Question

【題目】如圖所示裝置工作時(shí)均與H2有關(guān)．
（1）圖1所示裝置中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ．
（2）圖2所示裝置中，通入H2一極的電極反應(yīng)式為 ．
（3）某同學(xué)按圖3所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色．該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H2 ． 該結(jié)論（填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”），你的理由是（用離子方程式表示）．

Answer 1

【答案】
（1）MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣
（2）H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O
（3）不嚴(yán)密；2Fe3++Fe=3Fe2+
【解析】解：（1）陽(yáng)極上錳酸根離子失電子生成高錳酸根離子，電極反應(yīng)式為：MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣ ． 故答案為：MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣；（2）氫氧燃料堿性電池中，氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，反應(yīng)式為H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O．故答案為：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O；（3）鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象知，該反應(yīng)中部分鐵未參加反應(yīng)導(dǎo)致剩余的鐵和鐵離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+ ， 所以說(shuō)不嚴(yán)密．故答案為：不嚴(yán)密； 2Fe3++Fe=3Fe2+ ． （1）陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．（2）根據(jù)氫氧燃料堿性電池中，氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水．（3）根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象知，溶液中沒(méi)有鐵離子，原因是部分鐵未被氧化，導(dǎo)致剩余的鐵和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子