl2↑+3H2O 5:1

【解析】（1）儀器A是一種冷凝管，其作用是可以使甲容器中揮發(fā)出的一些物質(zhì)冷凝，再回到甲容器中。儀器A冷卻水的進口為a。儀器B的作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置甲與硫酰氯反應(yīng)，并吸收SO2與Cl2，防止污染空氣。

（2）裝置丙的作用為除去Cl2中混有的部分HCl。裝置乙的作用是干燥氯氣，整套裝置中若缺少裝置乙，根據(jù)已知信息——硫酰氯易與水反應(yīng)，可以判斷不能成功制得硫酰氯。

（3）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應(yīng)的化學方程式為：2ClSO3H===H2SO4＋SO2Cl2，此方法得到的產(chǎn)品中會混有硫酸�？衫�用兩者沸點不同進行分離，所以從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是蒸餾。

（4）本實驗制取氯氣的反應(yīng)原理為氯酸鉀把濃鹽酸中的氯離子氧化為氯氣，離子方程式為ClO3－+5Cl－+ 6H+＝3Cl2↑+3H2O，由離子方程式可以看出，被氧化的氯原子和被還原的氯原子的個數(shù)比為5:1。