Question

寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）N₂（g）與H₂（g）反應(yīng)生成1mol NH₃（g），放出46.1KJ熱量．

 

（2）1mol C₂H₅OH（l）完全燃燒生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1366.8KJ熱量．

 

（3）2molC₂H₂（g）在O₂（g）中完全燃燒生成CO₂和H₂O（l），放出2598.8KJ熱量．

 

（4）1molC（石墨）與適量的H₂O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H₂（g），吸收131.3KJ熱量．

 

（5）2g H₂和足量的O₂充分燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為285.8KJ，則H₂和O₂燃燒的熱化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）N₂（g）與H₂（g）反應(yīng)生成1mol NH₃（g），放出46.1KJ熱量，生成2mol NH₃（g），放熱92.2KJ，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)焓變；
（2）標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式；
（3）2molC₂H₂（g）在O₂（g）中完全燃燒生成CO₂和H₂O（l），放出2598.8KJ熱量，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式；
（4）1molC（石墨）與適量的H₂O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H₂（g），吸收131.3KJ熱量，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式；
（5）2g H₂和足量的O₂充分燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為285.8KJ，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式；

解答： 解：（1）N₂（g）與H₂（g）反應(yīng)生成1mol NH₃（g），放出46.1KJ熱量，生成2mol NH₃（g），放熱92.2KJ，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g），△H=-92.2KJ/mol；
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g），△H=-92.2KJ/mol；
（2）1mol C₂H₅OH（l）完全燃燒生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1366.8KJ熱量，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式為：
 C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8KJ/mol；
故答案為：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8KJ/mol；
（3）2molC₂H₂（g）在O₂（g）中完全燃燒生成CO₂和H₂O（l），放出2598.8KJ熱量，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式為：2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l），△H=-2598.8KJ/mol；
故答案為：2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l），△H=-2598.8KJ/mol；
（4）1molC（石墨）與適量的H₂O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H₂（g），吸收131.3KJ熱量，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式為：
C（石墨）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=131.3KJ/mol；
故答案為：C（石墨）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=131.3KJ/mol；
（5）2g H₂物質(zhì)的量為1mol，與足量的O₂充分燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為285.8KJ，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式為：
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol；
故答案為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol；

點評：本題考查了熱化學(xué)方程式的分析判斷，熱化學(xué)方程式的計算應(yīng)用，注意書寫方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．