Question

常溫下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中c（OH^-）=1×10^-11mol?L^-1，下列敘述正確的是（　　）

• A、該一元酸溶液的pH=1
• B、該溶液中水的離子積常數(shù)為1×10^-22
• C、該溶液中HA的電離度為 0.1%
• D、若加水稀釋，則

  c(OH-)

  c(H+)

  將增大

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：常溫下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中c（OH^-）=1×10^-11mol?L^-1，c（H⁺）=

10-14

10-11

mol/L=10^-3mol?L^-1＜0.1mol/L，則HA為弱酸，
A．pH=-lgc(H+)；
B．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變；
C．電離度=

c(H+)

c(HA)(初始)

×100%；
D．加水稀釋促進醋酸電離，溶液中c（H⁺）減小、c（OH^-）增大．

解答： 解：常溫下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中c（OH^-）=1×10^-11mol?L^-1，c（H⁺）=

10-14

10-11

mol/L=10^-3mol?L^-1＜0.1mol/L，則HA為弱酸，
A．pH=-lgc(H+)=-l_g0.001=3，故A錯誤；
B．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以該溶液中水的離子積常數(shù)為1×10^-14，故B錯誤；
C．電離度=

c(H+)

c(HA)(初始)

×100%=

0.001

0.1

×100%=1%，故C錯誤；
D．加水稀釋促進醋酸電離，醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c（H⁺）減小，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，則c（OH^-）增大，所以

c(OH-)

c(H+)

將增大，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，涉及pH的計算、電離度、離子濃度變化等知識點，易錯選項是B，注意：電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性、溶液濃度無關(guān)，為易錯點．