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一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO₄(s)＋CO(g) MgO(s)＋CO₂(g)＋SO₂(g)　ΔH＞0

該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是 (　　)。

選項	x	y
A	溫度	容器內混合氣體的密度
B	CO的物質的量	CO₂與CO的物質的量之比
C	SO₂的濃度	平衡常數(shù)K
D	MgSO₄的質量(忽略體積)	CO的轉化率

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子或分子在溶液中能大量共存是

A．K^＋、CH₃COOH、Br^－、SiO₃²^－ B．K^＋、Na^＋、Cl^－、CO₃²^－

C．Na^＋、Al³^＋、NH₃·H₂O、MnO₄^－ D．H^＋、Fe²^＋、SO₄²^－、NO₃^－

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科目：高中化學 來源： 題型：

將1 mol SO₂和1 mol O₂通入容積固定的密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡，平衡時SO₃的物質的量為0.3 mol 。此時若移走0.5 mol SO₂和0.5 mol O₂，則反應達到新平衡時SO₃的物質的量(　　)。

A．為0.3 mol B．為0.15 mol

C．小于0.15 mol D．大于0.15 mol且小于0.3 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產率等問題。

已知：CO(g)＋H₂O(g) H₂(g)＋CO₂(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	830	1000
平衡常數(shù)K	10	9	1	0.6

　試回答下列問題：

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝________。

(2)上述正向反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(3)某溫度下上述反應平衡時，恒容、升高溫度，原化學平衡向________反應方向移動(填“正”或“逆”)，正反應速率________(填“增大”“減小”或“不變”)，容器內混合氣體的壓強________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)在830 ℃發(fā)生上述反應，按下表中的物質的量投入恒容反應器，其中在向正反應方向移動的有________(選填A、B、C、D)。

	A	B	C	D
n(CO₂)	3	1	0	1
n(H₂)	2	1	0	1
n(CO)	1	2	3	0.5
n(H₂O)	5	2	3	2

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，發(fā)生反應N₂O₄(g)2NO₂(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

（1）反應的△H 0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N₂O₄)為 mol·L^-1·s^-1；反應的平衡常數(shù)K₁為。

（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N₂O₄)以0.0020 mol·L^-1·s^-1的平均速率降低，經10s又達到平衡。

a：T 100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是。

b：列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K₂ 。

（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：

SO₂(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋S(l)　ΔH＜0

若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是(　　)

A．平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變

B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快

C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO₂的轉化率

D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，向容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，發(fā)生如下反應：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)，5 min后反應達到平衡時c(CH₃OH)為0.2 mol·L^－1。CO₂(g)的平衡物質的量濃度c(CO₂)與溫度關系如圖所示。下列說法錯誤的是 (　　)。