Question

三氯異氰尿酸(結構簡式如圖)是一種極強的氧化劑和氯化劑。

（1）利用三氯異氰尿酸水解產物中的氧化性物質X可消毒滅菌，X的分子式為       。
（2）“有效氯”含量指從KI中氧化出相同量的I₂所需Cl₂的質量與指定化合物的質量之比，常以百分數表示。為測定三氯異氰尿酸的“有效氯”含量，現稱取某三氯異氰尿酸樣品0.5680 g，加水、足量KI、硫酸，配制成100 mL待測液；準確量取25.00 mL待測液于碘量瓶中，用0.1500 mol·L^－1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定至溶液呈微黃色時，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點(發(fā)生反應的方程式為：2Na₂S₂O₃＋I₂=Na₂S₄O₆＋2NaI)；重復測定2次，所得的相關數據如下表：

滴定序號	待測液體積/mL	標準液滴定管起點讀數/mL	標準液滴定管終點讀數/mL
1	25.00	0.06	24.04
2	25.00	0.02	24.02
3	25.00	0.12	24.14

 
①滴定終點觀察到的現象為       ；
②配制0.1500 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液100 mL，所需Na₂S₂O₃·5H₂O的質量為       ；
③計算此樣品的“有效氯”含量(寫出計算過程)。

Answer 1

（1）HClO(2分)
（2）①溶液藍色褪去，且30 s內不變色(2分)
②3.72 g(2分)
③3次消耗標準Na₂S₂O₃溶液的平均值為24.00 mL(1分)
根據反應：
Cl₂＋2I^－=2Cl^－＋I_2,2Na₂S₂O₃＋I₂=Na₂S₄O₆＋2NaI 知：
n(Cl₂)＝4×(1/2×0.1500 mol·L^－1×24.00×10^{－3 L)} ＝7.2×10^－3 mol(2分)
m(Cl₂)＝7.2×10^－3 mol×71 g·mol^－1＝0.5112 g(2分)

解析試題分析：（1）三氯異氰尿酸中氯原子水解，氯原子結合羥基，生成HClO，其具有強氧化性；（2）①碘溶液加入淀粉為藍色，終點時溶液藍色褪去，且30 s內不變色；
②所需Na₂S₂O₃·5H₂O的質量為0.1500 ×0.1×248="3.72" g
③3次消耗標準Na₂S₂O₃溶液的平均值為24.00 mL
根據反應：Cl₂＋2I^－=2Cl^－＋I_2,2Na₂S₂O₃＋I₂=Na₂S₄O₆＋2NaI
確定關系式Cl₂——I₂——2Na₂S₂O₃
n(Cl₂)＝4×(1/2×0.1500 mol·L^－1×24.00×10^{－3 L)} ＝7.2×10^－3 mol(2分)
m(Cl₂)＝7.2×10^－3 mol×71 g·mol^－1＝0.5112 g(2分)
考點：考查工業(yè)定量實驗中數據的測定的方法及計算有關問題。