實驗室里需用480 mL 0.10 mol·L－1 CuSO4溶液，現(xiàn)選用500 mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是

A．稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水

B．稱取12.0 g膽礬配制500 mL溶液

C．稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水

D．稱取12.5 g 膽礬配制500 mL溶液

 

D

【解析】需用的質(zhì)量：m(CuSO4)＝0.05mol×160 g·mol－1＝8.0 g

或m(CuSO4·5H2O)＝0.05mol×250 g·mol－1＝12.5 g，

故取8.0 g CuSO4或12.5 g CuSO4·5H2O，加水配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。答案選D。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學元素周期律及其應(yīng)用（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增大而減小

B．C、O、S原子半徑依次增大，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強

C．ⅠA族元素與ⅦA族元素形成的化合物都為離子化合物

D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學NA與粒子（解析版） 題型：填空題

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：

（1）氮元素原子的L層電子數(shù)為 ；

（2）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學方程式為 ；

（3）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4(1) △H1= -195kJ·mol-1

②N2H4(1) + O2(g)= N2(g) + 2H2O △H2= -534．2kJ·mol-1

寫出肼和N2H4反應(yīng)的熱化學方程式 ；

（3）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應(yīng)式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學Ksp概念及簡單應(yīng)用（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)AgCl的沉淀溶解平衡的說法正確的是

A．AgCl沉淀生成和溶解同時在不斷進行，且速率相等

B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－

C．用等體積的蒸餾水和0.01mol·L－1的鹽酸洗滌AgCl沉淀，用水洗滌造成的AgCl的損失小于用稀鹽酸洗滌的損失量。

D．向含有AgCl的懸濁液中加入NaBr固體，AgCl沉淀不變化

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學Ksp概念及簡單應(yīng)用（解析版） 題型：選擇題

已知25℃，F(xiàn)e（OH）3（s）Fe3+（aq）+3OH-（aq），Ksp；Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，Kh；水的離子積常數(shù)為Kw。下列Ksp、Kh、Kw的關(guān)系是

A．Ksp·Kh=Kw3 B．Ksp·Kw=Kh

C．Kh/Kw=Ksp D．Kw/Kh=Ksp3

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學CB計算法（解析版） 題型：選擇題

在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中的Al3＋物質(zhì)的量濃度（mol·L－1）為

A. B. C. D.

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測8 題型：簡答題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，B原子基態(tài)時s電子數(shù)與P電子數(shù)相等，C在元素周期表的各元素中電負性最大，D的基態(tài)原子核外有6個能級且全部充滿電子，E原子基態(tài)時未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的。

（1）基態(tài)E原子的價電子排布式為                ；

（2）AB32-的立體構(gòu)型是     ，其中A原子的雜化軌道類型是     。

（3）A22-與B22+互為等電子體，B22+的電子式可表示為     ，1mol B22+中含有的π鍵數(shù)目為    。

（4）用氫鍵表示式寫出C的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵         。

（5）化合物DC2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該離子化合協(xié)晶體的密度為a g/cm3，則晶胞的體積是          （只要求列算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測7 題型：簡答題

用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O。工藝流程如下：

 

（一定條件下，MnO4- 可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2）

已知： 生成氫氧化物沉淀的pH

 

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時

3.4

6.3

2.7

完全沉淀時

5.2

9.7

3.2

（1）H2SO4溶解A12O3的離子方程式是                ;

（2）檢驗濾液中還存在Fe2＋的方法是             (注明試劑、現(xiàn)象)。

（3）“除雜”環(huán)節(jié)有如下幾個步驟:

（Ⅰ）向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為3.2；

（Ⅱ）加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:

（Ⅲ）加入MnSO4至紫紅色消失，過濾。

①步驟Ⅰ的目的          ；調(diào)節(jié)溶液的pH為3.2的目的是           。

②向Ⅱ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是       ，寫出其反應(yīng)方程式                 ；

③Ⅲ中加入MnSO4的目的是           。

（4）從多次循環(huán)使用后母液中可回收的主要物質(zhì)是               （填化學式）。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測5 題型：簡答題

從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下：

 

 

已知：①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c ≤1.0×10-5mol·L-1）時pH分別為3.6和5。

（1）“微熱”除能加快反應(yīng)速率外，同時還可以     ，濾渣A為   （填化學

式）。

（2）根據(jù)溶解度（S）∽溫度（T）曲線，操作B的最佳方法為         （填

字母序號）

A．蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾       B．蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾

（3）酸化后Cr2O72－可被SO32-還原成Cr3+，離子方程式為：

        ；酸C為        ，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]＝         。

（4）根據(jù)2CrO42－＋2H+  Cr2O72－＋H2O設(shè)計圖示裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側(cè)電極連接電源的   極，其電極反應(yīng)式為           。

 

 

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