Question

用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

A．1mol OH^-中所含電子數(shù)為9N_A

B．17g NH₃所含共用電子對(duì)數(shù)為3N_A

C．常溫常壓下，11.2L SO₂所含的分子數(shù)為0.5N_A

D．1mol H₂O完全分解時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4N_A

Answer 1

分析：A、依據(jù)氫氧根離子帶一個(gè)負(fù)電荷，是得到一個(gè)電子分析計(jì)算；
B、質(zhì)量換算為物質(zhì)的量，結(jié)合氨氣分子中的共用電子對(duì)計(jì)算；
C、從氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析判斷；
D、依據(jù)水分解的化學(xué)方程式中元素化合價(jià)的變化分析計(jì)算；

解答：解；A、1mol OH^-中所含電子數(shù)為8+1+1=10mol，即10N_A，故A錯(cuò)誤；
B、17g NH₃的物質(zhì)的量為1mol，分子中含3個(gè)氮?dú)滏I，所以1mol分子中含3mol共用電子對(duì)，故B正確；
C、常溫常壓下，11.2L SO₂的物質(zhì)的量不一定是0.5mol，所以11.2L SO₂所含的分子數(shù)不一定是0.5N_A，故C錯(cuò)誤；
D、水分解的化學(xué)方程式為2H₂O═2H₂↑+O₂↑，依據(jù)化合價(jià)的變化2mol H₂O分解電子轉(zhuǎn)移為4mol即4N_A，所以1mol H₂O分解轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，離子電子數(shù)的計(jì)算，共用電子對(duì)的計(jì)算，氣體摩爾體積的應(yīng)用條件，化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計(jì)算．