硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑.
請(qǐng)回答:
(1)常溫下,可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸,說(shuō)明濃硫酸具有
 
性.用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上,紙逐漸變黑,說(shuō)明濃硫酸具有
 
性.
(2)工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來(lái)制備硝酸銅.下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是
 
(填序號(hào)).寫(xiě)出②的離子方程式:
 

①Cu+HNO3(濃)?Cu(NO32
②Cu+HNO3(。?Cu(NO32
③Cu CuO?Cu(NO32
考點(diǎn):硝酸的化學(xué)性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì)
專題:元素及其化合物
分析:(1)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,常溫下能使鐵、鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象;濃硫酸具有脫水性,能將木材中的氫原子和氧原子按2:1比例脫去;
(2)“綠色化學(xué)”思想指的是化學(xué)反應(yīng)中沒(méi)有污染性的物質(zhì)生成、原子利用率高的反應(yīng);銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水.
解答: 解:(1)濃硫酸是氧化性酸,常溫下,會(huì)使鐵、鋁發(fā)生鈍化,即在鐵、鋁的表面形成一層致密的氧化物,從而阻止了酸與金屬的接觸,而使反應(yīng)終止,因此可以在常溫下用鐵制容器、鋁制容器來(lái)盛裝濃硫酸;用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上,紙逐漸變黑,是濃硫酸脫水性的表現(xiàn),
故答案為:氧化;脫水;
(2)“綠色化學(xué)”思想指的是化學(xué)反應(yīng)中沒(méi)有污染性的物質(zhì)生成、原子利用率高的反應(yīng),在反應(yīng)①中Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅,同時(shí)生成NO2,污染環(huán)境,②中Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅,同時(shí)生成NO,污染環(huán)境,只有制備方法③銅與氧氣反應(yīng)生成CuO,與硝酸反應(yīng)消耗硝酸最少,且沒(méi)有生成污染性氣體,符合“綠色化學(xué)”思想;3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,離子反應(yīng)為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+++2NO↑+4H2O,
故答案為:③;3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O.
點(diǎn)評(píng):本題考查濃硫酸以及硝酸的化學(xué)性質(zhì),屬于元素以及化合物知識(shí)的考查,題目難度不大,注意考查硝酸銅制備的方案評(píng)價(jià),利用產(chǎn)物對(duì)環(huán)境的污染角度是解答關(guān)鍵.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

關(guān)于由鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池的說(shuō)法中,正確的是( 。
A、鋅片作負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)
B、電流方向是由鋅片流向銅片
C、鋅片質(zhì)量逐漸減少,銅片上有氣泡產(chǎn)生
D、電解質(zhì)溶液的氫離子濃度保持不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)含有雜質(zhì)的鐵粉樣品進(jìn)行分析(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)).
取4份質(zhì)量均為2.5g的樣品,分別與同一濃度的鹽酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如表.試計(jì)算:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 加入鹽酸體積/mL 剩余固體質(zhì)量/g
1 10 1.8
2 20 1.1
3 30 0.5
4 50 0.5
(1)每份樣品中所含雜質(zhì)的質(zhì)量為
 
g.
(2)所用鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

甲、乙是同主族非金屬元素組成的單質(zhì),乙通常狀況下是深紅棕色液體.X、Y、Z是化合物.X溶液呈淡綠色,Y、Z的溶液都能使KSCN溶液變紅.它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系.請(qǐng)回答:
(1)將Y的飽和溶液滴入沸水中,繼續(xù)加熱可得紅褐色液體,此液體不具有的性質(zhì)是
 

A.光束通過(guò)該液體時(shí)形成光亮的“通路”
B.插入電極通過(guò)直流電后,有一極附近液體顏色加深
C.向該液體中加入硝酸銀溶液,無(wú)沉淀產(chǎn)生
D.將該液體加熱蒸干、灼燒后,有氧化物生成
(2)①單質(zhì)甲、乙和Y溶液中的陽(yáng)離子氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?div id="gbfd9v8" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(用化學(xué)式表示).
②少量單質(zhì)甲通入X溶液中發(fā)生的離子方程式為
 

(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備甲的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為A12O3,還有少量的Fe2O3,SiO2等雜質(zhì))提取氧化鋁作冶煉鋁的原料,提取的操作過(guò)程如下:

(1)Ⅰ和Ⅱ步驟中分離溶液和沉淀的操作是:
 
;
(2)沉淀M中除含有泥沙外,一定還含有
 
,固體N是
 
;
(3)濾液X中,含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為
 
,它屬于
 
(填“酸”、“堿”或“鹽”)類物質(zhì);
(4)實(shí)驗(yàn)室里常往AlCl3溶液中加入
 
(填“氨水”或“NaOH溶液”)來(lái)制取Al(OH)3,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(  )
A、氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng):H++OH-=H2O
B、鐵溶于氯化鐵溶液:Fe3++Fe=2Fe2+
C、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng):2OH-+Cu2+=Cu(OH)2
D、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( 。
A、常溫常壓下,48gO3和48gO2含有的氧原子數(shù)均為3NA
B、1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為0.1NA
C、11.2L氧氣中所含有的原子數(shù)為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L水所含分子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Se是人體必需的微量元素,其中
 
80
34
Se的原子棱內(nèi)中子數(shù)是( 。
A、80B、46C、34D、12

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有下列種物質(zhì):①CH3OH  ②
(1)能發(fā)生消去反應(yīng)生成具有相同碳原子數(shù)的烯烴的是
 
(請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào),下同),
其消去產(chǎn)物依次是
 
;
由此可以推出苯甲醇(
 
(填“能”或“不能”)發(fā)生消去反應(yīng).
(2)能在銅的催化作用下,被空氣中氧氣氧化成醛的序號(hào)分別是
 
,請(qǐng)寫(xiě)出能被氧化成酮的反應(yīng)方程式:
 

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