【題目】已知：[Cu(NH3)4]SO4易溶于水，難溶于酒精。溶液中存在平衡：I．和II．銅離子的水解平衡。下列說法不正確的是（ ）

A.[Cu(NH3)4]SO4可通過CuSO4溶液與過量氨水作用得到，其水溶液呈堿性

B.加熱[Cu(NH3)4]SO4溶液，上述平衡I正向移動(dòng)，Cu2+濃度增大

C.加熱濃縮[Cu(NH3)4]SO4溶液，再冷卻結(jié)晶，獲得產(chǎn)品中混有CuSO4晶體

D.向[Cu(NH3)4]SO4溶液中，緩慢逐滴加入乙醇，可析出大顆粒[Cu(NH3)4]SO4晶體

【答案】C

【解析】

A．結(jié)合原子守恒可寫出方程式為：CuSO4+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]SO4+4H2O，[Cu(NH3)4]SO4溶液中，，產(chǎn)生的氨氣溶于水電離出OH-，同時(shí)Cu2+水解產(chǎn)生H+，且電離出OH-的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水解產(chǎn)生的H+的量，導(dǎo)致溶于顯堿性，A正確；

B．加熱[Cu(NH3)4]SO4溶液，氨氣快速逸出，正向移動(dòng)，B正確；

C．加熱濃縮[Cu(NH3)4]SO4溶液，氨氣快速逸出，正向移動(dòng)，再冷卻結(jié)晶，獲得CuSO4晶體，而不是混有CuSO4晶體，C錯(cuò)誤；

D．[Cu(NH3)4]SO4難溶于酒精，也就是乙醇，故加入乙醇后，[Cu(NH3)4]SO4的溶解度減小，可析出大顆粒[Cu(NH3)4]SO4晶體，D正確。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是丁醇的兩種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、沸點(diǎn)及熔點(diǎn)如下表所示：

異丁醇

叔丁醇

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

沸點(diǎn)/℃

108

82.3

熔點(diǎn)/℃

-108

25.5

下列說法不正確的是

A. 用系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇

B. 異丁醇的核磁共振氫譜有三組峰，且面積之比是1∶2∶6

C. 用降溫結(jié)晶的方法可將叔丁醇從二者的混合物中結(jié)晶出來

D. 兩種醇發(fā)生消去反應(yīng)后得到同一種烯烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示，關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是

A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開 K

B. 實(shí)驗(yàn)中裝置 b 中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

C. 反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯

D. 裝置 c 中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無水氯化錳在電子技術(shù)和精細(xì)化工領(lǐng)域有重要應(yīng)用。一種由粗錳粉(主要雜質(zhì)為Fe、Ni、Pb等金屬單質(zhì))制備無水氯化錳的工藝如下(部分操作和條件略)。

I．向粗錳粉中加入鹽酸，控制溶液的pH約為5，測(cè)定離子的初始濃度。靜置一段時(shí)間后錳粉仍略有剩余，過濾；

II．向I的濾液中加入一定量鹽酸，再加入溶液，充分反應(yīng)后加入固體調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，過濾；

III．向II的濾液中通入氣體，待充分反應(yīng)后加熱一段時(shí)間，冷卻后過濾；

IV．濃縮、結(jié)晶、過濾、洗滌、脫水得到無水MnCl2。

各步驟中對(duì)雜質(zhì)離子的去除情況

初始濃度/mg·L–1

21.02

4.95

5.86

步驟I后/ mg·L–1

12.85

3.80

3.39

步驟II后/ mg·L–1

0.25

3.76

3.38

步驟III后/ mg·L–1

0.10(達(dá)標(biāo))

3.19(未達(dá)標(biāo))

0.12(達(dá)標(biāo))

已知：金屬活動(dòng)性Mn＞Fe＞Ni＞Pb

(1)錳和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(2)步驟I中：

①Fe2+濃度降，濾渣中存在。結(jié)合離子方程式解釋原因：_______。

②Pb2+濃度降低，分析步驟I中發(fā)生的反應(yīng)為：Pb + 2H+ = Pb2+ + H2↑、______。

(3)步驟II中：

①酸性溶液的作用：_______。

②結(jié)合離子方程式說明MnCO3的作用： _______。

(4)步驟III通入H2S后， Ni2+不達(dá)標(biāo)而達(dá)標(biāo)。推測(cè)溶解度：PbS_____NiS（填“>”或“<”）。

(5)測(cè)定無水的含量：將a g 樣品溶于一定量硫酸和磷酸的混合溶液中，加入稍過量，使氧化為。待充分反應(yīng)后持續(xù)加熱一段時(shí)間，冷卻后用b mol/L硫酸亞鐵銨滴定，消耗c mL 硫酸亞鐵銨。（已知：滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2+ + Mn3+ = Fe3+ + Mn2+）

①樣品中MnCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____（已知：MnCl2的摩爾質(zhì)量是126 g·mol-1）。

②“持續(xù)加熱”的目的是使過量的分解。若不加熱，測(cè)定結(jié)果會(huì)______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaNO2是常用的一種防腐劑，其中+3價(jià)的N具有一定的氧化性。某實(shí)驗(yàn)小組利用以下反應(yīng)2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O制備NaNO2，并探究其性質(zhì)。

I.制備NaNO2

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

(2)B中選用漏斗替代長(zhǎng)直導(dǎo)管的優(yōu)點(diǎn)是______。

(3)為檢驗(yàn)B中制得NaNO2，甲進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

序號(hào)

試管

操作

現(xiàn)象

①

2mLB中溶液

加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加幾滴淀粉溶液

不變藍(lán)

②

2mLB中溶液

滴加幾滴H2SO4至pH=5，加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加幾滴淀粉溶液

變藍(lán)

③

2mLH2O

滴加幾滴H2SO4至pH=5，加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加幾滴淀粉溶液

不變藍(lán)

實(shí)驗(yàn)③的目的是_______。

(4)乙認(rèn)為上述3組實(shí)驗(yàn)無法證明B中一定含NaNO2，還需補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，理由是______。

II.探究NaNO2的性質(zhì)

裝置

操作

現(xiàn)象

取10mL1mol/LNaNO2溶液于試劑瓶中，加入幾滴H2SO4酸化，再加入10mL1mol·L-1FeSO4溶液，迅速塞上橡膠塞，緩緩?fù)ㄈ胱懔?/span>O2。

i.溶液迅速變?yōu)樽厣?/span>

ii.溶液逐漸變淺，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液上方為淺紅棕色。

iii.最終形成棕褐色溶液。

資料：i.Fe2+遇NO會(huì)形成[Fe(NO)]2+，該離子在溶液中呈棕色。

ii.HNO2在溶液中不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生NO和NO2氣體。

(5)現(xiàn)象i溶液變?yōu)樽厣脑蚴?/span>______。

(6)已知現(xiàn)象ii棕色溶液變淺是由于生成了Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖(Ea表示活化能)是CH4與Cl2生成CH3Cl的部分反應(yīng)過程中各物質(zhì)物質(zhì)的能量變化關(guān)系圖，下列說法正確的是（ ）

A.Cl·可由Cl2在高溫條件下生成，是CH4與Cl2反應(yīng)的催化劑

B.升高溫度，Ea1、Ea2均減小，反應(yīng)速率加快

C.增大Cl2的濃度，可提高反應(yīng)速率，但不影響△H的大小

D.第一步反應(yīng)的速率大于第二步反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，8gN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程中正確的是（ ）

A. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534kJ·mol－1

B. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－133.5kJ·mol－1

C. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝+534kJ·mol－1

D. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－534kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述正確的是(　　)

圖1　堿性鋅錳電池 圖2　鉛—硫酸蓄電池 圖3　電解精煉銅 圖4　銀鋅紐扣電池

A. 圖1所示電池中，MnO2的作用是催化劑

B. 圖2所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大

C. 圖3所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變

D. 圖4所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】大氣環(huán)境中的減量化排放受到國(guó)內(nèi)外廣泛關(guān)注。利用碳還原NO的反應(yīng)為：�；卮鹣铝袉栴}：

(1)該反應(yīng)在常溫下可以自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的________0(填“”“”或“”)，有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的條件是________(任寫一條)。

(2)以上反應(yīng)可分為如下四步反應(yīng)歷程，寫出其中第三步的反應(yīng)：

第一步：

第二步：

第三步：________

第四步：

(3)對(duì)比研究活性炭負(fù)載鈣、鑭氧化物的反應(yīng)活性。在三個(gè)反應(yīng)器中分別加入C、、，通入使其濃度達(dá)到。不同溫度下，測(cè)得第2小時(shí)NO去除率如圖所示：

①據(jù)圖分析，490℃以下，三種情況下反應(yīng)的活化能最小的是________(用a、b、c表示)；、去除NO效果比C更好，其依據(jù)是________(寫一條)。

②上述實(shí)驗(yàn)中，490℃時(shí)，若測(cè)得對(duì)NO的去除率為60%，則可能采取的措施是________。

A.及時(shí)分離出 B.壓縮體積

C.恒容下，向體系中通入氮?dú)?/span> D.尋找更好的催化劑

③490℃時(shí)的反應(yīng)速率________，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為121，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)NO的去除率為________(保留二位有效數(shù)字)。

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