Question

【題目】有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：

(1)A是________，B是________，E是_________。

(2) 寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式_________________________。

(3)寫出D元素原子的價電子排布圖____________________。

(4) 元素B與D的電負性的大小關系是___________，C與E的第一電離能的大小關系是___________。(填“>”、“<”或“=”)

Answer 1

【答案】H O K [Ne]3s23p1 O>S Al>K

【解析】

有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，B和D屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，故最外層電子排布為ns2np4，故B為氧元素，D為硫元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1，處于ⅠA族，且E為金屬元素，E的原子序數(shù)大于硫元素（D），故A為氫元素，E為鉀元素；C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半，則C原子最外層電子數(shù)為3，原子序數(shù)介于B和D之間，故C為鋁元素。

（1）根據(jù)以上分析A、B、C、D、E分別為H元素、O元素、Al元素、S元素、K元素。因而答案為H、O、K。

（2）C元素為Al元素，Al元素的原子序數(shù)為13，原子核外有13個電子，根據(jù)電子排布規(guī)則，Al原子基態(tài)電子排布式為[Ne]3s23p1。

（3）D元素為S元素，S元素的原子序數(shù)為16，原子核外有16個電子，S原子基態(tài)電子排布式為[Ne]3s23p4，價電子為3s23p4，其價電子排布圖為。

（4）B與D分別為O元素和S元素，位于同一主族，且S在O下面。而同主族時，電負性自上而下減小，所以S的電負性小于O電負性，即O>S；C與E分別是Al元素和K元素，K位于第四周期，電子層數(shù)為4層，而Al位于第三周期，電子層數(shù)為3層，可知K的最外層的電子離核更遠，因而核對最外層電子的吸引力就更小，因而K的第一電離能比Al小，即Al>K。