Question

18．向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，在-定條件下發(fā)生反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． 當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時，N₂的濃度保持不變
• B． 反應(yīng)最終可生成2molNH₃
• C． 當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為0
• D． 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，N₂、H₂、NH₃的分子數(shù)比一定為1：3：2

Answer 1

分析 A、當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的量保持不變；
B、可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化；
C、化學(xué)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡；
D、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，N₂、H₂、NH₃的分子數(shù)比可能是1：3：2，也可能不是，與各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率有關(guān)．

解答 解：A、當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時，各物質(zhì)的量保持不變，所以N₂的濃度保持不變，故A正確；
B、可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，所以氨氣的物質(zhì)的量小于2mol，故B錯誤；
C、化學(xué)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，平衡時．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都大于0，故C錯誤；
D、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，N₂、H₂、NH₃的分子數(shù)比可能是1：3：2，也可能不是，與各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及可逆反應(yīng)以及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意把握可逆反應(yīng)的特點(diǎn)以及平衡狀態(tài)的標(biāo)志．